EJERCITO NACIONAL LICEOS DEL EJÉRCITO SESION 4 LABORATORIO DE QUÍMICA GRADO DECIMO ESTUDIO DE LAS REACCIONES REDOX LOGRO Estudiar y visualizar en el laboratorio los efectos químicos y físicos de una reacción oxidaciónreducción. Determinar experimentalmente la fortaleza relativa de agentes reductores y oxidantes mediante la observación de reacciones químicas. GENERALIDADES Se ha definido la oxidación como la perdida de electrones por un átomo, y la reducción como la ganancia de electrones. Cualquier reacción que comprenda uno de estos procesos tiene que implicar también, por necesidad, al otro; pues si un átomo pierde electrones, otro ha de ganarlos. Por eso, estas reacciones se denominan oxidación-reducción ó REDOX. Cuando un metal se corroe, pierde electrones y forma cationes. Por Ejemplo, el Calcio es atacado vigorosamente por ácidos para formar iones calcio Ca2+ Cuando un átomo, Ion o molécula adquiere una carga más positiva (es decir, cuando pierde electrones), decimos que se oxida. La perdida de electrones por parte de una sustancia se denomina oxidación. Así, el Calcio, que no tiene carga neta, en el ejemplo anterior se oxida (sufre oxidación) formando Ca2+ En términos generales podemos decir: Oxidación – se define como pérdida de electrones. Reducción – se define como ganancia de electrones Un elemento se oxida cuando aumenta su número de oxidación. Un elemento se reduce cuando disminuye su número de oxidación. El agente reductor es la especie que pierde electrones y por lo tanto se oxida. Se llama agente reductor a la especie que pierde electrones, porque al perderlos provoca que otra especie los gane o que esa otra especie se reduzca. El agente oxidante es la especie que gana electrones y por lo tanto se reduce. Se le llama agente oxidante a la especie que gana electrones, porque al ganarlos provoca que la otra especie que los pierde se reduzca. LABORATORIO DE QUÍMICA GRADO DECIMO ESTUDIO DE LAS REACCIONES REDOX EJERCITO NACIONAL LICEOS DEL EJÉRCITO SESION 4 Se ha Empleando el término oxidación porque las primeras reacciones de este tipo se estudiaron con oxigeno. Muchos metales reaccionan con O2 en aire para formar óxidos metálicos. Cuando un átomo, Ion o molécula adquiere una carga más negativa (gana electrones), decimos que se reduce, la ganancia de electrones por parte de una sustancia se denominan reducción. Si un reactivo pierde electrones, otro debe ganarlos; la oxidación de una sustancia siempre va acompañada por la reducción de otra al transferirse electrones de una a la otra. OXIDACION DE METALES CON ACIDOS Y SALES Los metales reaccionan con ácidos formando sales e Hidrogeno gaseoso. Ej.: el magnesio metálico reacciona con acido clorhídrico para formar cloruro de magnesio e hidrogeno gaseoso. El metal es oxidado por el acido para formar el catión metálico; el Ion H+ del acido se reduce para formar H2. Podemos usar la serie de actividad para predecir el resultado de reacciones entre metales y las sales metálicas o los ácidos. Cualquier metal de la lista puede ser oxidado por los iones de los elementos que están debajo de él. Por ejemplo, el cobre está arriba de la plata en la serie. Por tanto, el cobre metálico será oxidado por iones de plata. Serie de actividad de los metales en solución acuosa EJERCITO NACIONAL LICEOS DEL EJÉRCITO SESION 4 LABORATORIO DE QUÍMICA GRADO DECIMO ESTUDIO DE LAS REACCIONES REDOX PROCEDIMIENTO Fortaleza Reductora relativa de Metales. (PARTE A) 1. Prepare cinco tubos de ensayo rotulados. Tubos 1 y 2 conteniendo 5 mL de 0.5 M Cu(NO3)2 Tubos 3 y 4 conteniendo 5 mL de 0.1 M Fe(NO3)2 Tubos 5 y 6 conteniendo 5 mL de 0.1 M Zn(NO3)2 2. Coloque tirillas de hierro en los tubos de ensayo 1 y 5. 3. Coloque tirillas de cobre en los tubos de ensayo 3 y 6. 4. Coloque tiras de zinc en los tubos de ensayo 2 y 4. 5. Espere de 5 – 10 minutos y anote sus observaciones. Reacciones entre parejas Redox. (PARTE B) 1. Coloque 5 mL de KMnO4 0.05 M en un tubo de ensayo. Añada de 10 – 15 gotas de H2SO4 concentrado. Añada solución de FeSO4 0.5 M gota a gota hasta que note algún cambio de coloración. 2. Coloque 5 mL de 0.02 M K2Cr2O7 0.02 M en un tubo de ensayo. Añada 10 – 15 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Añada solución 0.5 M FeSO 4 gota a gota hasta que note algún cambio de coloración. 3. En un tubo de ensayo colocar cobre en virutas, luego con una pipeta adicionar Acido Nítrico concentrado. Observar los cambios que ocurren. EJERCITO NACIONAL LICEOS DEL EJÉRCITO SESION 4 LABORATORIO DE QUÍMICA GRADO DECIMO ESTUDIO DE LAS REACCIONES REDOX ANALISIS DE RESULTADOS 1. De acuerdo con los procedimientos de la parte A, completar la siguiente tabla Tubo REACTIVOS REACCIÓN OBSERVADA PRODUCTOS de Ensayo 1 Fe(s) + Cu(NO3)2 2 Zn(s) + Cu(NO3)2 3 Cu(s) + Fe(NO3)2 4 Zn(s) + Fe(NO3)2 5 Fe(s) + Zn(NO3)2 6 Cu(s) + Zn(NO3)2 Consultar la tabla de serie de actividad de los metales para poder analizar si las reacciones se llevan o no a cabo y poder explicar los productos de las mismas. 2. Organice los metales usados en la parte A de acuerdo a su actividad de mayor a menor. 3. A que se deben los cambios de color observados en los procesos realizados en la parte B? 4. Escribir las reacciones de los procesos realizados en la parte B identificando cuales son los agentes oxidantes y reductores.