Enlace covalente:

Enlace covalente:En química, las reacciones entre dos átomos no metales producen
enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad
polar, se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande
como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o
más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de
electrones de un átomo a otro, en el enlace químico covalente, los electrones de enlace son
compartidos por ambos átomos.
Disolvente:Un disolvente es una sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es
el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico
de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución
que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la
mezcla que se encuentra en mayor proporción.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas.
Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al
establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven
las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
El disolvente universal es el agua.
Dispersante Un dispersante es un aditivo que se utiliza para lograr que un soluto tenga
distribución y dispersión en un solvente.
Nube de electrones Una nube de electrones es el conjunto de electrones (con carga
negativa) que están unidos al núcleo de un átomo. Los electrones al unirse desprenden una
pequeña porción de carga negativa y de esta se forma la nube de electrones.
Hay 2 tipos de nubes de elctrones:
-Nube de electrones s Llamado también circulo de arena (ya que posee una forma redonda).
Esta depende del nivel de energía. En el cual se encuentran solo dos electrones como
máximo, ya que es un solo orbital.
-Nube de electrones p Llamado también reloj de arena (por la forma que obtiene)
Soluto Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una
disolución o, en general, a la sustancia de interés.
Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin
que se forme una segunda fase)
La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de su polaridad. En
general, los compuestos iónicos y moleculares polares son solubles en disolventes polares
como el agua o el etanol; y los compuestos moleculares apolares en disolventes apolares
como el hexano, el éter o el tetracloruro de carbono
Sedimentación La sedimentación es el proceso por el cual el material sólido, transportado
por una corriente de agua, se deposita en el fondo del río, embalse, canal artificial, o
dispositivo construido especialmente para tal fin. Toda corriente de agua, caracterizada por
su caudal, tirante de agua, velocidad y forma de la sección tiene una capacidad de
transportar material sólido en suspensión. El cambio de alguna de estas características de la
corriente puede hacer que el material transportado se sedimente; o el material existente en
el fondo o margenes del cauce sea erosionado.
La sedimentación de sólidos en líquidos está gobernada por la ley de Stokes, que indica que
las partículas sedimentan más fácilmente cuando mayor es su diámetro, su peso específico
comparado con el del líquido, y cuando menor es la viscosidad del líquido. Por ello, cuando
se quiere favorecer la sedimentación se trata de aumentar el diámetro de las partículas,
haciendo que se agreguen unas a otras, proceso denominado coagulación y floculación.
Agua El agua es un compuesto formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno
(O). Proveniente del latín aqua. A temperatura ambiente es líquida, inodora, insípida e
incolora, aunque adquiere una leve tonalidad azul en grandes volúmenes, debido a la
refracción de la luz al atravesarla, ya que absorbe con mayor facilidad las longitudes de
onda larga (rojo, naranja y amarillo) que las longitudes de onda corta (azul, violeta),
desviando levemente estas últimas, provocando que en grandes cantidades de agua esas
ondas cortas se hagan apreciables.
Se considera fundamental para la existencia de la vida. No se conoce ninguna forma de vida
que tenga lugar en su ausencia completa.
Disolvente El agua es descrita muchas veces como el solvente universal, porque disuelve
muchos de los compuestos conocidos. Sin embargo no lo es (aunque es tal vez lo más
cercano), porque no disuelve a todos los compuestos, y de hacerlo no sería posible construir
ningún recipiente para contenerla.
Algunas sustancias, sin embargo, no se mezclan bien con el agua, incluyendo aceites y
otras sustancias hidrofóbicas. Membranas celulares compuestas de lípidos y proteínas,
aprovechan de esta propiedad para controlar las interacciones entre sus contenidos
químicos y los externos. Esto se facilita en parte por la tensión superficial del agua.
La capacidad disolvente es responsable de:
Las funciones metabólicas
Los sistemas de transporte de sustancias en los organismos
Polaridad La molécula de agua es muy dipolar. Los núcleos de oxígeno son muchos más
electronegativos (atraen más los electrones) que los de hidrógeno, lo que dota a los dos
enlaces de una fuerte polaridad eléctrica, con un exceso de carga negativa del lado del
oxígeno, y de carga positiva del lado de los hidrógenos. Los dos enlaces no están opuestos,
sino que forman un ángulo de 104,45° debido a la hibridación sp3 del átomo de oxígeno,
así que en conjunto los tres átomos forman con un triángulo, cargado negativamente en el
vértice formado por el oxígeno, y positivamente en el lado opuesto, el de los hidrógenos.
Cohesión La cohesión es la propiedad con la que las moléculas de agua se atraen a sí
mismas, por lo que se forman cuerpos de agua adherida a sí misma, las gotas.
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando
una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder
comprimirse puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático, como
ocurre en algunos gusanos perforadores capaces de agujerear la roca mediante la presión
generada por sus líquidos internos. Estos puentes se pueden romper facilmente con la
llegada de otra molécula con un polo negativo o positivo dependiendo de la molécula, o,
con el calor.
La fuerza de cohesión permite que el agua se mantenga líquida a temperaturas no extremas.
Adhesión El agua, por su gran potencial de polaridad, cuenta con la propiedad de la
adhesión, es decir, el agua generalmente es atraída y se mantiene adherida a otras
superficies. Esto es lo que se conoce comúnmente como "mojar".
Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre
las moléculas de agua y otras moléculas polares y es responsable, junto con la cohesión, del
llamado fenómeno de la capilaridad.
Tensión superficial Por su misma propiedad de cohesión, el agua tiene una gran atracción
entre las moléculas de su superficie, creando tensión superficial. La superficie del líquido
se comporta como una película capaz de alargarse y al mismo tiempo ofrecer cierta
resistencia al intentar romperla; esta propiedad contribuye a que algunos objetos muy
ligeros floten en la superficie del agua.
Acción capilar El agua cuenta con la propiedad de la capilaridad, que es la propiedad de
ascenso, o descenso, de un líquido dentro de un tubo capilar. Esto se debe a sus propiedades
de adhesión y cohesión.
Cuando se introduce un capilar en un recipiente con agua, ésta asciende por el capilar como
si trepase "agarrándose" por las paredes, hasta alcanzar un nivel superior al del recipiente,
donde la presión que ejerce la columna de agua se equilibra con la presión capilar. A este
fenómeno se debe en parte la ascensión de la savia bruta, desde las raíces hasta las hojas, a
través de los vasos leñosos.
Calor específico También esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que
se crean entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de calor
que utiliza para romper los puentes de hidrógeno, por lo que la temperatura se eleva muy
lentamente. El calor específico del agua se define como la cantidad de energía necesaria
para elevar la temperatura en un grado centígrado a un gramo de agua en condiciones
estandar y es de 1 cal/°C•g = 4.186,8 J/ºC•Kg..
Densidad La densidad del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de
temperatura y presión.
Catión: Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es,
con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.
Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es
puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
AniónUn anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con
exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.
Coloide :coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisico-químico compuesto por dos
fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo
general sólidas, de tamaño mesoscópico (a medio camino entre los mundos macroscópico y
microscópico). Así, se trata de partículas que no son apreciables a simple vista, pero mucho
más grandes que cualquier molécula.