TEV (Teoría de Enlace de Valencia)

TEV (Teoría de Enlace de Valencia)
La TEV trata la formación de un enlace como solapamiento de un orbital de un
átomo con un orbital de otro átomo de modo que en el conjunto de los dos
orbitales solapados existen dos electrones con sus momentos de spin
apareados para cumplir el Principio de Exclusión de Pauli.
Según sea el solapamiento, se producen dos tipos de enlace:
o Enlace σ (sigma): cuando los orbitales de un y otro átomo se solapan
frontalmente, siguiendo el eje internuclear, por ejemplo: s con s ó s
con p.
o Enlace π (pi): cuando el solapamiento es lateral; es decir, a cada lado
de la línea internuclear. Por ejemplo: p con p.
La teoría recibe el nombre de enlace de valencia porque sólo tiene en cuenta
los electrones de la capa más externa o de valencia.
En general cada uno de los orbitales atómicos tiene un electrón antes del
enlace, aunque también es posible formar un enlace covalente por
solapamiento de un orbital lleno (dos electrones) con un orbital
completamente vacío. Este enlace se denomina enlace covalente dativo o
covalente coordinado.
Por tanto la TEV propone la formación de enlaces como solapamiento de
orbitales atómicos, pero en muchos casos no daría enlaces en la dirección
correcta. Para resolver este problema se propone, como fase previa a la
formación del enlace con otro átomo, la recombinación de los orbitales
atómicos puros ( s, p, d ó f), resultando unos nuevos orbitales atómicos
híbridos.
Estos orbitales híbridos se caracterizan porque:
o Se produce el mismo número de orbitales híbridos que orbitales
atómicos puros de partida.
o Son todos iguales, energética y formalmente, sólo difieren en su
orientación espacial.
o Los ángulos entre ellos son todos iguales y están dirigidos de manera
que se facilite el máximo recubrimiento con los orbitales del otro
átomo cuando se forma el enlace.
Los orbitales híbridos pueden ser:
o Orbitales híbridos sp: por combinación de un orbital s y un orbital p
resultando dos orbitales híbridos sp dispuestos linealmente formando
un ángulo de 180º.
o Orbitales híbridos sp2: por combinación de un orbital s y dos orbital p
resultando tres orbitales híbridos sp2 coplanares con una disposición
plano triangular, formando ángulos de 120º.
o Orbitales híbridos sp3: por combinación de un orbital s y tres orbital p
resultando cuatro orbitales híbridos sp3 con una disposición tetraédrica
formando ángulos de 109,5º.
En la página Web http://treefrog.fullerton.edu/chem/at.html#models
puede ver cómo se determina la geometría de moléculas por la TEV
se