longitud, masa, densidad, peso grado 10°

INSTITUCION EDUCATIVA DEPARTAMENTAL “JOSEMARIA ESCRIBA DE BALAGUER” CHIA
GUIA DE LABORATORIO DE QUIMICA GRADOS
Practica No.
DECIMOS 2010
Nombre de la práctica: _____________________________________________
1. Objetivos:_______________________________________________________________________
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2. Fundamentación teórica:
 LONGITUD: es la distancia entre dos puntos; por lo tanto se toma una sola dimensión. En el
sistema SI la unidad es el metro lineal (m)
 VOLUMEN: es el espacio ocupado por un cuerpo. En el sistema SI el volúmen se expresa en m 3.
Un dm3. equivale a un litro. Un litro es igual a 1000 cm3.
 DENSIDAD: Es la cantidad de masa que se haya en un volúmen dado de sustancia. Es la relación
de masa y volúmen es decir masa dividida por volúmen
Las sustancias con densidades altas poseen mayor cantidad de masa, en el mismo volúmen que las
sustancias con densidades más bajas. Por ejemplo 1 cm3 de oro tiene una masa de 19 g; mientras que 1
cm3 de agua tiene una masa de 1 gramo.
Según el sistema SI la densidad se expresa en Kg/m3; sin embargo en química utilizamos gramos/cm3 o
gramos/ml para líquidos y sólidos y gramos/litro para gases.
La densidad del agua a 4°C es de 1 gramo/cm3.
La densidad del agua y de todas las sustancias varía con la temperatura, porque casi todas las sustancias
se expanden o se contraen al calentarlas. Por ello cuando se describen las densidades es aconsejable
indicar la temperatura a la cual se ha llevado la determinación. El aparato con que se mide la densidad
se denomina densímetro.
 PESO: Se refiere a la la fuerza de atracción gravitacional de la tierra sobre dicho cuerpo. en el
sistema SI el peso equivale a: P = m.g o sea masa por la fuerza de atracción o sea que g = 9.8
m/seg2 y por lo tanto las unidades en que se expresa el peso son Kg. m/seg2 a estas unidades se le
denominan NEWTON (N). El peso también se expresa en dinas o sea g . cm/seg2. El aparato con
que se mide el peso se nomina dinamómetro.
3. Material: Piedras y cuerpos sólidos: (cobre, plomo, aluminio hierro, etc.); balanza, Probeta de 250
ml y de 500 ml.; Densímetro (Picnómetro); Aceita, agua, alcohol, leche; piedra pequeña, arena.
4. Procedimiento.
a. Calcular la masa de los cuerpos sólidos. Colocar en la probeta agua aproximadamente hasta la
mitad, registrar el volúmen del agua.
b. Introducir con cuidado cada sólido dentro de la probeta de tal forma que quede completamente
sumergido y sin burbujas de aire. Estando el agua en reposo, Observar y registrar el nuevo
volúmen. La diferencia entre el volúmen final del agua con el sólido y el volúmen inicial
corresponde al nivel del sólido.
c. Dividir la masa del sólido entre el volúmen Repetir la actividad con todos los cuerpos sólidos .
d. Elaborar la correspondiente tabla de datos en cuanto objeto, masa, volúmen, relación
masa/volúmen (densidad).
OBJETO
MASA
VOLUMEN
DENSIDAD
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DECIMOS 2010
2. Marcar cuatro probetas y numerarlas. Colocar en cada una de ellas 200 cm 3 de las siguientes
sustancias líquidas: aceite, agua, alcohol y leche. Introducir en cada una de ellas el densímetro y
registrar la lectura en una tabla de datos como la siguiente:
PROBETAS
1
2
3
4
Sustancia
Aceite Agua Alcohol Leche
Densidad
5.
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Conteste las siguientes preguntas:
¡Cuáles fueron las densidades halladas para los sólidos irregulares?
Ordenar en forma ascendente el valor de las densidades para los líquidos analizados.
La densidad es una propiedad que permite diferenciar los cuerpos. ¡Por qué?.
Elabora la correspondiente gráfica para las diferentes densidades de las sustancias.
6.
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Investique:
Cómo se elabora una tabla de datos.
Por qué es necesario elaborar tablas de datos.
Qué clases de gráficas hay?
Qué se debe tener en cuenta para realizar una gráfica?
Que es una variable dependiente?
Qué es una variable independiente?
En un gráfico como se deben colocar las variables dependientes e independientes
Cuál es la utilidad de las gráficas?
¿Qué relación tienen la densidad y el peso específico de una sustancia?
¿Qué diferencias existen entre masa y peso?
7. CONCLUSIONES:
¡ RECUERDE!
En el laboratorio de química NO SIEMPRE SE PUEDEN UTILIZAR TODOS LOS SENTIDOS.
Dejar el sitio de trabajo completamente ordenado y limpio.
Tener en cuenta los primeros auxilios en caso de accidente.
Lea los avisos de precaución.
Tenga en cuenta los símbolos de peligrosidad en los reactivos químicos. Sistema de rotulación de las Naciones Unidas.
Entregue el informe del laboratorio al finalizar la práctica.
NOMBRES DE LOS INTEGRANTES DEL GRUPO Y CURSO ( en orden alfabético)