Enlace. Formulación - Departamento de Física y Química

3º E.S.O.
Elementos químicos. Enlace. Formulación.
UNIDAD 4: ELEMENTOS QUÍMICOS. ENLACE QUÍMICO. FORMULACIÓN
1. Clasificación de los elementos. Sistema Periódico.
2. Enlace químico.
3. Formulación química
1. - CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS. SISTEMA PERIÓDICO.
Los elementos son sustancias simples formadas por átomos de igual Z (número atómico).
Hoy en día se conocen 112 elementos, de los que 90 están en la Naturaleza y el resto se
producen artificialmente. Están ordenados según su número atómico (Z) creciente en una unidad,
leídos de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo, constituyendo el Sistema Periódico o Tabla
Periódica de los elementos. En él se distinguen las columnas, llamadas grupos o familias y las
filas, llamadas periodos.
Grupos: Hay 8 grupos llamados A y 8 llamados B (o bien del 1 al 18). Todos los
elementos de un grupo tienen propiedades químicas semejantes. Los grupos que se designan A
constituyen los elementos representativos y los B elementos de transición, mientras que los
que están situados fuera del bloque principal se llaman elementos de transición interna.
Las familias correspondientes a los grupos A tienen un nombre para designar cada una:
I A..............................
ALCALINOS
II A................................. ALCALINOTÉRREOS
III A............................... TÉRREOS
IV A................................ CARBONOIDEOS
V A................................... NITROGENOIDEOS
VI A.................................. ANFÍGENOS O CALCÓGENOS
VII A.................................. HALÓGENOS
VIII A..................................GASES NOBLES
Periodos: Hay 7 periodos de distinta longitud.
1er periodo................................. Contiene 2 elementos
2º y 3º periodos.......................... Contienen 8 elementos
4º y 5º periodos.......................... Contienen 18 elementos
6º y 7º periodos.......................... Contienen 32 elementos
 En función de sus propiedades, los elementos también se pueden clasificar en metales, no
metales y gases nobles.
Metales: Sus átomos tienen tendencia a perder electrones y formar cationes. Tienen
elevados puntos de fusión y ebullición, por lo que suelen ser sólidos a temperatura ambiente
excepto el mercurio que es líquido, tienen brillo metálico, conducen bien la corriente eléctrica y
el calor, son dúctiles y maleables.
No metales: Sus átomos tienen tendencia a ganar electrones y formar aniones. Tienen
bajos puntos de fusión, por lo que a temperatura ambiente son sólidos, líquidos o gases, son
malos conductores de la corriente eléctrica y el calor, si son sólidos son frágiles y no tienen brillo.
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Gases nobles: Sus átomos no tienen tendencia ni a ganar ni a perder electrones. Tienen
puntos de fusión muy bajos, por lo que a temperatura ambiente son gases.
A.1. Contesta si es verdadero o falso:
a) Un elemento químico está formado por átomos que tienen el mismo número atómico, es
decir, el mismo número de protones.
b) Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de neutrones.
A.2. De los siguientes elementos: oxígeno, cobre, azufre, plata, cloro y aluminio. ¿Cuáles son
metales y cuáles no metales?. ¿Por qué?.
A.3. Pon el nombre y el símbolo a los átomos de los elementos representativos de los tres primeros
periodos del S.P., que vienen indicados a continuación:
IA
II A
III A
IV A
VA
VI A
VII A
VIII A
A.4. Observa los diagramas de Bohr de la actividad anterior. ¿Qué tienen en común los elementos de
cada grupo?. ¿Y los elementos que están situados en un mismo periodo?.
A.5. ¿Cuántas capas tienen los átomos comprendidos entre el lítio y el neón?. ¿Cómo varia el
número de electrones de la última capa al pasar del litio al neón?.
Para explicar la configuración electrónica (distribución de los electrones en la corteza del
átomo) a partir del cuarto período sería necesaria la teoría de los orbitales atómicos, que está fuera
del alcance de este curso, pero veríamos que también se repite el número de electrones que hay en la
última capa (electrones de valencia), y además, que éste número coincide con la valencia mayor de
los elementos de cada grupo.
