1º BACHILLER CUESTIONES DE ESTRUCTURA Y MODELOS

1º BACHILLER
CUESTIONES DE ESTRUCTURA Y MODELOS ATOMICOS
1) ¿Qué entiendes por isótopo? Indica el número de protones y electrones del Co-58 en estado fundamental. ZCo = 27.
2) a- Principales diferencias entre el modelo de Thomson y el resto de modelos atómicos.
b- Principales diferencias entre el modelo de Rutherford y Bohr.
c- Principales diferencias entre el modelo de la mecánica cuántica y los restantes modelos nucleares.
3) ¿Cómo explica Rutherford que al bombardear con partículas α láminas finas de un metal algunas se desviaran o salieran
rebotadas?
4) ¿Qué entiendes por un espectro de emisión o de absorción? ¿Cómo resultan o son los espectros atómicos? ¿Cómo explica Bohr
ese resultado?
5) ¿Qué es un orbital atómico? ¿Por qué a una partícula como el electrón se le atribuye una función de onda? ¿Hay total seguridad de
que el electrón se encuentre dentro del orbital?
6) Indica brevemente lo que indican los números cuánticos del modelo de la mecánica cuántica u ondulatoria.
7) ¿Cuántos números cuánticos se necesitan para determinar con exactitud un orbital? ¿Y a un electrón?
8) Usando los valores y el significado de los números cuánticos razona:
a- ¿Cuántos electrones puede haber como máximo en un subnivel de energía p y en un subnivel d?
b- ¿Cuántos electrones puede haber como máximo en el nivel de energía 2?
9) ¿Cuál/Cuales de las siguientes tétradas de números cuánticos son posibles? Razona las respuestas.
a- (2, 1, 2, ½)
b- (0, 1, 1, ½)
c- (3, 2, -1, ½)
d- (2, 1,0, -½)
10) a- Halla la configuración o estructura electrónica del elemento de Z = 12. ¿Qué indica en el último término el 3, la s y el 2?
b- Halla la configuración o estructura electrónica de los átomos de Z: 16, 38 y 42.
CUESTIONES DE LA TABLA O SISTEMA PERIODICO (S.P.)
1) ¿Cuál es el criterio seguido para ordenar los elementos en el S.P.?
2) a-Atendiendo a la configuración electrónica ¿Qué tienen en común los elementos del mismo grupo? ¿Y los del mismo periodo?
b- Teniendo en cuenta la respuesta anterior, escribe la configuración electrónica de los elementos que están encima y debajo del
de Z = 35 en el S.P.
3) a- ¿Qué bloques o subloques forman los elementos representativos? ¿Cómo se determina en ellos el número y la letra del grupo al
que pertenecen? ¿Qué carácter metálico tienen?
b- ¿Cuáles son los restantes bloques del S.P.? ¿En qué zona del S.P. se encuentran? ¿Cómo es su carácter metálico?
4) ¿Qué diferencia hay entre el carácter metálico y la electronegatividad? ¿Cómo completan el octeto los metales o elementos
electropositivos? ¿Y los no metales o electronegativos?
5) Halla la estructura electrónica de los átomos de Z igual a: 9; 29; 35 y 41. Indica:
a- Situación en el S.P. (Grupo y periodo).
b- ¿Cuál es su carácter metálico? ¿Cuál es el más EN?
c- ¿Cuál es el que tiene mayor P.I. (potencial de ionización)?
Recomendación: Ensaya esta pregunta para elementos con otros Z. Con ayuda del S.P. puedes ver las soluciones.
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CUESTIONES DE ENLACES QUÍMICOS
1) ¿Por qué se unen los átomos formando compuestos? ¿Para romper un enlace, se gasta o se desprende energía? Razona la respuesta
2) Cuando se forman los enlaces entre los átomos, éstos buscan completar la capa de valencia, adquirir configuración de gas noble,
cómo lo hacen los átomos que dan lugar a enlaces: Iónico, metálico y covalente. ¿Cómo es el carácter metálico o la EN de los
átomos que forman estos enlaces?
3) ¿Existen moléculas iónicas, metálicas y covalentes? Razona la respuesta.
4) ¿Qué entiendes por mar, nube o gas electrónico en un enlace metálico?
5) ¿Qué diferencia hay, o cuando se establecen, enlaces covalentes polares y apolares? ¿Son polares lo compuestos iónicos?
6) Las propiedades de las sustancias iónicas y metálicas dependen de las uniones entre los iones o átomos que las forma. Sin
embargo, las propiedades de las sustancias covalentes dependen de las fuerzas de unión entre sus moléculas (Fuerzas de Van Der
Waals). Teniendo esto en cuenta explica o justifica los siguientes hechos:
a) ¿Por qué el H2O es un líquido en condiciones ambientales y el H2S es un gas?
b) ¿Por qué es bastante mayor el punto de ebullición del metanol que el del metano?
c) ¿ Por qué el punto de ebullición del HCl es mayor que el del Cl 2?
d) ¿Por qué en condiciones ambientales el Cl2 y el F2 son gases, el Br2 es líquido y el I2 sólido?
e) Siendo ambas sustancias apolares, el diamante, Carbono puro unido mediante enlaces covalentes, tiene un punto de ebullición
superior a 3500ºC y el I2 sólo de 113ºC.
7) a)¿Qué tipo de enlace tendrán o habrá entre los átomos de los siguientes compuestos: Cl2, HCl, NaCl, NaNO3 y Fe? ¿Cuáles
serán las propiedades probables de estas sustancias?
b) Dadas las siguientes sustancias: Flúor, Fluoruro sódico y Fluoruro de hidrógeno, explica el tipo de enlace que se puede
encontrar en cada una de ellas y ordénalas, razonadamente, de mayor a menor punto de fusión.
c) Explica qué tipo de enlaces o fuerzas hay que vencer para fundir cloruro potásico y para evaporar agua.
8) Explica si podemos esperar que las sustancias Flúor (F2), Fluoruro de calcio (CaF2) y calcio (Ca), en función del tipo de enlace
químico que existe entre sus partículas:
a) Sean o no solubles en agua b) Conduzcan la electricidad, especificando en qué condiciones.
9) ¿Qué tipo de enlace se dará entre las moléculas de las siguientes sustancias covalentes: Cl 2, HCl y NH3?
10) Entre las siguientes moléculas, ¿cuáles pueden formar puentes de Hidrógeno? : CH 4, CH3-OH, HCl, CH3-NH2.