CENTRO DE ENSAÑANZA TECNICA Y SUPERIOR ESCUELA PREPARATORIA GUIA DE QUIMICA I UNIDAD I MATERIA Nombre _________________________________Matr.________ Salón_______ I Menciona 5 ciencias con que se vincula la química, especificando cómo se vincula II Enlista 10 artículos de uso cotidiano que tienes en tu casa en el que haya intervenido algún proceso químico III Menciona 5 industrias que procesan productos finales o terminados, que tienen que ver con los productos petroquímicos que elabora Pemex. IV Menciona 5 ramas en que se divide la química. 1.- ¿Qué es Química? 2.- ¿Qué es materia? 3.- Define que es una propiedad general. 4.- ¿Cuáles son las propiedades generales de la materia? 5.- Define que es una propiedad particular o característica? 6.- ¿Cuáles son las propiedades características? 7.- ¿Qué es masa y cuáles son sus unidades? 8.- ¿Qué es peso y cuáles son sus unidades? 9.- ¿Qué es densidad y cuales son sus unidades en el sistema Internacional y CGS? 10.- ¿Qué volumen ocupan 2 Kg de mercurio si su densidad es de 13.6 g/ml. 11.- ¿Qué volumen ocupan 500 g de hierro, si su densidad es de 7.6 g/cm3? 12.- ¿Qué volumen ocupa 1 Kg de helado, si su densidad es de 0.6 g/cm3? 13.- Calcule la densidad de ácido sulfúrico, sabiendo que 360 g ocupan un volumen de 200 ml. 14.- Calcule la densidad del plomo, teniendo en cuenta que un cubo de 2 cm de lado tiene una masa de 91.2 g. 15.- ¿En qué unidades se expresa la densidad de los gases? 16.- Calcule la densidad del hidrógeno , teniendo en cuenta que 2 g ocupan un volumen de 22.4 l. 17.- Calcule la masa de 18 litros de alcohol etílico, si su densidad es de 0.8 g/ml. 18.- ¿Cuál es la masa de un cubo de cobre de 3 cm de lado, si su densidad es de 8.96 g/cm3? 19.- Calcule la masa de 2 litros de CCl4, si su densidad es de 1.6 g/cm3. 20.- ¿Cuál es la densidad del éter, dado que 300 ml tienen la masa de 217.5 g.? 21.- ¿Cuántos mililitros ocupan 1 g de éter? 22.- ¿Cuántos gramos de glicerina, de densidad de 125 ml.? 1.25 g/ml, contendrá un frasco 23.- Un garrafón contiene 41.3 Kg de ácido clorhídrico de densidad 1.18 g/cm3 ¿Cuál es el volumen del garrafón en litros? 24.- Un frasco vacío tiene la masa de 13.45 g y lleno de agua 16.72 g. (densidad del agua 1.0 g/ml) el mismo frasco tiene la masa de 19.01 g cuando se encuentra lleno de una solución de azúcar. ¿Cuál es la densidad de la solución de azúcar? 25.- Una probeta graduada contiene 20 ml de agua. Cuando se agregan 100 g de granalla de latón el nivel del agua marca 32.6 ml. ¿Cuál es la densidad del latón? 26.- Se colocan 500 g de mercurio de densidad 13.6 g/ml en una probeta graduada de 100 ml. ¿Qué cantidad de agua se deber agregar a la probeta para que llega hasta la marca de 100 ml.? 27.- ¿A qué se llama energía? 28.- ¿Qué es la energía potencial? 29.- ¿Qué es la enrgía cinética? 30.- Enuncie la ley de la conservaci¢n de la masa. 31.- Enuncie la ley de la conservaci¢n de la energía. 32.- ¿A qué se llama cambio físico? 33.- Cite 10 ejemplos de cambios físicos. 34.- ¿A qué se llama cambio químico? 35.- Cite 5 ejemplos de cambios químicos. 36.- En la siguiente lista de cambios indique cuales son físicos y cuales químicos. Cambios Combustión oxidación molienda cocción de alimentos digestión congelación cristalización respiración fermentacion disolución evaporación Físico Químico decantación descomposición 37.- ¿Qué es molécula?. Cite 5 ejemplos 38.- ¿Qué es átomo? Cite 5 ejemplos 39.- Desde el punto de vista químico, ¿qué es una sustancia pura? Cite 5 ejemplos. 40.- ¿Qué es elemento? 41.- ¿C¢mo se clasifican los elementos? 42.- Cite 5 características de los metales 43.- Cite 5 nombres de algunos metales. 44.- Cite 5 características de los no metales. 45.- Cite 5 nombres de algunos no metales. 46.- ¿Qué es un compuesto? 47.- Cite las características de los compuestos 48.- Cite 5 ejemplos de compuestos 49.- ¿Qué es una mezcla? 50.- Cite las características de las mezclas. 51.- Cite 5 ejemplos de mezclas 52.- ¿Cómo se clasifican las mezclas? 53.- ¿Qué es una mezcla homogénea? 54.- ¿Qué es una mezcla heterogénea? 55.- Cite 5 ejemplos de mezcla homogénea. 56.- Cite 5 ejemplos de mezcla heterogénea. 57.- De los siguientes ejemplos indique cuales son elementos, cuales compuestos y cuales mezclas. Mercurio, aire, agua de mar, agua oxigenada, petróleo, niquel, cobre, carbonato de sodio, hidróxido de potasio, granito, madera, azúcar y agua, gasolina, parafina, cloruro de sodio, hidrógeno, cloro. 58.- Mencione 5 métodos para separar las mezclas 59.- ¿En qué consiste el método de filtraci¢n? 60.- Dá tres ejemplos de mezclas separables por filtraci¢n. 61.- ¿En qué consiste la decantación? 62.- Dá tres ejemplos de mezclas separables por decantaci¢n. 63.- ¿En qué consiste la destilación? 64.- ¿Qué mezclas pueden separarse por destilación? 65.- Dá dos ejemplos de mezclas separables por destilaci¢n 66.- ¿En qué consiste la cristalización? 67.- Dá dos ejemplos de mezclas separables por cristalizacion 68.- Mencione un proceso para separar las siguientes mezclas, indicando los métodos que se pueden emplear y en que orden. a) cloruro de sodio y agua b) alcohol y agua c) arena y sal d) hierro y azufre e) solución acuosa de permanganato de potasio. 69.- Defina el punto de ebullición y explique como es que varía con la presión atmosférica. 70.- Defina el punto de fusión y que relación tiene con el punto de solidificación de una misma sustancia. 71.- Defina que es la solubilidad y explique que efecto tiene la solubilidad con la temperatura. 72.- Establezca la diferencia entre una solución saturada, no saturada y sobresaturada. 73.- Realice los siguientes problemas de conversión de unidades, empleando el método del factor unitario. a) b) c) d) e) 400 cm3 a m3 y a pies3 3500 ml a litros. 13600 kg/m3 a g/cm3 7.8 g/cm3 a Kg/m3 2500 m2 a cm2 y a pulg2