Contenidos 2 Bac

Temporalización
CONTENIDOS DE QUÍMICA de 2º DE BACHILLERATO
TEMA 1: CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA.
10 HORAS
Contenidos
Procedimientos
Actitudes
.- Leyes fundamentales de la
química. Peso equivalente.
.- Leyes de los gases.
.- Ley de los volúmenes de
combinación de gases.
.- Hipótesis de Avogadro
.- Mol
.- Ecuación general de un gas
ideal.
.- Mezcla de gases.
.- Disoluciones.
.- Concentración de una
disolución.
.- Propiedades coligativas de las
disoluciones.
.- Problemas relacionados con
fórmulas químicas. Cálculos
relacionados con las fórmulas y
deducción de la fórmula empírica
de un compuesto a partir de su
composición centesimal.
Ecuaciones químicas y cálculos
estequiométricos.
- Dominar los principales
conceptos de Química.
- Manejar con soltura la Tabla
Periódica de los elementos.
- Realizar de experiencias e
investigaciones en el laboratorio.
- Aplicar el método de resolución
de problemas.
- Curiosidad y valoración de la
ciencia.
- Aplicación de los conocimientos
que nos aporta la Química a la
vida cotidiana.
- Identificación de problemas de
química en el mundo que nos
rodea.
- Asunción de los problemas de
Química como un reto y ser capaz
de enfrentarse a ellos con afán de
superación.
- Uso adecuado, mantenimiento y
observación de las normas de
seguridad en el laboratorio.
TEMA 2: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO.
12 HORAS
Contenidos
Procedimientos
Actitudes
.- Ideas iniciales.
.- Primeros modelos atómicos.
.- Modelo atómico de Bohr.
.- Interpretación de los espectros
atómicos.
.- Modelo atómico de Sommerfeld.
.- Insuficiencia de los modelos
atómicos de Bohr y Sommerfeld.
.-Teoría cuántica actual. Postulado de
la dualidad onda-corpúsculo. Principio
de incertidumbre de Heisenberg.
Ecuación de ondas. Concepto de
probabilidad en la teoría cuántica.
.- Orbitales atómicos. Tipos de
orbitales. Significado de los números
cuánticos. Diferencia entre órbita y
orbital.
.- Niveles y subniveles de energía.
.- Estado fundamental y estados
excitados.
.- Configuración electrónica de un
átomo.
.- Tabla periódica de los elementos
químicos. Períodos y grupos.
.- Propiedades periódicas y
configuración electrónica.
- Realización de diagramas, de
esquemas y de dibujos para la
representación y para el análisis de las
estructuras electrónicas de átomos,
moléculas y metales.
- Búsqueda de información sobre los
diversos intentos para clasificar los
elementos químicos.
- Identificación e interpretación de la
información sistemática contenida en la
tabla periódica, correlacionando estos
datos con sus consecuencias sobre la
estructura de la materia.
- Realización interpretación y/o
observación de espectros atómicos,
comparándolos cualitativamente.
- Interpretación de la información que
suministra la configuración electrónica
de un elemento químico con el fin de
situarlo en la tabla periódica, estudiar
sus propiedades químicas y
compararlas con las de otros átomos.
- Emisión de hipótesis sobre el
comportamiento de los distintos
elementos químicos a partir de su
configuración electrónica y/o de su
posición en la tabla periódica.
- Interés por la interpretación de la
realidad a través de modelos y de
teorías científicas, así como por los
resultados de su contraste con hechos
experimentales.
- Valoración del conocimiento científico
como el producto de la aportación de
distintas generaciones a lo largo de la
historia, con sus errores, ideas
geniales y discusiones apasionantes
que permite ofrecer una imagen viva,
crítica y no dogmática de la Química.
- Aprecio de la necesidad del trabajo
en grupo y del respeto de las opiniones
de los demás.
Temporalización
TEMA 3: EL ENLACE QUÍMICO.
