Fís. y Quím. - IES Nervión

IES Nervión. Sevilla
PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA DE ASIGNATURAS
Departamento de
FÍSICA Y QUÍMICA
Asignatura:
FÍSICA Y QUÍMICA
Nivel:
1º BAC
Documento 3.- CONTENIDOS
3.1.- Contenidos de la asignatura.
3.- CONTENIDOS.
3.1.- CONTENIDOS DE LA ASIGNATURA.
UNIDAD 1. La materia
CONCEPTOS.
1. Clasificación de las sustancias materiales: Mezclas homogéneas y heterogéneas. Sustancias
puras: elementos y compuestos. Propiedades intensivas y extensivas.
2. Leyes clásicas de las reacciones químicas: ley de Lavoisier, ley de Proust, ley de Dalton.
3. Teoría atómica de Dalton.
4. Principio de Avogadro.
5. Masa atómica y molecular. Mol.
6. El estado gaseoso: Leyes de los gases. Ec. de estado de los gases ideales. Volumen molar.
Mezcla de gases. Presión parcial. Teoría cinético-molecular de los gases
7. Mezclas. Técnicas de separación.
8. Disoluciones. Concentración de las disoluciones. Solubilidad.
9. Propiedades coligativas de las disoluciones: presión de vapor, puntos de ebullición y de
congelación, presión osmótica.
PROCEDIMIENTOS.
 Clasificación de las sustancias materiales.
 Aplicación de las leyes ponderales de las reacciones químicas (leyes de Lavoisier, Proust y
Dalton) y de la ley de los volúmenes de combinación.
 Resolución de problemas en los que se haya de utilizar las leyes ponderales y volumétricas.
 Resolución de problemas en los que se haya de utilizar el concepto de mol.
 Aplicación de las leyes de los gases y de la ley de Dalton de las presiones parciales.
 Resolución de problemas sobre composición centesimal y fórmulas empíricas y moleculares.
 Expresión de la concentración de una disolución: % masa, % volumen, g/L, molaridad,
molalidad y fracción molar.
 Determinación de las propiedades coligativas de las disoluciones: disminución de la presión
vapor, aumento de la temperatura de ebullición, disminución de la temperatura de congelación
y presión osmótica de una disolución.
 Resolución de problemas sobre la transformación de una expresión de la concentración de una
disolución en otras; sobre el cálculo de la masa molecular de una sustancia a partir de
reacciones gaseosas, de las leyes de los gases y de las propiedades coligativas de las
disoluciones.
ACTITUDES, VALORES Y NORMAS.
 Valoración de los avances científicos, tanto teóricos como prácticos, y su influencia en la
tecnología y en la sociedad.
 Valoración de la importancia del orden, la claridad y la limpieza en la presentación de informes,
tablas y gráficos.
 Valoración crítica de los efectos medioambientales de las depuradoras de aguas.
UNIDAD 2. Formulación y nomenclatura inorgánicas
CONCEPTOS.
1. Fórmulas de las sustancias químicas: fórmula empírica, fórmula molecular, fórmula
semidesarrollada, fórmula desarrollada y fórmula estereoquímica.
2. Número de oxidación de los elementos.
3. Elementos.
4. Combinaciones binarias: óxidos, peróxidos, combinaciones con hidrógeno y sales binarias.
5. Compuestos ternarios: hidróxidos, oxácidos, oxoaniones, sales ternarias. Sales ácidas.
PROCEDIMIENTOS.
 Determinación del número de oxidación de un elemento en un compuesto.
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
Nomenclatura y formulación de elementos e iones monoatómicos.
 Formulación y nomenclatura (sistemática y Stock) de compuestos binarios.
 Formulación y nomenclatura de combinaciones ternarias.
ACTITUDES, VALORES Y NORMAS.
 Valoración de la existencia de un único lenguaje dentro de la Química.
 Interés por el uso correcto de la notación científica.
 Valoración crítica del efecto de alguna actividad industrial que deteriora el medio ambiente.
UNIDAD 3. Estructura del átomo. Sistema periódico
CONCEPTOS.
1. Estructura del átomo: El electrón. Modelo atómico de Thomson. El protón. Modelo atómico de
Rutherford. El neutrón. Magnitudes atómicas: número atómico, número másico, masa atómica
y masa isotópica.
2. Orígenes de la teoría cuántica. Características de una onda electromagnética: espectro
electromagnético. Espectros atómicos de emisión. Teoría cuántica de Planck. Efecto
fotoeléctrico. Limitaciones del modelo atómico de Rutherford. Modelo atómico de Bohr.