Este número de electrones es el que determina el comportamiento químico de cada elemento.
Por esta razón todos los elementos de un mismo grupo se comportan de un modo similar. Debido a
esto la agrupación de los elementos según la tabla periódica resulta tan rentable, ya que las
características de cada grupo son comunes a todos su elementos.
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Elementos químicos. Enlace. Formulación.
VALENCIAS ( NÚMERO DE OXIDACIÓN )
METALES
ELEMENTOS SÍMBOLOS VALENCIAS
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Amonio
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
NH4+
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Cinc
Cadmio
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Cd
1
2
ELEMENTOS
SÍMBOLOS
VALENCIAS
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
1,2
Aluminio
Al
3
Oro
Au
1,3
Hierro
Cobalto
Níquel
Fe
Co
Ni
2,3
Estaño
Plomo
Platino
Iridio
Sn
Pb
Pt
Ir
2,4
Cromo
Cr
2,3,6
Manganeso
Mn
2,3,4,6,7
NO METALES
Hidrógeno
H
-1 , 1
Nitrógeno
Fósforo
N
P
-3, 1, 2, 3, 4, 5
-3 , 1 , 3, 5
Flúor
F
-1
Arsénico
Antimonio
As
Sb
-3 , 3 ,5
Cloro
Bromo
Yodo
Cl
Br
I
-1 , 1 , 3, 5, 7
Boro
Bismuto
B
Bi
-3 , 3
3
Oxígeno
O
-2
Azufre
Selenio
Teluro
S
Se
Te
-2 , 2 , 4 , 6
Carbono
Silicio
C
Si
-4 , 2 , 4
-4 , 4
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2. - ENLACE QUÍMICO
Los átomos tienden a combinarse y formar compuestos para alcanzar la estructura de los
gases nobles (ocho electrones en la última capa: Regla del octeto), que es el estado de máxima
estabilidad. Al unirse varios átomos se forman moléculas o cristales.
Molécula: Es una entidad elemental formada por un número fijo y determinado de átomos.
Cristal: Es una entidad elemental formada por un número grande e indeterminado de átomos.
Los átomos se pueden unir mediante tres tipos de enlaces:
- Enlace Iónico
- Enlace covalente
- Enlace metálico
ENLACE IÓNICO
En términos generales:
- Se produce entre metales y no metales.
- Hay transferencia de electrones.
- Se forman iones (cationes y aniones)
- Da lugar a redes cristalinas (cristales), debido a la atracción electrostática entre iones de
distinta carga, pero no se forman moléculas.
A continuación veremos que tipo de compuesto forman al combinarse el cloro y el sodio:
Na
-1 e
Na+
Cl
+1e
Cl -
Como podemos ver el cloro y el sodio se combinan en la proporción 1:1, para que el
compuesto sea eléctricamente neutro (mismo número de cargas positivas que negativas).
Aunque no forman moléculas porque forman cristales iónicos su fórmula se toma como
NaCl, indicando esto que por cada ion cloruro hay un catión sodio.
Na+, Cl-  NaCl
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
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Ahora veamos el compuesto formado cuando se combina el cloro con el magnesio
Cl
Mg
+ 1e-
Cl -
- 2e-
Mg 2+
Cl
+ 1e-
Cl -
En este caso la proporción entre el magnesio y el cloro es 1:2, luego su fórmula será MgCl2.
Mg2+ , 2Cl-  MgCl2
A.6. Dibuja un diagrama que muestre lo que sucede cuando un átomo de azufre está en presencia de
un átomo de calcio. ¿Mediante que tipo de enlace se unen?. Escribe la fórmula del sulfuro de calcio.
ENLACE COVALENTE
En términos generales:
- Se produce entre no metales.
- Se comparten electrones.
- Se forman moléculas.
