PRINCIPIOS DE QUÍMICA - Colegio Cooperativa San Saturio

PRINCIPIOS DE QUÍMICA
A partir de 0.8755 g, 1.3601 g y 1.9736 g de aluminio se forman 1.654 g, 2.5699 g y 3.7290 g de
óxido de aluminio, respectivamente. Comprobar que se cumple la ley de las proporciones
definidas.
Sol: Todas las relaciones dan 0.889, cumple la ley de las proporciones definidas
Se sabe que el hidrógeno y el oxígeno se combinan en la proporción de masas 1:8 para formar
agua. Calcula la cantidad de cada uno necesaria para obtener 20 g de agua.
Sol.: 2.2 g de Hidrog. 17.8 g de Oxig.
La relación entre las masas de hierro y oxigeno en tres compuestos diferentes son
respectivamente: 30.0/8.6, 56.0/16.0, 44.9/19.3. demuestra que se cumple la ley de la
proporciones múltiples.
El manganeso forma tres óxidos, en los que los porcentajes de oxígeno son 22.54%, 30.38 % y
36.78 %. ¿Cumple la ley de las proporciones múltiples? Sol: Si.
Tres óxidos de nitrógeno contienen 36.35 %, 53.32 % y 69.55 % de oxígeno, respectivamente.
¿Cumple la ley de las proporciones múltiples? Sol: Si.
150 g de un compuesto contienen 45,65 g de nitrógeno y 104,35 g de oxígeno. Determina la
fórmula empírica y la fórmula molecular, sabiendo que la masa molecular del compuesto es 92
g/mol
Sol.: (NO2)n ; N2O4
Un compuesto contiene 0´199 moles de carbono, 0´599 moles de hidrógeno y 0´1 moles de
oxígeno. Si su peso molecular es de 138 g/mol, halla sus fórmulas empírica y molecular.
Sol.: C2H6O ; C6H18O3
Calcula la composición centesimal del sulfato alumínico.
Sol.: Al-15.8%; S-28.1%; O-56.1%
¿En cuál de los siguientes casos hay mayor número de átomos: 200 g de agua; 3·1025 moléculas
de dióxido de azufre o 10 moles de monóxido de carbono?
Sol.: Nº átomos(H2O) = 2.1025 ; nº átomos (SO2) = 9.1025 ; nº átomos (CO) = 1´2.1025
Calcula el número de moles y de átomos de helio que hay en un globo que contiene 20 g de
dicho gas. Si el globo está sometido a una presión de 1 atm y una temperatura de 0 ºC, ¿qué
volumen ocupará?
Sol.: 4´99 moles ; 3.1024 átomos ; 111´77 litros
Calcula el peso molecular de un gas sabiendo que 8,5 g del mismo, medidos en condiciones
normales de presión y temperatura, ocupan un volumen de 12 litros.
Sol.: M = 16´03 u
¿Qué volumen ocupan 16 g de oxígeno gas a 800 mm de Hg y 20 ºC?
Sol.: 11´44 litros
0,3 moles de un gas ocupan un volumen de 5 litros cuando la presión es de 2 atm. Calcula
cuántos moles del mismo gas ocuparán 13 litros a 2,3 atm de presión y a la misma temperatura.
Sol.: 0´89 moles
Calcula la relación que existe entre las densidades de un gas cuando pasa de A (1,5 atm y 20 ºC)
a B (2 atm y 35 ºC)
Sol.: dB = 1´33 dA