MAURICIO VARGAS R. BIOQUÍMICA COLEGIO NACIONAL EMILIO CIFUENTES GUIA DE LABORATORIO: Nº 4 TEMA: Las Propiedades coligativas GRADO: UNDECIMO PROPIEDADES COLIGATIVAS Las soluciones presentan propiedades particulares llamadas propiedades coligativas (o colectivas) que solo dependen del número de partículas de soluto presente y no de su tamaño o masa molecular. Son cuatro: 1. Descenso de la presión de vapor 2. Elevación de la temperatura de ebullición 3. Descenso de la temperatura de congelación 4. Presión osmótica 1. Descenso de la presión de vapor. La presión de vapor de una sustancia es una medida de la tendencia de las moléculas a abandonar la fase líquida para pasar a la gaseosa. La presión de vapor de una solución ideal diluida es menor comparada con la presión de vapor del disolvente puro. Esto se explica si tomamos en cuenta que en una solución existe un mayor desorden y aleatoriedad de sus moléculas que la que se presentaba en el disolvente puro, o sea, su nivel de entropía es mayor en la disolución que en el disolvente puro. Por lo tanto, la evaporación del disolvente que se encuentra en una solución dará como resultado un aumento menor de entropía, en consecuencia, el disolvente tendrá una tendencia menor a abandonar la solución. 2. Elevación del punto de ebullición. El punto de ebullición es la temperatura a la cual una sustancia tiene una presión de vapor igual a la presión externa (atmosférica) 2. Como consecuencia del aumento de la presión de vapor, el punto de ebullición de una solución, es más elevado que el del disolvente puro. 3. El descenso de la temperatura de congelación. Si se supone que cuando se congela una solución el sólido que se separa de ésta solo corresponde al disolvente 4. Presión osmótica. La presión osmótica es la presión que ejerce una solución sobre una membrana semipermeable que la separa de disolvente puro. Las células vivas, entre ellas los glóbulos rojos están rodeados de una membrana semipermeable. La osmolaridad de las células es 0.3 osmol. Por ejemplo una solución de NaCl 0.89% w/v se refiere normalmente como una solución salina fisiológica, que tiene una osmolaridad de 0.3. Así, cuando una célula se pone en una solución salina fisiológica, la osmolaridad de la solución en los dos lados de la membrana es la misma, y entonces no se genera presión osmótica a través de la membrana. Esa es una solución isotónica. Pero si una célula se pone en agua pura, habrá un flujo de agua hacia dentro de la célula debido a la presión osmótica. Esta es una solución hipotónica. Una célula colocada en un medio hipotónico se hincha y puede reventar. Si eso le pasa a un glóbulo rojo, el proceso se llama hemolisis. En contraste, una solución con mayor osmolaridad que la de la célula es una solución hipertónica. Una célula hipertónica tendrá un flujo de agua de la célula hacia los alrededores. Cuando esto le pasa a un glóbulo rojo, el proceso se llama crenación. La crenacion es el fenómeno de destrucción de la célula animal cuando es sometida a una solución hipertónica. Al estar en una solución con gran cantidad de soluto, tiende a liberar agua, por lo que se contrae y pierde agua liberándola hacia la solución. La destrucción de la célula es por deshidratación. Propiedades Coligativas Objetivos. Demostrar que el punto de fusión de una solución es menor que el del disolvente puro y calcular la constante de disminución del punto de fusión. Observar el efecto de tonicidad en las células. MAURICIO VARGAS R. BIOQUÍMICA MATERIALES REACTIVOS Navaja o bisturí Soluciones de glucosa 0.1M y 0.5M en agua Microscopio Cebolla 10 Tubos de ensaye Apio 1 probeta de 100ml Agua Apio1 pipeta de 10 ml Lancetas 1Vaso de precipitados de 150 ml Termómetro 1. Efecto de la tonicidad de las soluciones en las células 1. Marque los tubos con las letras a,b,c,d, e. 2. Agregue dos mililitros de las siguientes soluciones: Tubo a: Agua destilada Tubo b: 0.1M glucosa Tubo c: 0.5M glucosa Tubo d: 0.89% de NaCl Tubo e: 3% NaCl 3. A cada tubo agregue una rebanada delgada (0.5 mm) de cebolla o apio. 4. Observe la apariencia de las secciones a simple vista y también al microscopio. Espere a que haya terminado todos los otros experimentos. 5. Repita los pasos 1 y 2 con tubos limpios pero ahora coloque 5 gotas de sangre a cada tubo. Agite los tubos. 6. Observe el color y la apariencia de la solución después de 20 min. A simple vista y al microscopio.