El enlace covalente también se puede explicar con los diagramas de
Böhr. Veamos la formación de la molécula de flúor.
El átomo de flúor tiene siete electrones en la última capa y tendería a combinarse para
alcanzar la estructura estable del Neón (ocho electrones en la última capa).
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Como se tendría que combinar consigo mismo, no
es lógico pensar que el tipo de enlace fuera iónico,
ya que en este caso un átomo de flúor tendría que
perder un electrón y el otro ganarlo, y los dos
átomos tienen las mismas propiedades. La
combinación entre átomos iguales o de similar
tendencia a ganar electrones se puede explicar
mediante el enlace covalente, por la compartición
de electrones (los electrones que se comparten
pertenecen a todos los átomos que los comparten).
F
+
F
F2
De este modo cada átomo de flúor tendría ocho electrones en la capa de valencia. Por lo tanto, la
fórmula del flúor es F2.
 Por comodidad representaremos cada átomo de un elemento con el símbolo correspondiente
rodeado de tantos puntos o cruces como electrones de valencia tenga.
Ejemplo: un átomo de hidrógeno: H  , un átomo de carbono:  C 
A.7. ¿Cuál será la fórmula del hidrógeno?
A.8. ¿Cuál será la fórmula del compuesto que forman el hidrógeno y el carbono?
Como el carbono tiene 4 electrones de valencia, necesita compartir otros cuatro para que se
cumpla la regla del octeto (8 electrones en la última capa). Puesto que el hidrógeno solo tiene uno, el
carbono tendrá que combinarse con cuatro átomos de hidrógeno.
H
x
H x c x H
Por lo tanto la fórmula será CH4, compuesto llamado metano.
x
H
Del mismo modo las fórmulas del amoniaco (combinación entre el nitrógeno y el
hidrógeno); sulfuro de hidrógeno (combinación entre el azufre y el hidrógeno) y fluoruro de
hidrógeno (combinación entre el flúor y el hidrógeno) son:

H x N x H
x


H x S x H
H x F 
H2S
HF


H
NH3
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De todos estos ejemplos se puede deducir que los elementos no se combinan al azar y que la
fórmula de éstos está determinada por los electrones de valencia de los átomos que los componen.
A.9. Dibuja como se unirían los átomos para formar las moléculas O2 y N2
ENLACE METÁLICO
Se produce entre metales. Los átomos de los metales tienen tendencia a ceder electrones para
completar su octeto y convertirse en iones positivos. Estos cationes comparten el conjunto de
electrones cedidos. Se forma una red tridimensional por la que se mueven los electrones libres
que forman una nube electrónica.
cationes
electrones
A.10. Clasifica estas sustancias de acuerdo con el tipo de enlace que presentan: H2O, CH4, HBr,
KBr, NaI, MgS.
A.11. ¿Qué diferencias hay entre las redes cristalinas iónicas y las redes metálicas?
A.12. El tetracloruro de silicio (SiCl4) es un líquido volátil incoloro. Representa como será su
molécula.
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3. FORMULACIÓN QUIMICA
3.1. ELEMENTOS
- En la mayoría de los elementos, la fórmula coincide con el símbolo ya que están formados por
cristales con un gran número de átomos ( por ejemplo los metales, el grafito, el diamante etc.)
- Sin embargo, algunos elementos están formados por moléculas y se representan como Xa,
donde el subíndice a indica el número de átomos que forman la molécula. Estos elementos son:
Hidrógeno ( H2 ), Oxígeno ( O2 ), Nitrógeno ( N2 ) y los Halógenos ( F2 ,Cl2 , Br2 , I2 ) que están
formados por moléculas diatómicas y se nombran con el nombre del elemento acompañado de un
prefijo que indica el número de átomos que forman la molécula , aunque se suele omitir.
