I. SOLUBILIDAD 1. a)

I.
SOLUBILIDAD
1.
Defina la constante del producto de solubilidad y justifique la disolución de:
a) un precipitado de hidróxido de magnesio por adición de ácido clorhídrico
b) un precipitado de carbonato de calcio por adición de ácido nítrico diluido
c) un precipitado de cloruro de plata por adición de amoníaco acuoso.
(P.A.U. Jun 92)
2.
La solubilidad del cloruro de plata en agua es de 1'3 10-5 mol/l.
a) ¿Cuál es el número máximo de gramos de cloruro de plata que pueden disolverse en un litro?
b) ¿Cuál es la constante del producto de solubilidad de esta sal?
c) ¿Cuál será su solubilidad en agua de mar en la que la concentración de ión cloruro es 0'55 M?
Rta.: 1'87 10-3 g; 1'7 10-10; 3 10-10 M
(P.A.U.)
3.
El cloruro de plata es una sal poco soluble y su constante de producto de solubilidad vale 1'8 10-10.
a) Escriba la ecuación química del equilibrio de solubilidad de esta sal y deduzca la expresión para la
constante del producto de solubilidad.
b) Determine la máxima cantidad de esta sal, expresada en gramos, que se puede disolver por litro de
disolución.
c) Determine la máxima cantidad de esta sal, expresada en gramos, que se puede disolver por litro en
una disolución 0'5 M de cloruro cálcico, admitiendo que esta sal se encuentra totalmente disociada
en agua.
Rta.: 1'9 10-3; 2'6 10-8 g
(P.A.U.)
4.
La solubilidad del fluoruro de calcio es 2’73 10-3 g/100 mL a 25°C. Calcula el valor de Kps y escribe
la ecuación representativa del equilibrio entre el precipitado y sus iones en disolución. ¿Cuál será la
concentración de iones calcio que quedarán en disolución si se añade fluoruro sódico de modo que
la concentración de iones sodio es 0’1 M?
Rta.: 1’72 10-10; 1’72 10-8
(P.A.U. Jun 91)
5.
Dispone en el laboratorio de dos disoluciones saturadas de AgCl y CaCO3 en equilibrio con sus
sólidos precipitados. Si las constantes de producto de solubilidad para ambas especies son
respectivamente 1'8 10-10 y 2'8 10-9 determine las solubilidades de ambas sales en agua. Si a ambas
disoluciones se les añade ácido clorhídrico, ¿qué hecho experimental puede observarse? ¿Cómo
afecta a la solubilidad de ambas sales la adición de ácido clorhídrico?
Rta.: 1'3 10-5 M; 5'3 10-5 M
(P.A.U.)
6.
Se disponen de volúmenes iguales de dos disoluciones, ambas 0'1 M, de nitrato de plata y de cloruro
sódico. Sabiendo que la Kps para el cloruro de plata vale 1'8 10-10 justifique de forma razonada la
aparición de un precipitado cuando se mezclan ambas disoluciones. Describa las operaciones a
realizar, así como el material a emplear, para la separación del precipitado.
Rta.: 0'050'05 > Kps
(P.A.U.)
7.
Desea recuperar la plata contenida en un litro de disolución 0’1 molar de Ag+ mediante la adición de
ácido clorhídrico y precipitación de la misma como cloruro de plata (sal poco soluble con un
Kps = 10-10). Indique el procedimiento a seguir para la precipitación y separación de la sal insoluble
formada, describiendo el material a utilizar. Admitiendo que toda la plata se retira de la disolución,
¿Cuál sería la cantidad teórica de cloruro de plata que podría obtener?
Rta.: 14’3 g
(P.A.U. Sep 90)
8.
Una disolución es 0’001 M en estroncio(II) y 2’0 M en calcio(II). Si los Kps del sulfato de estroncio
y sulfato de calcio valen 2’8 10-7 y 6’4 10-5, respectivamente, ¿qué catión precipitará antes al añadir
lentamente sulfato sódico 0’1 M? ¿Cuál será la concentración del primero cuando comience a
precipitar el segundo?
Rta.: Ca+2 ; 0’23 M
(P.A.U. Sep 91)
9.
Se mezclan 50 mL de disolución de cloruro cálcico 0'2 M con 50 mL de disolución de carbonato
sódico 0'4 M. Justifique la formación de un precipitado si Kps para el carbonato cálcico vale 4'8×109
. Describa las operaciones a realizar para la separación del precipitado, así como el material que
utilizaría.
Rta.: 0'1×0'2>4'8×10-9.
(P.A.U. Jun 92)
10. Se mezclan en el laboratorio disoluciones de cromato potásico y nitrato de plata, obteniéndose un
precipitado pardo-rojizo. ¿De qué compuesto se trata?. Formula:
a) el equilibrio de solubilidad que se establece entre el precipitado y sus iones en disolución;
b) ecuación para KPS. ¿Cómo podrías separar el precipitado de la disolución?. Describe el material que
utilizarías. (P.A.U. Jun 91)
11. Dispone de 500 cm3 de una disolución que contiene 2 g de Ca+2 y 4’38 g de Sr2+. A dicha disolución
se le añade lentamente gotas de H2SO4 diluido. Determine:
a) Concentración molar inicial de los iones Ca2+ y Sr2+ en la disolución.
b) La naturaleza del primer precipitado que debe aparecer al añadir el ácido sulfúrico.
c) Concentración del ión sulfato necesaria para que precipite cada uno de los iones.
