Selectividad. Enlace químico

QUÍMICA 2º (Selectividad)
Enlace químico
1. Escribir las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas: BeH 2, BF3 y CH3Cl. Predecir su forma
geométrica, indicando también el valor aproximado de los ángulos de enlace. Razonar si las moléculas serán
polares o no.
Datos: Números atómicos: H=1; Be=4; C=6; B=5; F=9; Cl=17.
(Junio 1.995, A-C2)
2. Dadas las siguientes sustancias en estado sólido: Pt, KCl, H2O, N2, C (diamante) y HCl.
a) ¿Cuáles de estas sustancias están constituidas por pequeñas moléculas?
b) ¿Qué tipo de fuerzas mantienen unidas a las partículas que constituyen las unidades de la red cristalina sólida
en cada sustancia?
c) ¿Cuáles de estas sustancias serán conductoras en estado sólido y cuáles lo serán en estado líquido (fundido) o
en disolución acuosa? Razonar la respuesta.
(Junio 1.995, B-C3)
3. a) El efecto invernadero se debe a la absorción de radiación infrarroja por el dióxido de carbono y el vapor de
agua presentes en la atmósfera. El CO2 es una molécula lineal y en cambio el H2O es una molécula angular.
Escribir estructuras de Lewis para ambos compuestos y justificar sus geometrías. Decir si las moléculas serán
polares o no.
b) ¿Qué tipo de fuerzas mantienen unidas las moléculas en el agua sólida y en el dióxido de carbono sólido?
Explicar la diferencia en el punto de fusión de ambos compuestos, que es de 0ºC para el agua y -57ºC para el
dióxido de carbono.
Datos: Números atómicos: H=1; C=6; O=8.
(Septiembre 1.995, A-C4)
4. a) Escribir estructuras de Lewis para las moléculas de etano, eteno y etino.
b) Describir las geometrías que presentan las moléculas del apartado a), indicando los valores aproximados de
los ángulos de enlace.
c) Explicar el tipo de enlaces que existen en las moléculas del apartado a) indicando también el tipo de
hibridación que presentan los átomos de carbono.
Datos: Números atómicos: H=1; C=6.
(Septiembre 1.995, B-C4)
5. a) Describir brevemente un modelo de enlace metálico que explique la elevada conductividad eléctrica de los
metales.
b) La fructosa es un monosacárido cuya composición porcentual en peso es: C:40%, H:6,67% y O:53,33%. Su
peso molecular aproximado es 180. Determinar su fórmula empírica y su fórmula molecular.
Datos: Pesos atómicos: H=1; C=12; O=16.
(Junio 1.996,A-C4)
6. a) El ozono, O3, es un gas que se encuentra en la alta atmósfera. ¿Qué papel desempeña dicho gas en aquélla
región? ¿Qué importancia tiene dicha función?
b) Escribir la estructura de Lewis del ozono. Predecir su forma geométrica, indicando el valor aproximado del
ángulo de enlace. Predecir si la molécula será polar o no. (Secuencia de átomos: O-O-O)
Dato: Número atómico del O:8. (Junio 1.996, B-C4)
7. Considerar energéticamente todas las transformaciones que deben producirse en la formación de una red
iónica de NaBr a partir de sus elementos: Na (s) + ½ Br2 (g)  NaBr(s).
(Septiembre 1.996, A-C3)
8. En las siguientes sustancias: cloruro de potasio, metano, silicio, sodio y agua; escoger las más representativas
de: (indicar las razones respecto las no elegidas)
a) Una sustancia de alta conductividad eléctrica que funde alrededor de los 100 ºC.
b) Una sustancia covalente de punto de fusión muy alto.
c) Una sustancia no conductora que se convierte en conductora al fundir.
(Septiembre 1.996, B-C4)
Selectividad. Enlace químico
IES Les Dunes
1
9. a) Predecir las formas geométricas de los cationes amonio (NH4+) y oxonio (H3O+).
b) Explicar la distinta solubilidad en agua de estos tres gases: cloruro de hidrógeno, cloro e hidrógeno.
Datos: Números atómicos: H=1; N=7; O=8.
(Junio 1.997,A-C4)
10. La lluvia ácida se debe fundamentalmente a la interacción entre los óxidos de azufre y el agua de lluvia.
a) Escribir las estructuras de Lewis para las moléculas de SO 2 y SO3.
b) Predecir para cada una de dichas moléculas: su forma geométrica, los valores aproximados de los ángulos de
enlace y el carácter polar o no polar.