16 HORAS
Contenidos
Procedimientos
Actitudes
.- El enlace químico.
.- Enlace iónico. Geometría de los
compuestos iónicos. Número de
coordinación. Energía reticular de
un sólido iónico.
.- Enlace covalente mediante la
teoría de Lewis. Limitaciones de la
teoría de Lewis del enlace
covalente.
.- Teoría moderna del enlace
covalente.. Método del enlace de
valencia (EV).
.- Geometría de las moléculas
covalentes.
.- Hibridación.
.- Carácter iónico del enlace
covalente.. Distinción entre
polaridad de enlace y de una
molécula.
.- Resonancia.
.- Fuerzas intermoleculares.
.- Enlace metálico. Modelo de la
nube de electrones. Modelo de
bandas.
.- Propiedades de los compuestos
según su tipo de enlace.
.- Propiedades de los sólidos
metálicos
- Estudio del enlace en función de
la tendencia a ganar o perder
electrones por parte de los
átomos.
- Utilización de las propiedades
periódicas de los elementos
químicos y del balance energético
mediante el ciclo de Born-Haber
en la formación de enlaces
iónicos.
- Utilización del modelo de
solapamiento de orbitales para la
descripción de la formación de
enlaces covalentes a partir de la
compartición de electrones.
- Interpretación de la geometría de
las moléculas sencillas por medio
del modelo de repulsión de pares
de electrones, tomando como
base las estructuras de Lewis.
- Utilización del modelo de enlace
metálico para justificar algunas de
las propiedades de los metales.
- Comparación de las
características de los distintos
tipos de enlace y establecimiento
de criterios para su distinción.
- Predicción de fórmulas de
compuestos sencillo, a partir de
los átomos que intervienen en la
molécula y de sus posiciones en la
tabla periódica
- Formulación y nombramiento de
compuestos inorgánicos según las
reglas de la IUPAC
- Interés por la observación de
fenómenos naturales, su
interpretación a través de modelos
y la confrontación experimental de
éstos.
- Valoración de la necesidad de un
lenguaje común y de notaciones
claras y sencillas que ayuden a
comprender un fenómeno o
propiedad y a entendernos con los
demás.
- Apreciar y valorar la necesidad
de las normas de seguridad en
toda actividad así, como la
necesidad de conocerlas y
respetarlas.
Temporalización
TEMA 4: TERMODINÁMICA
8 HORAS
Contenidos
Procedimientos
Actitudes
.- Definiciones y magnitudes.
.- Calor y trabajo.
.- Energía interna. Primer principio
de la termodinámica. Transformaciones termodinámicas.
.- Entalpía. Entalpía normal.
Entalpía normal de reacción.
.- Ley de Hess.
.- Entalpía de enlace.
.- Segundo principio de la termodinámica. Desorden. Entropía.
.- Entropía e irreversibilidad.
.- Energía libre de Gibbs.
Discusión de la espontaneidad de
una reacción química.
- Formulación de ecuaciones
termodinámicas sencillas
realizando el cálculo de entalpías
de formación y reacción y,
mediante la formulación de rutas
alternativas en varios pasos,
confirmación de la ley de Hess.
- Realización de diagramas en los
que se ponga de manifiesto los
enlaces que se rompen y que se
forman en el curso de una
reacción química.
- Resolución de problemas y
ejercicios en los que se relacionen
la estequiometría de una reacción
y la energía intercambiada en el
proceso.
- Análisis y estudio de los factores
que afectan a la espontaneidad de
una reacción química.
- Elaboración de criterios que
determinen la espontaneidad de
una reacción química.
- Interés por la observación y la
interpretación de los flujos de
energía en los fenómenos del
entorno, y por su confrontación
con los modelos experimentales.
- Respeto por las normas de
utilización de combustibles
comburentes y de máquinas, tanto
en el laboratorio como en el uso
cotidiano.