Ejemplos:
Fe hierro
C carbono
Na sodio
O2
Cl2
H2
dioxígeno se suele nombrar oxígeno
dicloro
" "
"
cloro
dihidrógeno "
"
"
hidrógeno
3.2. COMPUESTOS
Los compuestos están formados por moléculas o por redes cristalinas (cristales) con un
gran número de iones. Su fórmula indica, respectivamente, los átomos que forman una molécula
o la proporción en la que se encuentran los iones en la red.
Ejemplos:
- La fórmula del agua es H2O, e indica que 1 molécula de agua está formada por 2 átomos
de Hidrógeno y 1 átomo de Oxígeno.
- La fórmula del cloruro de sodio (sal común) es NaCl, e indica que en los cristales de
cloruro de sodio, hay el mismo número de cationes Na+ que de aniones Cl -.
Para obtener la fórmula de un compuesto hay que hacer uso de las valencias (índices de
oxidación) de los elementos, que se definen como el número de átomos de H que se pueden unir
a un átomo del elemento, o bien como el número de electrones ganados, perdidos o compartidos
por un átomo de dicho elemento al formar un compuesto.
Reglas generales de formulación:
1) En un compuesto siempre hay una parte electropositiva (o catión), del elemento que actúa con
valencia positiva y una parte electronegativa (o anión), del elemento que actúa con valencia
negativa.
2) Se pone la parte electropositiva , a continuación la parte electronegativa, y se intercambian las
valencias, poniéndose como subíndices y prescindiendo del signo. Esto se hace para conseguir la
neutralidad eléctrica del compuesto. Si los subíndices tienen divisor común se simplifican.
Ejemplos:
+1 -2
H O 
H2 O1 
H2 O
;
+4 -2
C O
C2 O4  C O2
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Reglas generales de nomenclatura:
1) Se nombra en primer lugar la parte electronegativa (derecha) y a continuación la parte
electropositiva (izquierda).
2) Hay tres tipos de nomenclatura:
Tradicional: dependiendo de las valencias que tenga el elemento electropositivo (izquierda) se
utilizan las terminaciones ico y oso, y en su caso los prefijos hipo y per.
- Si tiene una valencia, se utiliza la terminación ico.
- Si tiene dos valencias, se utiliza la terminación ico, para la mayor, y, oso, para la menor.
- Si tiene tres valencias, se utiliza la terminación ico, para la mayor, oso, para la intermedia y el
prefijo hipo y la terminación oso, para la menor.
- Si tiene cuatro valencias, se utilizan de mayor a menor valencia: per-ico, ico, oso e hipo-oso.
Esta nomenclatura solo la utilizaremos para los oxácidos y las oxisales.
Sistemática ( I.U.P.A.C.): Se indican los subíndices que lleva cada elemento, mediante los
prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. El prefijo mono se puede suprimir.
Stock: Se indica la valencia del elemento nombrado en segundo lugar con números romanos
entre paréntesis. Si el elemento tiene una sola valencia no se indica.
3.2.1. COMPUESTOS BINARIOS

DELOXÍGENO: Compuestos formados por un elemento cualquiera y el oxígeno.
Formulación: Se pone el elemento seguido del oxígeno y se intercambian las valencias. Los no
metales actúan con valencia positiva.
X+n O- 2  X2On
+1 –2
Na O  Na2O ;
+2 –2
C O  C2O2  CO ;
+4 -2
C O  C2O4  CO2
Nomenclatura: Se nombran como óxidos del elemento siguiendo las reglas generales , a
excepción de los óxidos de los no metales que en la tradicional se nombran como anhídridos en
vez de óxidos.
Sistemática
Stock
Na2O
monóxido de disodio
óxido de sodio
MgO
monóxido de magnesio
óxido de magnesio
FeO
monóxido de hierro
óxido de hierro (II)
Fe2O3
trióxido de dihierro
óxido de hierro(III)
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SnO2
dióxido de estaño
óxido de estaño(IV)
CO
monóxido de carbono
óxido de carbono(II)
CO2
dióxido de carbono
óxido de carbono(IV)
Cl2O7
heptaóxido de dicloro
óxido de cloro(VII)
A.13. Formular y nombrar todos los óxidos que pueden formar el plomo y el azufre.