Datos: Números atómicos: O=8; S=16.
(Junio 1.997, B-C4)
11. Dadas las siguientes especies químicas: Cl2O, PCl3, HCN y BF4-; se pide:
a) Representar mediante diagramas de Lewis sus estructuras electrónicas.
b) Predecir la forma geométrica de cada especie.
Datos: Números atómicos: H=1; B=5; C=6; N=7; O=8; F=9; P=15; Cl=17.
(Septiembre 1.997, A-C4)
12. a) Clasificar en orden creciente de radios los siguientes iones: (justificarlo)
O2-; Na+; F- y Mg2+
Números atómicos: O=8; Na=11; F=9; Mg=12
b) Justificar la distinta solubilidad que presentan en agua el metano y el metanol.
(Septiembre 1.997, B-C4)
13. Indicar el tipo de enlace que debe romperse para:
a) Fundir hielo.
b) Fundir hierro.
c) Fundir CsCl.
d) Evaporar N2 líquido.
(Junio 1.998, A-C3)
14. a) Explicar por qué existe el PF5 y no existe el NCl5.
b) Escribir la serie completa de los cuatro números cuánticos para uno de los electrones de valencia del átomo de
azufre en su estado fundamental. (Número atómico del azufre 16).
(Septiembre 1.998, B-C4)
15. Considerar las siguientes moléculas: SiH4; PH3 y H2S. Escribir sus estructuras de Lewis y razonar cuáles de
las siguientes frases son ciertas y cuáles falsas:
a) En los tres compuestos el átomo central está rodeado de cuatro pares de electrones.
b) Los ángulos de enlace son muy parecidos para todas estas moléculas.
c) La única molécula no polar es PH3.
Datos: Números atómicos: H=1; Si=14; P=15; S=16.
(Junio 1.999, A-C3)
16. Dadas las siguientes especies químicas BeH2, NF3 y CHCl3:
a) Representar mediante diagrama de Lewis sus estructuras electrónicas.
b) Predecir la forma geométrica, los valores aproximados de los ángulos de enlace y el carácter polar o no
polar de cada molécula.
Datos: Números atómicos: H=1; Be=4; C=6; N=7; F=9; Cl=17.
(Septiembre 1.999, A-C1)
17. Los sólidos iónicos como el cloruro sódico y los sólidos con redes covalentes como el diamante son frágiles,
es decir cuando se ven sometidos a fuerzas suficientemente intensas. En cambio los metales son deformables
ante esfuerzos intensos. Explicar esta diferencia de propiedades mecánicas a partir del conocimiento de los
diferentes tipos de enlace.
(Septiembre 1.999, B-C3)
Selectividad. Enlace químico
IES Les Dunes
2
18. Aplique el modelo de orbitales moleculares para describir cualitativamente el enlace metálico. Explique
también mediante dicho modelo las diferencias de comportamiento entre las sustancias conductoras,
semiconductoras y aislantes de la electricidad.
(Junio 2.000, C3)
19. Dadas las siguientes sustancias sólidas: H 2S, Fe, C(diamante), NaCl y H2O. Conteste razonadamente las
siguientes preguntas:
a) ¿En qué sustancia serán más débiles las fuerzas entre las unidades que constituyen la red cristalina? ¿Por
qué?
b) ¿Qué sustancias serán conductoras en estado sólido y cuáles lo serán en estado fundido? ¿Por qué?
(Septiembre 2.000, C3)
20. a) Escriba las estructuras de Lewis para el BF3, NF3 y F2CO.
(0,5 puntos)
b) ¿Cuál será la geometría de estas moléculas?
(0,5 puntos)
c) ¿Qué enlace de los que forma el flúor en las moléculas anteriores es más polar?
d) ¿Cuál o cuáles de estas moléculas son polares?
(0,25 puntos)
Datos. Números atómicos: B=5; C=6; N=7; O=8; F=9.
(Junio 2001, C1)
(0,25 puntos)
21.De las siguientes moléculas: H2O, CO2 y NH3. Responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a) Dibuje su estructura de Lewis. (0,5 puntos)
b) Describa su forma geométrica. (0,5 puntos)
c) ¿Serán moléculas polares?
