guia sobre T.P - Centro de Enseñanza Técnica y Superior
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CENTRO DE ENSEÑANZA TÉCNICA Y SUPERIOR ESCUELA PREPARATORIA GUIA UNIDAD 2 SOBRE TABLA PERIÓDICA Nombre del alumno ______________________________________________Matr__________ 1.- Explique como clasificaron los elementos los siguientes científicos: a) Dobereiner b) Chancourtois c) Newlands d) Mendeleev 2.- Explique usando esquemas las siguientes clasificaciones de los elemtos de la tabla periódica. a) metales, no metales y metaloides. b) bloques o clases (s,p,d,f) c) tipos de elementos. 3.- Llene el siguiente cuadro y en base a el ubique cada uno de los elemtos en la tabla periódica. (Nota: realice un esqueleto de la tabla periódica, a fin de completar el ejercicio.) Elemento Configuraci Capa de Grupo Periódo Tipo de Metal No metal ón Val. Elemento Metaloid e electrónica 19 K 12Mg 33As 7N 18Ar 42Mo 52Te 92U 35Br 4.- Defina las siguientes propiedades periódicas.y diga cómo varían conforme aumentan los grupos y disminuyen los periódos.(realice esquemas para la mejor comprensión) a) Potencial de Ionización b) Radio atómico c) Electronegatividad d Carácter metálico y no metálico. 5.- De los siguientes pares de elementos, Al y P que están ubicados en el tercer periódo y en los grupos IIIA y VA respectivamemte y Si y Pb que están ubicados IVA y en el periódo 3 y 6 respectívament, contesta lo que se pide marcando con una X según sea el caso. Al y P Si y Pb El más electronegativo __________ _________ _________ _________ Tiene mayor carácter metálico __________ __________ _________ ________ Tiene menor radio atómico __________ __________ _________ ________ forman iones positivos __________ __________ __________ _______ sus óxidos con agua dan bases _________ _________ _________ _________ Tiene mayor energía de ionización __________ _________ _________ _________ Conducen el calor y la electricidad __________ _________ _________ ________ Es no metal __________ _________ _________ ________ Pierde electrones ___________ __________ __________ _______ Se oxida ___________ __________ _________ ________ 6.- Explique en términos de la carga nuclear efectiva, por qué los radios atómicos de los metales son mayores que los de los no metales del mismo período. 7.- Cómo varía el potencial de ionización en un grupo y cómo en un período. 8.- Porqué la electronegatividad disminuye en un grupo conforme aumenta el número atómico. 9.- Escribe la capa de valencia general para los grupos: IA ________, IIIA ___________, VA___________ , VIIIA ____________, IIIB________________, VB_____________, VIIIB__________, IB_______________. 10.- Enumere los factores que influyen sobre la afinidad electrónica. 11.- Completa el siguiente cuadro de las propiedades de los metales y no metales. Propiedad Metales No metales Conductividad eléctrica Conductividad térmica Brillo metálico Color Estado de agregación Densidad Ductibilidad Maleabilidad Punto de ebullición Punto de fusión Dureza 12.- Relaciona la figura con los incisos. a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) Metales alcalinos IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Matales alcalino térreos Famlia del Boro IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB Familia del carbono Familia del nitrógeno Familia de los halógenos Metales de transición Metales de transición interna Su capa de valencia general es ns1 Su capa de valencia general es ns2 np4 Gases nobles