3. Mecánica cuántica aplicada al átomo. Limitaciones del modelo atómico de Bohr. Números
cuánticos: n, l, ml y ms. Configuraciones electrónicas.
4. Clasificación periódica de los elementos. Propiedades periódicas: radio atómico, radio iónico,
energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico.
PROCEDIMIENTOS.
 Interpretación de las experiencias atómicas: modelos atómicos de Thomson y de Rutherford.
 Determinación de Z, A y N de cualquier isótopo.
 Determinación de la masa atómica de un elemento.
 Interpretación de la energía irradiada por un cuerpo a partir de la teoría cuántica de Planck.
 Interpretación cuántica del efecto fotoeléctrico y su aplicación a la resolución de problemas.
 Determinación del número y el tipo de orbital y del número de electrones que corresponde a
cada nivel atómico.
 Elaboración de la configuración electrónica de un átomo o ion.
 Clasificación periódica de los elementos.
 Relación entre la estructura electrónica de un elemento y su situación en la tabla periódica.
 Determinación de la variación del radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad
electrónica y electronegatividad a lo largo de los grupos y períodos de la tabla periódica, y del
carácter metálico o no metálico de los elementos.
 Resolución de problemas en los que se relaciona la masa atómica, la abundancia isotópica y la
masa isotópica de un elemento.
 Resolución de problemas sobre absorción o liberación de energía de un nivel a otro.
ACTITUDES, VALORES Y NORMAS.
 Valoración crítica de las aplicaciones de los avances científicos en la tecnología.
 Apreciación de la capacidad humana de decisión en el uso adecuado o inadecuado de los
avances científicos.
 Reconocimiento y valoración de los modelos científicos y de su aportación a la resolución de
problemas en el mundo actual.
UNIDAD 4. Enlace químico
CONCEPTOS.
1. Concepto de enlace químico: distancia de enlace, energía y estabilidad del enlace. Estructura
de gas noble: regla del octeto. Clases de enlaces químicos.
2. Enlace iónico: Formación de un compuesto iónico. Estructura de los compuestos iónicos.
número de coordinación de los iones en los compuestos iónicos. Energía de red
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3. Enlace covalente: Modelo de Lewis del enlace covalente: enlaces simples, dobles y triples, y
enlace covalente coordinado. Teoría del enlace de valencia: enlace covalente simple, múltiple y
coordinado. Enlace covalente polar. Moléculas polarizadas: geometría molecular y polaridad.
4. Enlace metálico. Modelo de la nube electrónica.
5. Enlaces intermoleculares: fuerzas de dispersión, atracción dipolo-dipolo y enlace de hidrógeno.
6. Tipos de sustancias según sus enlaces.
PROCEDIMIENTOS.
 Determinación de la estabilidad de un enlace químico.
 Aplicación de la regla del octeto.
 Identificación de las diferentes clases de enlaces químicos.
 Relación entre la energía de red y la estabilidad de un compuesto iónico.
 Elaboración de la estructura de Lewis de un átomo, molécula o ion.
 Formación y representación de los enlaces covalentes según el modelo de Lewis y según la
teoría del enlace de valencia.
 Determinación de la polaridad de una molécula según su geometría y la polaridad de sus
enlaces.
 Descripción del enlace metálico. Relación entre sus características y sus tipos de enlace.
 Identificación de los enlaces intermoleculares.
 Clasificación de las sustancias según sus enlaces.
 Resolución de problemas sobre la energía de formación de los compuestos iónicos y sobre las
estructuras de Lewis.
ACTITUDES, VALORES Y NORMAS.
 Valoración de la capacidad de la ciencia para dar respuesta a las necesidades humanas.
 Valoración crítica de los avances científicos aplicados al campo de los nuevos materiales.
 Interés y responsabilidad en los trabajos en grupo.
UNIDAD 5. Reacciones químicas
CONCEPTOS.
1. Concepto de reacción química.
2. Ecuaciones químicas. Significado cualitativo de una ecuación química. Ajuste de las
ecuaciones químicas. Significado cuantitativo de una ecuación química.
3. Tipos de reacciones químicas: de síntesis, de descomposición, de desplazamiento y de doble
desplazamiento.
4. Cálculos estequiométricos: con masas, con volúmenes de gases, con reactivo limitante, y con
reactivos en disolución.
5. El rendimiento en las reacciones químicas.
6. Obtención industrial de materiales: carbonato de sodio y amoníaco.
7. Industria química y medio ambiente. Tratamiento de desechos y residuos. La lluvia ácida y el
efecto invernadero.