DEL HIDRÓGENO: Compuestos formados por un elemento cualquiera y el hidrógeno.
Con los metales: Se llaman HIDRUROS
Formulación: Se pone el elemento seguido del hidrógeno (que actúa con valencia - 1) y se
intercambian las valencias.
X+n H -1  XHn
+1 –1
K H 
KH
,
+2 –1
Ca H  CaH2
,
+3 -1
Au H  AuH3
Nomenclatura: Se nombran como hidruros del metal, siguiendo las reglas generales.
Sistemática
Stock
KH
monohidruro de potasio
hidruro de potasio
CaH2
dihriduro de calcio
hidruro de calcio
AuH3
trihidruro de oro
hidruro de oro(III)
NiH2
dihidruro de niquel
hidruro de niquel(II)
A.14. Formular y nombrar los hidruros del plomo y del cobre.
Con los no metales:
A) Lo compuestos binarios del hidrógeno con los elementos F, Cl, Br, I, O,S, Se y Te (más
electronegativos que el H) no se llaman hidruros.
- Se formulan poniendo el hidrógeno (que actúa con valencia +1) seguido del no metal (que actúa
con valencia negativa) y se intercambian las valencias.
-
Se nombran poniendo la terminación uro al no metal y a continuación de hidrógeno. Con
el oxígeno se llama agua
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Elementos químicos. Enlace. Formulación.
Sistemática
Stock
HF
monofluoruro de hidrógeno
fluoruro de hidrógeno
HCl
monocloruro de hidrógeno
cloruro de hidrógeno
HBr
monobrmuuro de hidrógeno
bromuro de hidrógeno
HI
monoiduro de hidrógeno
ioduro de hidrógeno
H2S
sulfuro de dihidrógeno
sulfuro de hidrógeno
H2Se
seleniuro de dihidrógeno
seleniuro de hidrógeno
H2Te
telururo de dihidrógeno
telururo de hidrógeno
Estos compuestos disueltos en agua, tienen propiedades ácidas, se llaman ácidos hidrácidos y se
nombran como ácidos del no metal con la terminación hídrico.
HF ácido fluorhídrico
HCl ácido clorhídrico HBr ácido bromhídrico HI ácido iodhídrico
H2S ácido sulfhídrico
H2Se ácido selenhídrico
H2Te ácido telurhídrico
B) Con el resto de los no metales, se llaman hidruros y se formulan como con los no metales.
NH3
trihidruro de nitrógeno
hidruro de nitrógeno(III)
PH3
trihidruro de fósforo
hidruro de fósforo(III)
AsH3
trihidruro de arsénico
hidruro de arsénico(III)
SbH3
trihidruro de antimonio
hidruro de antimonio(III)
CH4
tetrahidruro de carbono
hidruro de carbono(IV)
SiH4
tetrahidruro de silicio
hidruro de silicio(IV)
BH3
trihidruro de boro
hidruro de boro
Estos compuestos tienen nombres propios y debes conocer únicamente:
NH3 Amoníaco
CH4 Metano
BH3 Borano
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3º E.S.O.

Elementos químicos. Enlace. Formulación.
SALES BINARIAS: Son las combinaciones entre un metal y un no metal, o entre dos no
metales.
Formulación: Se escribe el metal seguido del no metal (actúa con valencia negativa) y se
intercambian las valencias. En el caso de dos no metales, se pone a la izquierda el menos
electronegativo (actúa con valencia positiva) y a la derecha el elemento más electronegativo
(actúa con valencia negativa).
Nomenclatura: Se nombra el no metal de la derecha con la terminación uro y a continuación el
metal o el otro no metal, siguiendo las reglas generales.
sistemática
Stock
AlCl3
tricloruro de alumnio
cloruro de aluminio
PbS
monosulfuro de plomo
sulfuro de plomo(II)
SnI2
diioduro de estaño
ioduro de estaño(II)
PBr5
pentabromuro de fósforo
bromuro de fósforo(V)
IF7
heptafluoruro de iodo
fluoruro de iodo(VII)
A.15. Formular y nombrar los compuestos que puede formar el oro con el azufre.