(0,5 puntos)
(Septiembre 2001)
22. Considere los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 11, 15 y 17 respectivamente. Discuta
razonadamente la fórmula molecular más probable, así como el tipo de enlace (covalente o iónico) que se
formará entre las siguientes parejas de elementos:
a) A y C (0,75 puntos)
b) B y C (0,75 puntos)
(Septiembre 2001, C2)
23. Según el modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia, indique para las moléculas de
metano CH4; tricloruro de fósforo PCl3; hexafluoruro de azufre SF6:
a) el número de pares de electrones de enlace y de pares de electrones solitarios que presentan.
(0,5
puntos)
b) la ordenación espacial de los pares de electrones de valencia para el átomo central. (0,5 puntos)
c) La geometría que presenta la molécula.
(0,5 puntos)
(Junio 2002, C1)
24. Conteste para cada uno de los siguientes elementos de la tabla periódica: A (Z=30), B (Z=35) y C (Z=1)
a) Sus configuraciones electrónicas. (0,3 puntos)
b) Sus valencias iónicas.
(0,3 puntos)
c) Para las siguientes combinaciones entre ellos, determine cuáles son posibles y qué tipo de enlace
forman: (A con B), (B con B) y (C con B). (0,9 puntos)
(Septiembre 2002, C1)
25. Dados los siguientes compuestos: BF3,HF y SF6, responda las siguientes cuestiones:
a) Represente las estructuras de Lewis.
(0,5 puntos)
b) Asigne las geometrías correspondientes.
(0,5 puntos)
c) Razone la existencia de polaridad en cada una de las moléculas.
(0,5 puntos)
(Septiembre 2002,C2)
26. Considere las siguientes moléculas CCl4, F2O y NCl3. Responda razonablemente a las siguientes cuestiones:
a) Dibuje su estructura de Lewis.
(0,7 puntos)
b) Describa su forma geométrica.
(0,6 puntos)
c) Clasifique las moléculas anteriores como polares o apolares. (0,7 puntos)
(Junio 2003, B-C2)
Selectividad. Enlace químico
IES Les Dunes
3
27. Responder razonadamente las siguientes cuestiones:
a) A partir de la estructura de Lewis de las moléculas BCl3 y NCl3, predecir su geometría e indicar si estas
moléculas son o no polares.
(1 punto)
b) ¿Cuál es el origen de la polaridad de los enlaces covalentes?. Ordena los siguientes enlaces por orden de
polaridad creciente: C-O, C-F, C-C y C-N.
(1 punto)
(Septiembre 2003, B-C2)
28. Dadas las moléculas CF4, CO2, Cl2CO, NCl3, responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a) Represente su estructura de Lewis. (0,8 puntos)
b) Prediga su geometría molecular. (0,8 puntos)
c) Explique si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar. (0,4 puntos)
(Junio 3004, B-C3)
29. Explique razonadamente:
a) El tipo de fuerzas intermoleculares que se producen entre las moléculas de agua pura. (1 punto)
b) ¿Por qué el etanol, CH3CH2OH, tiene un punto de ebullición más elevado que el dimetil éter, CH 3-OCH3? (1 punto)
(Septiembre 2004, B-C2)
30. Dadas las moléculas: H2CO, PH3, SF2, SiH4, responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a) Represente su estructura de Lewis. (0,8 puntos)
b) Prediga su geometría molecular. (0,8 puntos)
c) Explique si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar. (0,4 puntos)
(Junio 2005, B-C3)
31. Dadas las especies químicas: OCl2, BeH2, BF4-, PCl3, responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a) Represente su estructura de Lewis. (0,8 puntos)
b) Prediga su geometría molecular. (0,8 puntos)
c) Explique si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar. (0,4 puntos)
(Septiembre 2005, B-C3)
32. Explique qué tipo de enlace (o fuerza atractiva) se rompe en cada uno de los siguientes procesos:
a) Disolver cloruro de sodio en agua.
b) Sublimar CO2(s) a CO2(g).
c) Fusión del hielo.
d) Fusión del diamante.
(0,5 puntos cada apartado)
(Septiembre 2005, B-C5)
33. Dadas las especies químicas H3O+, NH3, NH2- y NH4+, responda razonadamente:
a) Represente su estructura de Lewis.
(0,8 puntos)
b) Prediga su estructura molecular.