PROCEDIMIENTOS.
 Identificación de los reactivos y de los productos de una reacción química.
 Ajuste de las reacciones químicas por el método de tanteo.
 Identificación de los diferentes tipos de reacciones químicas.
 Resolución de problemas con ecuaciones químicas: cálculos con masas, con volúmenes de
gases en CN, con volúmenes de gases en condiciones no normales, con reactivo limitante o
con reactivos en disolución. Aplicación del rendimiento de una reacción química.
 Identificación de las etapas en la síntesis industrial del carbonato de calcio y del amoníaco.
 Identificación de las causas del deterioro del medio ambiente.
 Determinación de medidas para evitar la contaminación industrial.
ACTITUDES, VALORES Y NORMAS.
 Valoración crítica de los avances científicos y tecnológicos.
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3.1.- Contenidos de la asignatura.
Interés por la aplicación industrial de los avances científicos y tecnológicos.
Valoración crítica de los efectos de algunas actividades industriales que deterioran el medio
ambiente.
UNIDAD 6. Compuestos del carbono
CONCEPTOS.
1. Enlaces del carbono: sencillos, dobles y triples. Propiedades de los compuestos del carbono.
Fórmulas de los compuestos del carbono: semidesarrolladas o desarrolladas.
2. Hidrocarburos de cadena abierta: alcanos, radicales alquilo, alquenos y alquinos. Derivados
halogenados.
3. Hidrocarburos de cadena cerrada: hidrocarburos alicíclicos, hidrocarburos aromáticos,
derivados del benceno.
4. Compuestos oxigenados: alcoholes, fenoles, éteres, aldehídos, cetonas, ácido y ésteres
5. Compuestos nitrogenados: aminas, amidas y nitrilos.
6. Isomería. Isomería estructural y estereoisomería.
7. Derivados del petróleo. Gasolina.
PROCEDIMIENTOS.
 Identificación de la presencia del carbono en la naturaleza.
 Formulación y nomenclatura de alcanos, alquenos y alquinos.
 Formulación y nomenclatura de hidrocarburos cíclicos y ramificados.
 Formulación y nomenclatura de derivados halogenados, compuestos oxigenados y
nitrogenados.
 Identificación de dos o más compuestos isómeros y de su tipo de isomería.
 Descripción de una buena gasolina para motor.
ACTITUDES, VALORES Y NORMAS.
 Valoración de la prevención como la manera más útil de salvaguardar la salud, evitando la
adquisición de hábitos nocivos que la perjudiquen.
 Concienciación de la peligrosidad de algunos hábitos nocivos.
UNIDAD 7: Cálculo vectorial.
CONCEPTOS.
1. Magnitudes escalares y vectoriales.
2. Concepto de vector
3. Adición de vectores: gráfica y analíticamente
4. Producto de un número real por un vector. Vector unitario
5. Componentes cartesianas de un vector
6. Producto escalar de dos vectores.
7. Producto vectorial de dos vectores.
8. Momento de un vector respecto a un punto
PROCEDIMIENTOS.
 Utilización de los distintos tipos de magnitudes.
 Utilización de estrategias para resolver problemas de cálculo vectorial y comprensión del
significado de todos los términos.
 Resolución del problema y revisión de la solución del proceso seguido.
ACTITUDES, VALORES Y NORMAS.
 Constancia en la exploración y resolución de cálculo vectorial.
 Curiosidad por conocer las situaciones de la vida real en la que son útiles y necesarios los
conocimientos propios de la cinemática.
 Rigor y precisión en la utilización de unidades e instrumentos de medida.
UNIDAD 8: Movimiento
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CONCEPTOS.
1. Concepto de movimiento. Relatividad del movimiento.
2. Trayectoria, vector de posición y vector desplazamiento.
3. Velocidad media y velocidad instantánea.
4. Aceleración media y aceleración instantánea.
5. Componentes intrínsecas de la aceleración.
PROCEDIMIENTOS.
 Expresión analítica de un vector.
 Representación gráfica de vectores.
 Operaciones con magnitudes vectoriales.
 Resolución de ejercicios para hallar la posición, velocidad y aceleración de un móvil.
ACTITUDES, VALORES Y NORMAS.
 Reconocimiento de la aplicación de la cinemática en distintos ámbitos de la vida cotidiana.
 Valoración del lenguaje matemático como herramienta para representar y manipular la
información.
 Valoración de la importancia del orden, la claridad y la limpieza en la presentación de informes,
tablas y gráficas.