3.2.2. COMPUESTOS TERNARIOS

HIDRÓXIDOS: Compuestos formados por metal, oxígeno e hidrógeno, resultantes de la
combinación de los metales con el ión OH - (oxidrilo, hidróxido).
Formulación: Se pone el metal, seguido del grupo OH - ( valencia - 1) y se intercambian las
valencias.
Nomenclatura: Se nombran como hidróxidos del metal, siguiendo las reglas generales.
sistemática
Stock
KOH
hidróxido de potasio
hidróxido de potasio
Co(OH)3
trihidróxido de cobalto
hidróxido de cobalto(III)
Hg(OH)2
dihidróxido de mercurio
hidróxido de mercurio(II)
Pb(OH)2
dihidróxido de plomo
hidróxido de plomo(II)
A.16.- Formular y nombrar los hidróxidos de calcio, aluminio, plomo (II) y mercurio (I)
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
Elementos químicos. Enlace. Formulación.
ÁCIDOS OXÁCIDOS: Compuestos formados por no metal, oxígeno e hidrógeno,
resultantes de la combinación del hidrógeno con aniones poliatómicos.
Aniones poliatómicos: Para formularlos se toma un átomo del no metal y se añade el número
mínimo de oxígenos necesarios para sobrepasar la valencia del no metal.
+6 -2
+5 -2
+7 -2
2Ejemplos:
S O4  SO4
; N O3  NO3
;
Cl O4  ClO4Formulación de los ácidos: Se pone el hidrógeno seguido del anión (sin carga) y se intercambian
las valencias. La valencia del anión es igual a su carga.
Nomenclatura: Aunque hay una nomenclatura sistemática, la I.U.P.A.C. admite la tradicional. Se
nombran como ácidos del no metal, haciendo uso de las terminaciones ico-oso y de los prefijos
hipo y per.
Relación de oxácidos más importantes:
Sistemática
Tradicional
HClO
Monoxoclorato (I) de hidrógeno
Ácido hipocloroso
HClO2
Dioxoclorato (III) de hidrógeno
Ácido cloroso
HClO3
Trioxoclorato (V) de hidrógeno
Ácido clórico
H2SO3
Trioxosulfatoato (IV) de hidrógeno
Ácido sulfuroso
H2SO4
Trioxosulfatoato (VI) de hidrógeno
Ácido sulfúrico
HNO2
Dioxonitrato (III) de hidrógeno
Ácido nitroso
HNO3
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Ácido nítrico
H3PO4
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
Ácido fosfórico
H2CO3
Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
Ácido carbónico
H2SiO3
Trioxosilicato(IV) de hidrógeno
Ácido silícico
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
Elementos químicos. Enlace. Formulación.
SALES OXÁCIDAS NEUTRAS: Compuestos formados por metal, no metal y
oxígeno, resultantes de la combinación de los metales con aniones poliatómicos.
Formulación: Se pone el metal seguido del anión y se intercambian las valencias.
Nomenclatura: Utilizaremos únicamente la de Stock, nombrando en primer lugar el anión
procedente del ácido seguido del metal, indicando su valencia, con números romanos, caso de
tener más de una. Si el nombre del ácido termina en ico su anión lo hace en ato, pero si termina
en oso, el anión termina en ito.
Ejemplos:
- Para formular la oxisal procedente del ácido carbónico con el catión Al+3 ,
Al+3 CO 32
-
y se intercambian las valencias Al2 (CO3)3
Para formular la oxisal procedente del ácido sulfúrico y el catión K+1
K+1
SO 4 2
y se intercambian las valencias
K2SO4
Stock
CuNO3
nitrato de cobre(I)
Ca(ClO3)2
clorato de calcio
Mg3(PO4)2
fosfato de magnesio
NaBrO3
bromato de sodio
K2CO3
carbonato de potasio
Ag2SO4
sulfato de plata
NaNO2
Nitrito de sodio
A.17. Formular nitrito de hierro (III), clorato de bario, sulfito de estaño (IV), nitrato de calcio.
