facultad de mecanica & energia - unac

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERIA MECANICA ENERGIA
Av. Juan Pablo II S/N Bellavista Callao
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Telefax 420-0217
SILABO
I. INFORMACION GENERAL
1.1 Asignatura
: QUIMICA GENERAL
1.2 Código
: 01N
1.3 Créditos
: 5
1.4 Pre-requisito
: Ninguno
1.5 Ciclo
: 1º
1.6 Horas semanales
: Teoría:03 Practica: 02: Lab. 02
1.7 Departamento Académico
: ENERGIA
1.8 Duración del semestre Académico : 17 semanas
1.9 Carácter
: Obligatorio
1.10 Profesor
: Ing. Marina Razurí Rodríguez
Ing. .Pacheco
II. SUMILLA
2.1 NATURALEZA DE LA ASIGNATURA:
El curso de Química General pertenece al área de ciencias básicas.
2.2. CONTENIDO DEL CURSO
El átomo como unidad fundamental de la materia: Modelos atómicos.
Espectro del átomo de Hidrogeno. Comportamiento dual de la materia.
Principio de incertidumbre. Tabla periódica. Propiedades periódicas.
Enlace Químico. Tipos de enlace. Ciclo de Born-haber. Gases. Teoría
Cinética de los gases, gases ideales, gases reales, ecuación de Van
der Wals. Líquidos. Soluciones, unidades e concentración.
Estequeometria. Equilibro químico. Determinación del pH. Solidos.
Conceptos de organica.
III. OBJETIVOS
3.1 ESPECIFICOS:
Comprender e interpretar la naturaleza de la materia, sus
transformaciones y aplicaciones. Determinar y clasificar las diferentes
reacciones químicas.
Estar en condiciones de calcular la cantidad de reactivos y productos
en proceso químico.
Estar en condiciones de calcular la Molaridad, Normalidad de las
soluciones. Soluciones sólidas o aleaciones. Conceptos importantes
de orgánica
3.2 GENERALES:
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Al finalizar el curso, el estudiante tendrá; amplios conocimientos
de las leyes y teorías que rigen a la química y a la química orgánica
sus aplicaciones a los procesos industriales.
IV. PROGRAMA ANALITICO CALENDARIZADO
Semana 1
TEORIA ATOMICA
5 horas
1.1. El átomo como unidad fundamental de la materia.
1.2. Primeras concepciones y desarrollo histórico
1.3. Teoría atómica de Dalton. Modelos atómicos.
1.4. Radiación electromagnética. Efecto fotoeléctrico.
1.5. Teoría cuántica. Espectros de emisión del átomo de Hidrógeno.
1.6. LABORATORIO Nº 01
2 horas
 Introducción y exposición de los diferentes experimentos de
laboratorio a realizar.
 Manejo de materiales y reactivos
 Comportamiento del alumno en el laboratorio.
Semana 2
MODELO ATOMICO DE BOHR
5 horas
2.1. Postulados
2.2. Radio de las orbitas estaciónales. Energía de los estados
estacionarias.
2.3. Cambios de energía producido por las saltos electrónicos.
2.4. Aplicaciones del modelo a especies isoelectrónicas del
Hidrógeno.
2.5. sommerfield. Ejercicios y Problemas.
2.6. LABORATORIO Nº 02
2 horas
 Operaciones fundamentales en el Laboratorio.
Semana 3
TEORIA ATOMICA MODERNA
5 horas
3.1 Relación de de Broglie.
3.2 Principio de incertidumbre de Heisenberg.
3.3 Ecuación de Schrodinger. Concepto moderno de átomo.
3.4 Números Cuànticos, su relación. Concepto moderno de átomo.
3.5 Configuración electrónica de los elementos.
3.6 Regla de AUFBAU Energía relativa de los subniveles y niveles
electrónicos.
3.7 Principio de excusión de paul. Regla de Hund.
3.8 Ejercicios.
3.9 LABORATORIO Nº 03
2 horas
 Densidad de sólidos y líquidos.
Semana 4
TABLA PERIODICA
3 horas
4.1
Práctica Calificada
2 horas
4.2
Primeros esquemas de clasificación
4.3
Tabla Periódica de Mendeleiev. El descubrimiento de Moseley
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4.4. Los espectros de rayos x y el numero atómico
4.5 Tabla periódica moderna. Clasificación periódica de los
elementos grupos y periodos.