(1,2 puntos)
(Junio 2006, B-C3)
34. a) Escriba la estructura dew Lewis de cada una de las siguientes moléculas y prediga su geometría molecular;
N2O, SiCl4; OF2, BCl3. (1,2 puntos)
b) Indique, razonando la respuesta, si las moléculas N2O, SiCl4, OF2 y BCl3 son o no polares. (0,8 puntos)
DATOS: Números atómicos: B=5; N=7; O=8; F=9; Si=14; S=16; Cl=17.
(Septiembre 2006, B-C3)
35. Dadas las moléculas: CS2, CHCl3, OCl2 y PH3, responda a las siguientes cuestiones:
a) Represente la estructura electrónica de Lewis de cada una de ellas. (0,5 puntos)
b) Prediga su geometría molecular. (0,5 puntos)
c) Señale en cada caso si la molécula tiene o no momento dipolar. (0,5 puntos)
d) ¿Qué hibridación presenta el átomo central de las moléculas CHCl3 y PH3. (0,5 puntos)
DATOS: Números atómicos (Z): H(Z=1); C(Z=6); O(Z=8); P(Z=15); S(Z=16); Cl(Z=17)
(Junio 2007, C-1B)
Selectividad. Enlace químico
IES Les Dunes
4
36. Considere las moléculas CCl4, PCl3, OCl2, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Dibuje la estructura electrónica de Lewis de cada una de las moléculas. (0,5 puntos)
b) Indique la disposición espacial de los pares electrónicos que rodean al átomo central. (0,5 puntos)
c) Indique la geometría de cada una de las moléculas. (0,5 puntos)
d) Discuta la polaridad de cada una de las moléculas anteriores. (0,5 puntos)
DATOS: Números atómicos (Z): C(Z=6); O(Z=8); P(Z=15); Cl(Z=17)
(Septiembre 2007, C-1B)
37. Considere las siguientes especies químicas: SiH4, PH3, NH4+ y H2S. Responda razonadamente a las
siguientes cuestiones:
a) Dibuje la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas.
(0,6 puntos)
b) Deduzca la geometría de cada una de las especies químicas anteriores. (0,8 puntos)
c) Indique si las moléculas SiH4, PH3 y H2S son polares o no. (0,6 puntos)
(Junio 2008, C-1B)
38. Justifique razonadamente para las siguientes moléculas BF3, NF3 y F2CO:
a) La geometría de las moléculas.
(0,9 puntos)
b) ¿Qué enlace de los que forma el flúor en las moléculas es más polar? (0,6 puntos)
c) ¿Cuál o cuáles de estas moléculas son polares?
(0,5 puntos)
Datos: Números atómicos: B=5; C=6; N=7; O=8; F=9.
(Septiembre 2008, C-1B)
39. Explique razonadamente, justificando la respuesta, si son ciertas las siguientes afirmaciones:
a) Cl2O es una molécula polar.
(0,6 puntos)
b) La primera energía de ionización del potasio es menor que la del litio. (0,6 puntos)
c) El triyoduro de boro, BI3, es de forma trigonal plana, mientras que el triyoduro de fósforo, BF 3, es
priramidal trigonal.
(0,8 puntos)
(Junio 2009, C-1A)
40. Dadas las moléculas HCN, F2O, NCl3,SiCl4, responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a) Represente la estructura de Lewis de cada una de ellas.
(0,8 puntos)
b) Prediga su geometría molecular.
(0,8 puntos)
c) Explique en cada caso si la molécula tiene o no momento dipolar.
(0,4 puntos)
Datos: Números atómicos: H(1), C(6), N(7), O(8), F(9), Si(14) Cl(17).
(Junio 2009, C-1B)
41. a) Represente la estructura de Lewis del tricloruro de nitrógeno, NCl 3, describa razonadamente su geometría,
represéntela y justifique si esta molécula es o no polar.
(1,2 puntos)
b) A partir de los resultados anteriores y teniendo en cuenta la posición relativa del N y del P en la Tabla
Periódica, indique si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones referidas a la molécula de PCl 3:
b1) Al átomo de P le rodean tres pares de electrones. (0,2 puntos)
b2) El átomo de fósforo no presenta ningún par de electrones solitarios.
(0,2 puntos)
b3) La distribución de pares electrónicos alrededor del átomo de P es tetraédrica.
(0,2 puntos)
b4) El PCl3 presenta una geometría trigonal plana.
(0,2 puntos)
Datos: Números atómicos (Z): N (Z=7), Cl (Z=17), P (Z=15)
(Septiembre 2009, C-1B)
Selectividad. Enlace químico
IES Les Dunes
5