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Elementos químicos. Enlace. Formulación.
A.18. Completa la siguiente tabla:
COMPUESTOS BINARIOS
Nomenclatura sistemática
Fórmula
Nomenclatura de Stock
Na2O
Dihidruro de berilio
Hidruro de mercurio (II)
AuH3
Monóxido de cobre
Óxido de plomo (IV)
H2S
Monocloruro de hidrógeno
Óxido de niquel (III)
CrO3
Monohidruro de plata
Hidruro de magnesio
SnO2
Seleniuro de dihidrógeno
Óxido de cobalto (III)
LiH
Dicloruro de calcio
Sulfuro de hierro (II)
CdI2
Monoseleniuro de cinc
Bromuro de estroncio
NaF
Monobromuro de hidrógeno
Sulfuro de cesio
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Elementos químicos. Enlace. Formulación.
COMPUESTOS TERNARIOS
Nomenclatura sistemática
Fórmula
KOH
Nomenclatura de Stock
Tetrahidróxido de platino
Hidróxido de hierro (II)
Ni(OH)2
Monohidróxido de cobre
Hidróxido de bario
Nomenclatura sistemática
Fórmula
H2SO4
Nomenclatura tradicional
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Ácido carbónico
HClO3
Trioxobramato (V) de hidrógeno
Ácido iódico
H2SO3
Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
Äcido silícico
LiNO3
Bromato de plomo (II)
KIO3
Silicato de mercurio (II)
Ba(ClO3)2
Fosfato de potasio
Na2CO3
Sulfito de hierro(III)
AgNO2
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Elementos químicos. Enlace. Formulación.
A.19. EJERCICIOS DE FORMULACION:
a) Formula los siguientes compuestos y nómbralos del resto de las formas posibles:
-Oxido de mercurio (II)
-Cloruro de hierro (III)
-Acido hipocloroso
-Nitrato de cobre (II)
-Sulfato de potasio
-Trióxido de azufre
-Amoníaco.
-Sulfuro de calcio
-Dibromuro de níquel
-Yoduro de hidrógeno
-Dihidróxido de bario
-Pentaóxido de difósforo
-Trihidruro de aluminio
-Nitrito de berílio
-Hidróxido de níquel (II)
-Fosfato de calcio
-Bromuro de cinc
-Hidruro de mercurio (I)
-Sulfito de cobre (I)
-Oxido de cobalto (HD
-Metano
-Hidróxido de oro (III)
-Acido clorhídrico
-Dihidruro de berilio
-Clorato sódico
-Sulfito de hierro (III)
-Sulfuro de potasio
-Heptaóxido de dicloro
-Oxido de hierro (II)
-Dibromuro de bario
-Oxido de dicobre
-Acido fosforoso
-Trifluoruro de níquel
-Clorito de sodio
-Sulfato bárico.
-Nitrito de cinc
b) Nombra los siguientes compuestos de todas las formas posibles:
PbH4
Ca(OH)2
CO2
Ni2S3
SiH4
Cu2SO4
As2O5
NiO
K3PO4
BaS
HBr
BeH2
AuCl3
Hg2O
Ni2(SO4)3
CaF2
KClO3
Ba(NO3)2
Mg(OH)2
CoBr3
H2S
H2O
Fe2O3
CaCO3
CaCl2
MgSO3
NaClO2
CuO
Fe(OH)2
Al(NO3)3
I2O7
SO2
CuNO2
Ba(NO3)2
CuH
LiH
NaOH
AgI
18
3º E.S.O.
Elementos químicos. Enlace. Formulación.