UNIDAD 9. Estudio de los movimientos
CONCEPTOS.
1. Movimiento rectilíneo uniforme (MRU). Ecuación del movimiento y gráficas.
2. Movimientos con aceleración constante. Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado
(MRUA).
3. Composición de movimientos.
4. Movimiento circular: magnitudes angulares, movimiento circular uniforme (MCU) y movimiento
circular uniformemente acelerado (MCUA).
PROCEDIMIENTOS.
 Expresión de la ecuación del movimiento de un MRU y de un MRUA.
 Representación gráfica de la velocidad y de la posición en función del tiempo para MRU y
MRUA.
 Resolución de ejercicios de composición de movimientos.
 Expresión de la velocidad angular y del ángulo girado en un MCU y en un MCUA.
 Resolución de ejercicios y problemas relativos al estudio de diferentes tipos de movimientos.
ACTITUDES, VALORES Y NORMAS.
 Reconocimiento de la importancia de mantener la distancia mínima de seguridad entre
vehículos y de vigilar el buen estado de los frenos para evitar accidentes.
 Valoración de la importancia del orden, la claridad y la limpieza en la presentación de informes,
tablas y gráficas.
UNIDAD 10. Dinámica
CONCEPTOS.
1. Fuerzas y movimiento. Leyes de Newton.
2. Impulso y cantidad de movimiento. Principio de conservación de la cantidad de movimiento.
3. Aplicaciones de las leyes de Newton: fuerzas normales, fuerzas de rozamiento y tensión de
una cuerda.
4. Dinámica del movimiento circular. Fuerza centrípeta.
PROCEDIMIENTOS.
 Localización de la fuerza de reacción correspondiente a una fuerza de acción determinada.
 Aplicación del teorema del impulso a la resolución de problemas de dinámica.
 Aplicación del T. de conservación de la cantidad de movimiento a la resolución de problemas.
 Resolución de ejercicios y problemas de dinámica de un cuerpo y de cuerpos enlazados.
 Resolución de ejercicios y problemas de dinámica del movimiento circular.
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3.1.- Contenidos de la asignatura.
ACTITUDES, VALORES Y NORMAS.
 Valoración de la importancia de los modelos geocéntrico y heliocéntrico en la comprensión del
universo.
 Valoración de la importancia del orden, la claridad y la limpieza en la presentación de informes,
tablas y gráficas.
UNIDAD 11. Trabajo y energía
CONCEPTOS.
1. La energía: formas y fuentes.
2. Trabajo mecánico.
3. Energía cinética. Energía potencial gravitatoria y energía potencial elástica.
4. Conservación y degradación de la energía.
5. Potencia. Unidades.
PROCEDIMIENTOS.
 Interpretación gráfica del trabajo.
 Resolución de ejercicios y problemas de trabajo y energía.
 Resolución de ejercicios y problemas mediante la aplicación del principio de conservación de la
energía mecánica.
ACTITUDES, VALORES Y NORMAS.
 Valoración de la necesidad de ahorrar energía y reducir la contaminación en nuestro entorno
inmediato.
 Valoración de la importancia del orden, la claridad y la limpieza en la presentación de informes,
tablas y gráficas.
UNIDAD 12. Corriente eléctrica
CONCEPTOS.
1. Concepto de corriente eléctrica: intensidad de corriente eléctrica, circuito eléctrico.
2. Ley de Ohm. Características de la resistencia eléctrica. Asociación de resistencias.
3. Energía y potencia de la corriente eléctrica. Efecto Joule.
4. Generadores y receptores eléctricos. Fuerza electromotriz y fuerza contraelectromotriz.
5. Ley de Ohm generalizada.
6. Instrumentos de medida: amperímetro y voltímetro.
PROCEDIMIENTOS.
 Interpretación y representación de circuitos eléctricos mediante esquemas.
 Formas de conexión de elementos a un circuito eléctrico.
 Aplicación de la ley de Ohm a un circuito.
 Asociación de resistencias en serie y en paralelo.
 Realización de balances de energía en un circuito eléctrico.
 Aplicación de la ley de Ohm generalizada a un circuito.
 Resolución de ejercicios y problemas de corriente eléctrica.
ACTITUDES, VALORES Y NORMAS.
 Precaución en el uso de la electricidad.
 Manipulación de instalaciones y aparatos eléctricos respetando las normas elementales de
seguridad.
 Valoración de la importancia del orden, la claridad y la limpieza en la presentación de informes,
tablas y gráficas.
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