- Valoración de las aplicaciones
tecnológicas de la Termodinámica
en la mejora de las condiciones de
vida y como respuesta a los
requerimientos de la Sociedad
actual.
- Toma de conciencia y
compromiso en el empleo idóneo
de las combustiones y en la
adopción de medidas que
minimicen las alteraciones
ambientales y/o las incidencias en
la salud.
TEMA 5: CINÉTICA QUÍMICA
8 HORAS
Contenidos
Procedimientos
Actitudes
.- Cinética Química.
.- Velocidad de reacción. Medida
de la velocidad de reacción.
.- Teorías de las reacciones
químicas
.- Estudio de los factores de los
que depende la velocidad de
reacción. Influencia del estado
físico de las sustancias
reaccionantes.
.- Catalizadores.
. -Orden de una reacción.
.- Mecanismo de reacción.
- Diseño y realización de
reacciones químicas a diferentes
velocidades, mediante la
modificación de sus condiciones
(variables de estado,
concentraciones y catalizadores).
- Elaboración de informes sobre la
evolución experimental de una
reacción química y, tomando datos
de la propiedad de seguimiento
frente al tiempo a de
concentración/tiempo, realización
de la estimación gráfica y/o
analítica de su velocidad.
- Realización de cálculos, gráficos
y analíticos, estimando la
propagación de errores y la
significatividad de los resultados.
- Valoración de las teorías cinetoquímicas como búsqueda
interpretativa de la realidad y para
proponer soluciones o respuestas
tecnológicas a las demandas de la
humanidad.
- Interés por la realización correcta
de cálculos, analíticos o gráficos,
en la confección de informes,
respetando las normas de
utilización de datos y de errores en
los operacionales y valorando la
importancia de la pulcritud en
todas las fases de realización.
Temporalización
TEMA 6: EQUILIBRIO QUÍMICO
8 HORAS
Contenidos
Procedimientos
Actitudes
.- Reacciones reversibles e
irreversibles.
.- Cinética química y equilibrio. Ley
de Acción de Masas.
.- Cociente de reacción. Constante
de equilibrio
. Formas de expresar la constante
de equilibrio: Kp y Kc. Relacción
entre ambas.
.- Grado de disociación.
.- Factores que modifican al
equilibrio químico: principio de Le
Châtelier.
.- Termodinámica y equilibrio.
Variación de la constante de
equilibrio con la temperatura.
.- Equilibrio heterogéneo. Producto
de solubilidad. Reacciones de
precipitación.
- Aplicación de la ley de Acción de
Masas a estados de equilibrio
químico.
- Aplicación de las leyes de la
estequiometría al estudio de la
evolución de un equilibrio y al
cálculo de la constante.
- Utilización de las relaciones entre
las distintas constantes de
equilibrio.
- Formulación de hipótesis sobre la
evolución de algún equilibrio
químico al modificar los factores
que lo condicionan, contrastando
las predicciones documentalmente
y/o experimentalmente.
- Búsqueda de información sobre
procesos industriales que implique
situaciones de equilibrio.
- Valoración del efecto que tiene
sobre el medio ambiente la
alteración de los equilibrios que se
dan en la naturaleza.
- Valoración de la importancia que
tienen los sistemas en equilibrio en
el estudio y resolución de los
problemas industriales,
medioambientales y de la vida
cotidiana.
TEMA 7: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.
12 HORAS
Contenidos
Procedimientos
Actitudes
.- Concepto de ácido-base según
las teorías de Arrhenius, BrönstedLowry y de Lewis.
. El equilibrio de autoprotólisis del
agua. Concepto de pH.
. Fuerza de los ácidos y de las
bases. Constantes de disociación
y grado de ionización.
.- Reacciones de neutralización.
Punto de equivalencia.
- Volumetrías de neutralización
ácido base. Indicadores.
Valoración de un ácido fuerte con
una base fuerte. Valoración de
ácido débil con base fuerte.
.- Disolución de sales en agua:
reacción de hidrólisis.
