Unidad II. Estructura atómica. - CIAM

UNIVERSIDAD DE COLIMA
DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
I. Datos generales
Materia:
Ubicación:
Valor:
Horas a la semana:
Horas teóricas:
Horas prácticas:
Química I
Primer Semestre
8 créditos
5
3
2
II. Contenido programático
Conoce el lenguaje utilizado en el estudio de la química.
Reconoce las
materia.
propiedades fundamentales, generales, específicas y químicas
de la
Identifica los cambios que sufre la materia.
Describe las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas.
Conoce métodos para separar los componentes de una mezcla.
Describe las características de las diferentes manifestaciones de la energía.
Conoce las leyes de conservación de la materia, la masa y la energía.
Unidad I. Materia y energía.
Objetivos:
Que el estudiante:
  Reconozca que la Química está presente en nuestro entorno todos los días.
  Reflexione sobre los beneficios, riesgos y aplicaciones de la Química en la
vida cotidiana
  Revise su concepción de esta ciencia, sus propósitos y relaciones con otras
ciencias.
  Repase algunos conceptos fundamentales aprendidos en la Secundaria.
  Reconozca el material de laboratorio de uso común, utilizado para el estudio de
la Química.
  Identifique las principales propiedades de la materia.
  Reconozca los cambios Físicos y Químicos que sufre la materia.



 Identifique los principales estados de agregación de la materia (sólido, líquido,
gas y plasma principalmente) y sus cambios.
 Diferencié los conceptos de elemento, compuesto y mezcla.
 Diferencié las principales manifestaciones de energía y leyes que rigen a la
materia-energía.
1.1 Introducción
1.1.1 La Química
1.1.2. Importancia de la Química
1.1.3. Relación de la Química con otras ciencias.
1.2 La Materia
1.2.1 Propiedades fundamentales de la materia
1.2.2 Propiedades generales de la materia
1.2.3 Propiedades especificas de la materia
1.2.4 Fenómenos químicos de la materia
1.2.5 Fenómenos físicos de la materia
1.2.6 Estados de agregación de la materia
1.2.7 Cambios de estado de la materia
1.2.8 Elementos, compuestos y mezclas.
1.3 La Energía
1.3.1 Manifestaciones de la energía
1.3.2 Leyes de la conservación:
1.3.3 Ley de la conservación de la masa
1.3.4 Ley de la conservación de la energía
1.3.5 Ley de la conservación de la materia
Unidad II. Estructura atómica.
Objetivos:
Que el estudiante:
 Describa la evolución del concepto del átomo
 Reconozca la existencia del átomo.
 Se convenza de la naturaleza discontinua de la materia.
 Conozca las partículas que componen al átomo y sus características.
 Explique la estructura de la tabla periódica con base en los electrones externos
de los átomos.
 Describa las principales características de los elementos.
 Conozca las aplicaciones de los isótopos en las diversas áreas.
 Realice diversas configuraciones electrónicas aplicando los principales
principios que rigen a dichas configuraciones.
2.1 2.1 Principales aportaciones científicas que conducen al modelo cuántico del
átomo.
2.1.1 Principales Modelos atómicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y
Dirac-Jordan
2.1.2 Partículas fundamentales del átomo y sus características. (protón, neutrón y
electrón)
2.1.3 Elemento y sus características
estructurales.
2.1.3.1 Número atómico.
2.1.3.2 Número de masa.
2.1.3.3 Masa atómica.
2.1.3.4 Isótopos.
2. 2. Introducción al modelo cuántico del átomo.
2.2.1Números cuánticos significado y valores.
2.2.2 Configuraciones electrónicas.
2.2.2.1 Principio de exclusión de Pauli
2.2.2.2 Principio de edificación progresiva
2.2.2.3 Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund
2.2.2.4 Desarrollo de las configuraciones electrónicas
2.2.2.5 Diagrama energético
2.2.2.6 Electrón diferencial.
2.2.3 Uso del átomo, su energía, isótopos y sus repercusiones sociales.
Unidad III. Clasificación periódica de los elementos.
Objetivos:
Que el estudiante:
 Identifique los principales antecedentes de la tabla periódica actual.
 Analice la periodicidad de los elementos, a través de sus configuraciones
electrónicas.
 Reconozca las propiedades grupales e individuales de los elementos que
constituyen la tabla periódica.
 Clasifique los elementos de la tabla periódica de acuerdo a los grupos s,p,d,f
 Describa las diferentes propiedades físico-químicas de los elementos.
 Compare el comportamiento de los metales y no metales así como sus
aplicaciones.
3.1 Antecedentes de la Tabla Periódica
3.1.2 Principales aportaciones (Dobereiner, Dalton, Chancourtois, Newlans,
Mendeleev, Moseley, Meyer.
3.1.3 La ley periódica moderna
3.1.3.1 Grupo, periodo y familia
3.1.4 Símbolos de los elementos
3.1.5 Construcción
de la tabla periódica con base a
la configuración
electrónica. (bloques s,p,d,f).
3.1.6 Propiedades periódicas y su variación en la tabla periódica
3.1.6.1 Radio atómico
3.1.6.2 Energía de Ionización
3.1.6.3 Electronegatividad
3.1.6.4 Afinidad electrónica
3.1.7 Metales, no metales y sus propiedades.
3.1.7.1 Materiales conductores y no conductores
3.1.7.2 Importancia industrial de los metales y no metales para el país, así como su
relación con la contaminación ambiental.
Unidad IV. Enlaces químicos
Objetivos:
Que el estudiante:
 Defina el concepto de enlace químico.


