Reacciones Químicas

Reacciones Químicas
Instrucciones: Luego de estudiar detenidamente la teoría a continuación, contesten en
grupo las preguntas en la parte I.
Teoría:
Ya hemos visto que las sustancias puras (elementos y compuestos) poseen
propiedades físicas, como lo son el color, la densidad, la solubilidad, puntos de
ebullición, punto de fusión, entre otros. Estas propiedades son diferentes para cada
sustancia por lo que las podemos utilizar para identificar las sustancias y para separar
mezclas. Al observar, determinar, o medir una propiedad física no estamos cambiando la
sustancia. Por ejemplo, si determinamos la densidad de agua sus propiedades físicas no
son alteradas por el procedimiento que estamos llevando a cabo.
En cambio, una propiedad química se refiere al tipo de cambios químicos
(reacciones) que una sustancia sufre. Cuando ocurre una reacción se forman sustancias
nuevas (productos) con propiedades físicas distintas a las propiedades físicas de las
sustancias originales (reactantes). En adición, la composición química de los productos
será distinta a la de los reactantes.
Para determinar si ha ocurrido una reacción química se deben observar cambios
en las propiedades físicas de los reactantes. Por lo general una reacción se manifiesta
mediante la formación de un sólido, la formación de un gas, y la absorción o liberación
de calor. La absorción o liberación de calor también ocurre cuando una sustancia sufre
un cambio físico como lo es un cambio de estado, pero la magnitud de estos cambios en
energía son menores que en una reacción química.
Hoy estudiaremos tres tipos de reacciones muy comunes: reacción de
precipitación, reacción de oxirreducción, y reacción ácido-base. A continuación se
describen estos tipos de reacciones y se establecen criterios para identificarlas.
Reacción de precipitación:
En este tipo reaccionan dos especies formando un sólido, el cual es insoluble e el
disolvente donde se lleva a cabo la reacción. Es fácil identificarla ya que se observa la
formación de un precipitado (sólido).
Reacción de oxirreducción:
Estas reacciones se caracterizan porque se transfieren electrones de unos átomos o
especies químicas a otros. La especie química que gana los electrones decimos que se
redujo y la que los pierde decimos que se oxidó. La especie que se reduce se conoce
como un agente oxidante, y la especie que se oxida se conoce como el agente reductor.
Para que ocurra una reacción de oxirreducción tiene que estar presente un agente reductor
y un agente oxidante. En los casos que estudiaremos habrá presente un metal en estado
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sólido como reactante, o se formará un metal como producto. En estas reacciones por lo
general se libera calor, y en algunos casos se observa la formación de un gas.
Reaciión ácido-base:
Esta reacción ocurre entre una sustancia ácida (sustancia que puede donar uno o más
núcleos o cationes de hidrógeno) y una base (sustancia que puede aceptar uno o más
núcleos o cationes de hidrógeno). Los ácidos tienen un pH menor de 7 y las bases tienen
un pH mayor de 7. El pH de una sustancia es un parámetro que nos permite calcular la
cantidad de cationes de hidrógeno presentes en una mezcla homogénea de un ácido o una
base dada disuelta en agua. Los productos de esta reacción son agua y una sal soluble en
el disolvente en que se lleva a cabo la reacción. El disolvente utilizado en estas
reacciones es agua.
Parte I: Contesten las siguientes preguntas basándose en la teoría estudiada.
1. Explique la diferencia principal entre la determinación de una propiedad química y
Una propiedad física.
2. Cuando se estudian las propiedades químicas de una sustancia , qué es lo que se hace?
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3. Qué cosas podemos observar que nos dejan saber que ha ocurrido una reacción?
4. Si al mezclar dos sustancias, donde una de ellas es un pedazo de metal, observamos
unas burbujas, qué puede estar pasando? Qué tipo de reacción puede estar
ocurriendo?
5. Si al mezclar dos sustancias observamos la formación de un sólido, qué tipo de
reacción está ocurriendo?
6. Cómo podemos identificar si una reacción es del tipo ácido-base?
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Equipo de seguridad: gafas y bata de laboratorio
Parte II: Experimento
Se le dará instrucciones para llevar a cabo reacciones químicas. Para cada reacción
deberá llenar la siguiente información:
1.
2.
3.
4.
los reactantes que se están mezclando
características visuales de los reactantes.
observaciones de la reacción
tipo de reacción
Reacción #1: NaCl (ac) + AgNO3 (ac)
Reactante
Características
Observaciones:
Tipo de reacción: _____________________________________________________
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Reacción #2: HC2H3O2 (ac) ( con gotas de fenolftaleína) + NaOH (ac) (gota a gota)
Reactante
Características
Observaciones:
Tipo de reacción: _____________________________________________________
18
Reacción #3: Mg (s) + HCl (ac)
Reactante
Características
Observaciones:
Tipo de reacción: _____________________________________________________
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Reacción #4: NaBr (ac) + AgNO3 (ac)
Reactante
Características
Observaciones:
Tipo de reacción: _____________________________________________________
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Reacción #5: Cu (s) + AgNO3 (ac)
Reactante
Características
Observaciones:
Tipo de reacción: _____________________________________________________
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Reacción # 6: Cu (s) + HCl (ac)
Reactante
Características
Observaciones:
Tipo de reacción: _____________________________________________________
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Evaluación de la actividad:
1. Qué fue lo más que les gustó?
2. Qué fue lo menos que le gustó?
3. Consideran que la experiencia de laboratorio pudiera ser más interesante?
sugerencias de cómo hacerla más interesante.
Den
4. Hagan una lista de lo que aprendieron en la actividad.
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