- Elaboración de tablas
clasificadoras y comparativas de
sustancias como ácidas o básicas,
según sus diferencias
experimentales de reactividad, y
comparación de estos
comportamientos con los que
ocurren en el entorno.
- Determinación de la
concentración de disoluciones de
ácidos y de bases a partir de
valores del pH.
- Cálculo de concentraciones y de
volúmenes requeridos para una
neutralización y realización
experimental de la volumetría, con
indicación colorimétrica del punto
final.
- Predicción de los valores de pH
de disoluciones de sales que
implique una hidrólisis y contraste
cualitativo de los cálculos con
medidas experimentales.
- Búsqueda de información y
elaboración de informes sobre
métodos de obtención, usos y
aplicaciones de algunos ácidos y
bases como por ejemplo: ácido
nítrico, ácido acético, amoníaco
- Interés por la realización correcta
de cálculos, analíticos o gráficos,
en la confección de informes,
respetando las normas de
utilización de datos y de errores en
los operacionales y valorando la
importancia de la pulcritud en
todas las fases de realización.
- Actitud reflexiva y crítica sobre la
utilización rigurosa de términos
químicos, tanto en los medios de
comunicación y en la publicidad
como en las conversaciones o
debates.
- Valoración de la importancia de
las teorías ácido base en la
construcción del conocimiento
químico de las sustancias
Temporalización
TEMA 8: REACCIONES REDOX
12 HORAS
Contenidos
Procedimientos
Actitudes
.- Oxidación y reducción.
Oxidantes y reductores. Número
de oxidación.
.- Ajuste de las reacciones redox:
método del ión-electrón.
.- Estequiometría de las
reacciones redox.
.- Pilas galvánicas.
Representación simbólica de las
pilas.
.- Potencial normal de electrodo.
Escala normal de potenciales.
.- Espontaneidad de los procesos
redox.
.- Electrólisis. Leyes de Faraday.
Analogías y diferencias entre una
pila galvánica y una cuba
electrolítica.
.- Aplicaciones de los procesos
electrolíticos.
- Utilización del método del ion
electrón como sistema de ajuste
de las reacciones químicas en las
que hay transferencia de
electrones.
- Aplicación de las leyes de la
estequiometría a los procesos
redox, incluido el cálculo del
número de electrones.
- Utilización de la escala de
potenciales normales de reducción
para predecir la espontaneidad de
un proceso redox.
- Búsqueda de información y
elaboración de informes sobre la
obtención de algún metal, la
corrosión, formas de protegerlo, en
procesos industriales, como por
ejemplo en la fabricación de
automóviles y su importancia en la
tecnología y la sociedad.
- Valoración de la trascendencia
de las aplicaciones tecnológicas
de la Electroquímica en la mejora
de las condiciones de vida en la
sociedad actual.
- Sensibilización y compromiso
ante el proceso de recogida
selectiva de pilas y de
acumuladores de desecho,
evaluando la capacidad que tienen
para producir alteraciones en el
medio ambiente.
- Interés por la realización correcta
de cálculos, analíticos o gráficos,
en la confección de informes,
respetando las normas de
utilización de datos y de errores en
los operacionales y valorando la
importancia de la pulcritud en
todas las fases de realización.
TEMA 9: QUÍMICA DESCRIPTIVA
6 HORAS
Contenidos
Procedimientos
Actitudes
.-Estudio de los grupos principales:
alcalinos, alcalinotérreos, térreos,
carbonoideos, nitrogenoideos,
anfígenos, halógenos.
.- Estudio de los principales
compuestos de hidrógeno,
oxígeno, nitrógeno y azufre:
Hidruros
Óxidos
Ácidos
- Recogida de información,
contraste y elaboración de
informes relacionados con
problemas relacionados con la
Química y relevantes para la
sociedad actual.
- Búsqueda de información y
elaboración de informes sobre
métodos de obtención, usos y
aplicaciones de algunos ácidos y
bases como por ejemplo: ácido
nítrico, ácido sulfúrico, amoníaco.