4.6
Tipos de elementos.
4.7. Propiedades periódicas: Radio atómico, electronegatividad,
afinidad electrónica.
4.8
Energía de ionizaciòn.
4.9
LABORATORIO Nº 04
2 horas
 Tabla periódica, primera parte.
Semana 5
ENLACE QUIMICO
5 horas
5.1 Ejercicios Tabla periódica.
5.2 Parámetros de enlace. Kernel electrón.
5.3 Regla del octeto tipos de enlace. Enlace iônico. Ciclo de Born
Haber. Enlaces múltiples de pares de electrones.
5.4 Enlace covalente : Polar, no polar, enlace coordinado, iônico.
5.5 Polaridad y electronegatividad.
5.6 Ejercicios.
5.7 LABORATORIO Nº 05
2 horas
 Tabla periódica, segunda parte.
Semana 6
GASES
2 horas
6.1 Propriedades generales
6.2 Teoría cinética del gas ideal, su ecuación y postulados.
6.3 Leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac. Ley combinada de los
gases.
6.4 Mezclas gaseosas. Ley de Dalton.
6.5 Ley de Amagat. Ley de difusión de Graham.
6.6 Gases reales. Desviación del comportamiento ideal.
6.7 Ecuación de Van der Walls. Problemas.
6.8 LABORATORIO Nº 06
2horas
 EXAMEN PARCIAL DE LABORATORIO
Semana 7
LIQUIDOS
7.1
Practica calificada Nº 02
7.2
Líquidos: Propiedades generales.
7.3
Presión de vapor, evaporación, ebullición.
7.4
Tensión superficial. Viscosidad.
7.5
Cambios de estado. Equilibrio liquido vapor.
7.6
Diagrama de fases. Punto triple.
7.7
LABORATORIO Nº 07
 Enlace químico.
Semana 8
Semana 9
3 horas
2 horas
EXAMEN PARCIAL
5 horas
Página 3 de 6
9.4
9.5
9.6
9.7
SOLUCIONES
9.1
Componentes de una solución.
9.2
Tipos de soluciones. Concentración de soluciones.
9.3
Unidades de concentración: Físicas y químicas.
Unidades físicas: Porcentaje en peso, porcentaje en volumen.
Unidades químicas: Molaridad, Normalidad, Molalidad.
Problemas.
LABORATORIO Nª 08
2 horas
 Preparación de soluciones.
Semana 10
ESTEQUIOMETRIA
10.1 Principios en que se basa la estequiometrìa.
10.2 Átomo gramo, mol, equivalente gramo.
10.3 Formulas químicas: empíricas y moleculares.
10.4 Reacciones químicas. Tipos de reacciones.
10.5 Estequiometria de reacciones en soluciones acuosas.
10.6 Cálculos pondérales y volumétricos. Reactivo limitante.
10.7 Rendimiento de una reacción.
10.8 Problemas.
10.9 LABORATORIO Nº 09
 Determinación del Peso Equivalente.
 Gramos de gas obtenido
2 horas
2 horas
Semana 11
EQUILIBRIO QUIMICO
5 horas
11.1 Naturaleza del equilibrio químico.
11.2 Equilibrio homogéneo en fase gaseosa, en fase liquida.
11.3 Constantes de equilibrio: Kc, Kp Equilibrio heterogéneos.
11.4 Principio de le Chatelier. Problemas.
11.5 LABORATORIO Nº 10
2 horas
 Reacciones de Oxidación-Reducción.
Semana 12
PRACTICA CALIFICADA Nº 03
EQUILIBRIO ACIDO BASE
12.1 Ácidos y bases.
12.2 Definición de Arrenius, Bronsted-Lowry y Lewis.
12.3 Disociación de ácidos y bases débiles.
12.4 Ionizaciòn del agua y escala del pH.
12.5 Titilación de ácidos y bases.
12.6 Problemas.
12.7 LABORATORIO Nº 11
 Equilibrio químico.
2 horas
3 horas
2 horas
Semana 13
SÓLIDOS
5 horas
13.1 Sólidos Cristalinos, amorfos, forma cristalina, red cristalina
13.2 Teoría de Bragg, Difracción de rayos
13.3 Densidad planar, superficial, y volumétrica de los sólidos.
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13 4
13.5
Que son aleaciones o soluciones sólidas.
