CUANTOAPRENDIQUIMICA2BIM 46KB Dec

INSTITUTO MONTINI
CUANTO APRENDI DE QUÍMICA EN EL SEGUNDO BIMESTRE
I DEL RECUADRO DE ABAJO SELECCIONA LA PALABRA QUE CORRESPONDA A CADA ENUNCIADO
1. Tipo de enlace que se presenta cuando los electrones se encuentran formando una nube
(deslocalizados) alrededor de los núcleos ( )
2. Elemento que se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente ( )
3. Sustancia que se encuentra en menor grado en una disolución ( )
4. Tipo de enlace que se forma cuando uno de los átomos cede sus electrones ( )
5. Elemento que se emplea en la terapia para la depresión ( )
a) metálico
b)litio c)iónico
f) covalente
g) mercurio
d)agua
h) disolvente
e)soluto
i)aluminio
II EN LAS LÍNEAS QUE SE ENCUENTRAN EN LOS ENUNCIADOS ANOTA LA O LAS PALABRAS QUE
LO COMPLEMENTEN
6. La diferencia de _________________________ puede hacer que en el Mar Muerto flotes más
fácilmente que en el Golfo de México.
7. Los electrones que se encuentran en el ______________________ del átomo son los que
participan en las reacciones químicas.
8. Los electrones que participan en reacciones químicas son llamados electrones de ___________
9. Cuando al símbolo de un elemento agregamos superíndices antecedidos por los símbolos + ó –
Estamos hablando de ____________________
10. Uno de los primeros científicos en ordenar los elementos por su _________________ fue
Mendeleiev.
III SUBRAYA CON ROJO LA RESPUESTA CORRECTA
11. La materia la podemos dividir principalmente en dos grandes ramas que son
a) elementos y compuestos
b) mezclas y sustancias puras
c) mezclas homogéneas y heterogéneas
d) elementos y sustancias puras
12. La unión de 2 o mas sustancias que conservan sus propiedades individuales y que se pueden
separar por métodos físicos se conoce como
a) sustancia pura
b) compuesto
c) elemento
d) mezcla
13. Una sustancia que presenta la misma composición a lo largo de toda sus estructura y que no se
separa por métodos físicos se conoce como
a) mezcla homogénea
b) mezcla heterogénea
c) sustancia pura
d) disolución
14. El Nitrógeno en la atmósfera se encuentra en una concentración de 78%, mientras que el
oxígeno en 21%. El oxígeno es
a) soluto
b) disolvente
c) mezcla
d) mayoritario
15. en el agua de mar, el soluto es
a) la arena
b) las rocas
c) el agua
d) la sal.
IV. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS
16. Dibuja los modelos de Lewis para sodio, oxígeno, cloro, aluminio y estroncio
17. Dibuja la estructura de Lewis de las moléculas de agua y amoniaco (NH3)
18. Si tengo tres elementos en la misma columna de la tabla periódica, y solo conocemos lo
siguiente: el primero es metálico, el segundo no sabemos y el tercero es metálico, ¿Qué propiedad
presenta el segundo elemento y por qué?
V RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
19. Explica cómo se relacionan el conocimiento científico con la sociedad en que se desarrolla
20. explica porque el agua se considera un solvente universal desde el punto de vista de los
enlaces químicos.
21. menciona tres ejemplos de materiales conductores de la electricidad y sus aplicaciones
tecnológicas
22. Explica cual fue la aportación del trabajo de Cannizzaro en le desarrollo de la construcción de
la tabla periodica
23 explica las diferencias principales entre los enlaces iónico, covalente y metálico
24. ¿Qué elementos químicos consideras importantes para la vida y porque?
II. RELACIONA AMBAS COLUMNAS
25. Es un arreglo de mayor estabilidad en
(
) Teoría del Octeto
26. El modelo de Lewis
(
) isótopos
27. Los átomos tienden a ser estables cuando
(
) sirve para representar
subniveles y orbitales.
tienen 8 electrones en su capa de valencia
28. Son átomos de un mismo elemento pero
enlaces químicos
(
) número de masa
con diferente número de neutrones.
29. Estableció la diferencia entre pesos atómicos
(
y pesos moleculares
) configuración
electrónica
30. Fuerza de atracción electrostática que
(
) número atómico
(
) tener electrones libres
(
) materiales conductores
(
) enlace químico
(
) Cannizzaro
mantiene unidos a los átomos
31. Se designa con A y es el número total
de protones y neutrones
32. Es el número de protones de un átomo
y se representa con Z
33. Los metales son buenos conductores
de la electricidad
34. Permiten el paso de la corriente
eléctrica
III COLOCA EN EL ESPACIO EN BLANCO EL NOMBRE DE QUIEN PROPUSO EL MODELO
ATÓMICO QUE CORRESPONDA A CADA DESCRIPCIÓN (THOMSON, TEORIA ACTUAL,
BOHR, DALTON, RUTHERFORD).
35.Los electrones giran alrededor del átomo
36.Los compuestos se forman mediante la
combinación de átomos
37. Las orbitas corresponden a niveles de
energía
38.El átomo es eléctricamente neutro
39.No es posible conocer con certeza, al mismo
tiempo, la velocidad y posición de un electrón
IV CONSULTA LA TABLA PERIODICA Y ESCRIBE EL SIMBOLO, FAMILIA DE ACUERDO A
LA CLASIFICACIÓN ACTUAL, PERIODO, ELECTRONES Y PROTONES
ELEMENTO
SIMBOLO
FAMILIA
PROTONES
ELECTRONES
Calcio
Cromo
Cobre
Cloro
Aluminio
V RESPONDE LAS PREGUNTAS SIGUIENTES O COMPLETA LOS ESPACIOS
a) El silicio (Si) tiene el número atómico Z= 14 y su masa atómica es de 28 uma. Por lo tanto,
los átomos de silicio tienen _______ protones, ________ neutrones y_______ electrones.
b) Escribe tres características típicas de los metales
c) Cuando un átomo de potasio, que es un metal alcalino, reacciona con uno de cloro, que es
un halógeno, el potasio pierde un __________ y forma un __________ positivo o también
llamado __________. El cloro por su parte recibe el __________ del potasio y forma un
__________ negativo o __________. Estos átomos se unen para formar cloruro de potasio
KCl, y el enlace químico que se establece entre ellos es de tipo __________.
d) Muchos gases del aire, como el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno, no son estables
cuando se encuentran como átomos sueltos, por eso se unen mediante enlaces
____________ y forman moléculas __________.
e) El grafito, el diamante, el carbón y el fulereno son diferentes formas en las que se puede
encontrar al ______________, por lo tanto son ______________________.
6. El Carbono 14 es un isótopo del Carbono 12 que se utiliza para investigar la antigüedad de
fósiles y piezas arqueológicas. Explica que diferencias hay entre ambos carbonos.