Apéndice
Propiedades de los compuestos iónicos:






Tienen elevados puntos de fusión y ebullición.
Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.
Presentan gran dureza o dificultad a ser rayados.
Son frágiles.
Conductores de la electricidad cuando están fundidos o están en disolución acuosa.
La mayoría son muy solubles en agua.
Propiedades de los compuestos covalentes moleculares:




Puntos de fusión y ebullición bajos.
Suelen ser gases (H2, Cl2, NH3, etc.), líquidos (Br2, CCl4, H2O, etc.) o sólidos (I2, naftaleno,
mantequilla, etc.) a temperatura ambiente.
No conducen la corriente eléctrica ni el calor.
Si son sólidos, son frágiles o blandos.
Propiedades de los compuestos covalentes reticulares: Hay un pequeño número de compuestos
como el carburo de silicio, SiC, el cuarzo, SiO2, y el diamante, en los que átomos no forman
moléculas individuales, sino que se enlazan entre sí mediante enlaces covalentes muy fuertes,
dando lugar a redes macromoleculares o moléculas gigantes, debido a lo cuál:



Los puntos de fusión y ebullición son muy altos, por lo que a temperatura ambiente son
sólidos muy duros.
Son insolubles en cualquier disolvente.
No conducen la corriente eléctrica.
Propiedades de los metales:




Los puntos de fusión y ebullición varían mucho, aunque son moderados o altos (en general
más bajos que los de los sólidos iónicos y más altos que los de los compuestos covalentes
moleculares), por lo que a temperatura ambiente son sólidos, salvo el Hg que es líquido.
Son dúctiles y maleables, es decir, se pueden estirar en hilos o formar láminas.
Son muy buenos conductores del calor y de la electricidad debido a la gran libertad de
movimiento de los electrones.
Tienen brillo metálico; con sus superficies pulidas no absorben prácticamente la luz, sino que
la reflejan, de ahí su color plateado.
Nombre:
Grupo:
Mes
19
3º E.S.O.
Elementos químicos. Enlace. Formulación.
Práctica nº 10:
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IÓNICAS, COVALENTES Y METÁLICAS
Muchas de las propiedades físicas y químicas de una sustancia están relacionadas con el tipo
de enlace presente en la misma. Vamos a investigar la solubilidad y la conductividad eléctrica de
distintas sustancias y a partir de ellas reconocer el tipo de enlace en ellas.
MATERIAL
-
Tubos de ensayo (12) y gradillas
Vasos de precipitados (4)
Pipeta
Fuente de corriente continua, cables de conexión, amperímetro y electrodos de cobre (2)
Reactivos: nitrato de potasio ( KNO3 ), hidróxido de sodio ( NaOH), naftaleno ( C10H8), yodo ( I2),
sacarosa ( C12H22O11 ) y cobre ( Cu )
Disolventes: agua destilada ( polar ) y tolueno ( apolar )
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1.
Introduce una pequeña cantidad (< 0,1 g) de cada una de las sustancias anteriores en tubos de
ensayos consecutivos y añade 5 ml de agua destilada a cada uno de ellos. Agita a continuación y
anota las sustancias solubles en agua.
2. Repite la experiencia utilizando tolueno como disolvente.
3. Comprueba la conductividad eléctrica de las distintas sustancias. Para ello introduce los
electrodos de cobre, procurando que queden a la distancia de 1 cm, y conéctalos a la fuente de
corriente continua de 6 voltios, intercalando en serie un amperímetro.
4. Prepara en los vasos de precipitados, disoluciones acuosas de cada una de las sustancias solubles
en agua y comprueba su conductividad de forma semejante al apartado anterior.
OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES
Completa la siguiente tabla:
Solubilidad
en agua
Solubilidad
en tolueno
Conductividad
en estado sólido
Conductividad
en don acuosa
Tipo
de sustancia
nitrato de potasio
hidróxido de sodio
naftaleno
yodo
sacarosa
cobre
20