Calor especifico de los sólidos
13.1 Problemas.
13.2 LABORATORIO Nº 12
2 horas
 Reacción de los ácidos con los metales que tipo de corrosión
es
Semana 14
ORGANICA
2 horas
14.1 Conceptos básicos
14.2 Tipos de enlaces, Hidrocarburos no saturados, Necesidad de las
formulas estructurales. .Problemas.
14.3 Como están reemplazando los polimeros en todo lo que son
maquinas, tuberías, conexiones, tanques, partes de aviones
barcos, automóviles Problemas.
14.4 LABORATORIO Nº 12
2 horas
14.5 EXAMEN FINAL DE LABORATORIO.
Semana 15
POLIMEROS
2 horas
15.1 Poliacrilos nitrilos, polietilenos, cloruros de polivinilos,
policarbonatos
15.2 Polimerización
15.3 Problemas.
15.4 LABORATORIO Nº 14
 Entrega de notas a los profesores de teoría.
Semana 16
EXAMEN FINAL
Semana 17
EXAMEN SUSTITUTORIO
V. EVALUACION
- Examen parcial
peso 1
- Examen final
peso 1
- Promedios de prácticas calificadas peso 1
- Nota de laboratorio peso 1
- La Nota aprobatoria es once (11)
- Se calificara las intervenciones orales y cumplimiento de entrega de
trabajos, con un puntaje que vendrá a incrementar el promedio de
prácticas calificadas.
VI. METOLOGIA.
-
Las clases teóricas serán mediante exposición directa del profesor con
intervención activa de los estudiantes cuando sea necesario y en forma
obligatoria en la solución de ejercicios y problemas que se presentan al
final de cada capitulo.
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-
-
VII.
Las exposiciones teóricas serán complementadas con prácticas
de pizarra.
- En el desarrollo del curso se dará a los alumnos separatas de
problemas y ejercicios para reforzar el aprendizaje; así como
trabajos sobre temas más importantes, que se desarrollarán en grupos
de 3 o 4 alumnos.
Las prácticas de laboratorio la realizaran personalmente los alumnos
bajo la supervisión de un profesor.
BIBLIOGRAFIA.
7.1. BIBILOGRAFIA BASICA.
-
-
Ander P. Sonsea A. “PRINCIPIOS DE QUIMICA” Editorial Limusa.
Mexico Cuarta Edicion 1983.
Brown Lemay Burten “QUIMICA LA CIENCIA CENTRAL” Mexico
editorial Prentice Hall Hiapano Americana. S.A. Quinta Edicion
1993.
Brescia F. Arents M. “FUNDAMENTOS DE QUIMICA” Editorial
CECSA. México Quinta Edicion.
Chang Raymond. “ QUIMICA” México Editorial Mc Grawm Hill.
Sétima Ediciòn 1992.
Russell B Jhon “ QUMICA GENERAL” México Editorial Mc Graww
Hill Latinoamericana S.A. Cuarta Edición.
Whitten W. Gailey D. “QUIMICA GENERAL” Editorial de Graw Hill
Mexico Cuarta edicion.
Mortimer Charls E. “QUIMICA” Grupo editorial Iberoamerica.
Colombia Quinta ediciòn 1983.
Conant Blatt quimica de los compuestos organicos.
7.2 . BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTARIA.
-
Block H. Holliday a. “INTRODUCCION la QUIMICA- FISICA
MODERNA” Editorial Acribia España.
Muller C.O. “FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRIA” Editorial
Acribia. España 1965.
Pons Muzzo G. “FISICO QUIMICA” Lima- Perú 1985.
Sorun G.H. “COMO RESOLVER PROBLEMAS DE QUJIMICA
GENERAL” Editorial Paraninfo Madrid 1983.
7.3 BIBLIOGRAFIA ESPECIALIZADA
-
Bazan Julio César “QUIMICA DE LOS SÓLIDOS OEA”
Washington D:C. 1984 (Monografía Nº 28).
Snoeyink Vernon “QUIMICA DEL AGUA” Jenkins Editorial Limusa
S.A. México 1990.
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