Diferencie los principales tipos de enlace mediante la regla del octeto aplicando
la estructura de Lewis.
Compare las propiedades de las sustancias de acuerdo a su tipo de enlace.
4.1 Enlace químico
4.1.1 Regla del octeto
4.1.2 Estructuras de Lewis
4.2 Tipo de enlace
4.2.1 Enlace iónico
4.2.2 Enlace covalente (simple, doble y triple)
4.2.3 Enlace covalente polar y no polar
4.2.4 Enlace covalente coordinado
4.2.5 Enlace metálico
4.2.5 Enlace por puente de hidrogeno
4.3 Propiedades de las sustancias en función de su tipo de enlace
4.4 Nomenclatura Quimica.
Introducción DE ALUMNA
4.4.1- Número de Oxidación
- Valencia
4.4.2 Nomenclatura y escritura de formulas químicas, empleando los
diversos métodos reconocidos por los organismos internacionales.
- Hidruros
- Hidrácidos
- Óxidos metálicos
- Óxidos no metálicos
- Hidróxidos
- Oxácidos
- Sales Binarias
- Oxisales
- Sales Ácidas
- Sales Básicas
- Sales Neutras
- Compuestos Hidratados
III. Lineamientos didácticos.
El profesor (a) de la materia hará uso de videos, televisión, pizarrón, materiales de uso
cotidiano, equipo de laboratorio, manual de prácticas de laboratorio, bibliografía
especializada, experiencias de cátedra, computadora, Internet, multimedia, proyector de
acetatos, tabla periódica y calculadora científica, así como la exposición del docente
para el buen desarrollo del programa, lecturas comentadas, elaboración de diagramas de
flujo y mapas conceptuales, experiencias de cátedra y uso de analogías.
IV. Criterios de evaluación.

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
 La evaluación del alumno atenderá al análisis del logro de los propósitos del
curso.
Desde luego, en la evaluación habrá de considerarse:
 La participación en clase.
 El trabajo experimental y la entrega de informes escritos.
 La presentación de trabajos frente al grupo.
 El planteamiento y la resolución de problemas de tarea.
 Los exámenes de conocimientos y habilidades que utilice el profesor.
Con lo que respecta a la evaluación, en este programa únicamente se sugieren algunos
criterios y porcentajes de evaluación, los cuales pueden ser modificados según los
criterios que establezca cada uno de los profesores en sus respectivos bachilleratos.
Examen: 50 %
Prácticas de laboratorio: 20%
Tareas, participaciones en clase, trabajos, etc. 30%
V. Bibliografía.
 Ramírez Regalado Víctor Manuel. Química I para Bachillerato General
Publicaciones Cultural 2003(básica)
Apoyo
 American Chemical Society; Quim Com Editorial Adisson Wesley Longman
1998.
 Ayluardo López B; Fundamentos de Química. Editorial Mc. Graw Hill.1998.
 Beristain B, B. Química I Compañía editorial nueva imagen.1998.
 Beristain B.B. Química II Compañía editorial nueva imagen 1998.
 Brown, T.L. y LeMay, E. Química: la ciencia central. Prentice Hall, México,
1993.
 Choppin, G. R. Y Summerlin, S. R., Química. Publicaciones Cultural, México,
1981
 Garritz, A. y Chamizo, J. A. Tú y la química. Addison-Wesley Iberoamérica,
Willmington, 2000.
 Hein Arena Fundamentos de Química Editorial Internacional Thompson
Editores.1998.
 Hill Química para el nuevo milenio Adisson Wesley Longman. 2000.
 More Química Prentice Hill 2002