- Análisis de algún proceso
industrial importante para el
desarrollo y economía de nuestro
país.
- Valorar las respuestas que da la
Química a las necesidades de la
Humanidad mediante la
producción de materiales y el
incremento en la producción de
alimentos y medicinas que
redundan en la calidad de vida.
- Valorar críticamente el efecto de
los productos químicos presentes
en el entorno: sobre la salud, el
patrimonio artístico y el futuro de
nuestro planeta, analizando las
medidas internacionales que se
establecen a este respecto.
Temporalización
TEMA 10: QUÍMICA DEL CARBONO
16 HORAS
Contenidos
Procedimientos
Actitudes
.- Las reacciones en Química
Orgánica.
.- Tipos de ruptura de los enlaces
covalentes.
.- Iones orgánicos y radicales en
las reacciones de Química
Orgánica.
.- Reactivos nucleófilos y
electrófilos.
.- Efecto inductivo.
.- Resonancia y efecto mesómero.
-. Mecanismo de reacción.
.- Reacciones de sustitución.
.- Reacciones de adición.
.- Reacciones de eliminación.
.- Reacciones de transposición.
.-Reacciones a través de radicales
libres.
.- Reacciones de oxidación y
reducción en Química Orgánica.
.- Reacciones de polimerización.
Polimerización de adición y por
condensación.
.- Polímeros naturales. Caucho.
Proteínas. Polímeros de la
glucosa.
- Observación de la evolución
gradual de alguna propiedad en
una serie homóloga y con el
cambio de grupo funcional.
- Diseño y realización experimental
de alguna ruta de síntesis sencilla
de un compuesto orgánico
elemental.
- Observación experimental de
alguna transformación biológica,
espontánea y/o inducida, en algún
compuesto orgánico.
- Representación gráfica en
fórmula estructural de compuestos
de carbono y su nomenclatura
según las reglas de la IUPAC.
- Valorar el interés económico e
industrial que tienen los polímeros
artificiales y naturales, justificando
según su estructura algunos
rasgos que les dan este interés.
- Valoración de la trascendencia
del conocimiento de las
transformaciones de los
compuestos de carbono en los
seres vivos, juzgando
objetivamente la intervención en
ellas.
- Valoración de la trascendencia
del conocimiento generado por la
Química Orgánica en la sociedad
actual e interés por la búsqueda
de objetividad ante informaciones
procedentes de diversas fuentes.
- Valoración de las aplicaciones de
los compuestos orgánicos a la
mejora de las condiciones de vida
de las personas y de sus
influencias en la sociedad actual.
- Reflexión crítica sobre la mejora
de la calidad de vida que supone
la sustitución de los materiales
tradicionales (metales, madera,
lana, cuero, lino, algodón, etc.)
por estos nuevos materiales (los
polímeros) y su coste social (crisis
del acero) y medioambiental
(residuos, contaminación).
TEMPORALIZACIÓN
A modo de aproximación, y considerando que puede variar con las características específicas
del grupo, la distribución temporal programada para el próximo curso se describe en el
siguiente cuadro. El tema 7probablemente se impartirá entre el segundo y tercer trimestre.
TEMA 1: CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA.
12 HORAS
TEMA 2: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO.
12 HORAS
TEMA 3: EL ENLACE QUÍMICO.
16 HORAS
TEMA 4: TERMODINÁMICA
8 HORAS
TEMA 5: CINÉTICA QUÍMICA
8 HORAS
TEMA 6: EQUILIBRIO QUÍMICO
8 HORAS
TEMA 7: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.
12 HORAS
TEMA 8: REACCIONES REDOX
12 HORAS
TEMA 9: QUÍMICA DESCRIPTIVA
6 HORAS
TEMA 10: QUÍMICA DEL CARBONO
16 HORAS
1er Trimestre
2º Trimestre
3er Trimestre
Temporalización