KPS(CaSO4)=6’4 10-5 y KPS(SrSO4)=2’8 10-7
Rta.: 0’1 M; 6’4 10-4 M y 2’8 10-6 M
(P.A.U. Jun 90)
12. El valor de Kps para el hidróxido de magnesio es 8’9 10-12 a 25°C. Calcula la solubilidad molar de
este compuesto. ¿Cuál será su solubilidad en una disolución de cloruro de magnesio 0’20 M y a la
misma temperatura?
Rta.: 1’3 10-4; 3’33 10-6
(P.A.U. Jun 91)
13. La especie química AB es una sal poco soluble en agua. Cuando en una disolución acuosa el
producto [A-][B+] se hace igual al valor de Kps de esa sal se puede decir que:
a) La disolución presenta una alta concentración de la especie AB en agua.
b) La disolución se encuentra saturada de la especie AB.
c) La disolución se encuentra sobresaturada de la especie AB.
Indique cuál o cuáles de las anteriores afirmaciones le parecen correctas razonando adecuadamente
sus respuestas.
(P.A.U. Jun 90)
14. Se mezclan 20 mL de cloruro de bario 0’1 M con 30 mL de cromato de potasio 0’2 M. Calcular:
a) la concentración de ion bario en la disolución resultante
b) la concentración de ión cromato
c) ¿Se formará precipitado? Justifíquelo
Datos: Ks (BaCrO4) = 1’0×10-10
Rta.: 1’3×10-9 M; 0’08 M; Si (P.A.U. Sep 93)
15. El fluoruro de calcio es una sal poco soluble. Un alumno encuentra en el laboratorio que cuando ha
añadido 15’6 miligramos de dicha sal en un litro de agua, la disolución se encuentra saturada.
Determine:
a) La solubilidad de la sal expresada en g/litro y moles/litro.
b) La concentración de los iones fluoruro y calcio en la disolución saturada.
c) El valor de Kps de dicha sal.
Rta.: 0’0156 g/l; 2 10-4 mol/l; 4 10-4 M; 2 10-4 M; 3’2 10-11
(P.A.U. Sep 90)
16. Indicar si se formará o no precipitado al añadir a 1 litro de disolución 0,1 M de AgNO3, un
litro de disolución 0,1 M de HCI. KS( AgCl) (25º C)'= 1,7x10-10.
En caso de que se formase el precipitado ¿Cómo lo separaría en el laboratorio del resto dela
disolución? Descríbalo detalladamente, nombrándolo y dibujando el material utilizado.
(P.A.U. Sep 96)
17. A 25oC el producto de solubilidad de una disolución acuosa saturada de Ba(IO3)2 es 6,5x 10-10
Calcule:
(a) La solubilidad de la sal expresada en g/L.
(b) La concentración molar de los iones IO3 - y Ba2+
(e) La solubilidad de la citada sal. expresada en g/L, en una disolución 0, 1 M de KIO3 a la misma
temperatura. (P.A.U. Jun 99)
Rta.: a)0´266 g/l; b) [IO3-]=1´9 ·10 -3, [Ba2+]= 5´46·10-4; c) 3´17·10-5g/l
18. La solubilidad del hidróxido de hierro (II) en agua pura a 298 K es 73,73xlO-5 g/L.
(a) Calcular las concentraciones de OH- y de Fe+2.
b) Calcular el producto de solubilidad del hidróxido citado.
(c) Indicar si precipitará hidróxido de hierro (11) cuando se añaden 0,00 1 gramos de dicloruro de
hierro a 1 L de una disolución acuosa de pH=6. (P.A.U. Sep 97)
Rta.: a) [Fe2+]= 8´19·10-6 moles/l; [OH-]= 1´64·10 -5moles/l ; b) 2´21·10-15; c) [Fe+2][OH-]=7´9·1022
no precipita.
19. Disponemos de una disolución saturada de AgCl en equilibrio con una cierta cantidad de AgCl(s).
Indique, razonadamente, qué sucedería si a esta disolución se le realizan las siguientes
operaciones: (a) Se le agragan 2 gramos de NaCl. (b) Se le agregan 10 cm3 de agua. (c) Se evaporan
100 cm3 de agua de la disolución.
(P.A.U. Jun 97)
20. La solubilidad del cromato de plata [tetraoxocromato(VI) de plata] es de 0,00435g/100 mL.
(a) Calcule el producto de solubilidad de dicha sal (b) Deduzca si se formará precipitado cuando se
mezclan 20 mL de cromato de sodio [tetraoxocromato(V1) de sodio] 0,8M con 300mL de nitrato de
plata [trioxonítrato(V) de plata] 0,5M.
(P.A.U. Sep 99)
Rta.: a) 9·10-12 ; b) PI> PS hay precipitado