Química Inorgánica II - Unidad Académica Multidisciplinaria

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS
NOMBRE DE LA FACULTAD O UNIDAD ACADEMICA
NOMBRE DE LA CARRERA
QUIMICO INDUSTRIAL
NOMBRE DE LA ASIGNATURA
QUIMICA INORGANICA II
PROGRAMA DE ESTUDIOS
REYNOSA, TAM.
SEPTIEMBRE 2004
DATOS REFERENCIALES
NUCLEO DE
FORMACION
BASICA
PERIODO
SEGUNDO
CLAVE
CREDITOS
EN09.037.0 10
6-10
CARGA
HORARIA
6
ANTECEDENTE
MATERIAS
HOR AS
TEORICAS PRACTICAS
4
2
CONSECUENTE
QUIMICA INORGANICA I
DESCRIPCION GENERAL DE LA ASIGNATURA
LA PARTE CENTRAL DE LA QUIMICA INORGANICA II ES LA “ REACCION DE QUIMICA “.
EL INTERES DE ESTA MATERIA SE EXTIENDE A CADA ASPECTO CONCEBIBLE DE ESTAS TRANSFORMACIONES E
INCLUYE CONCIDERACIONES TALES COMO: ESTEQUIOMETRIA DONDE SE DESCRIBE COMO OCURRE UNA REACCION
QUIMICA, Y CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS EN ECUACIONES BALANCEADAS. OTRO ASPECTO IMPORTANTE ES EL TEMA
DE CONCENTRACION DE SOLUCIONES DONDE SE UTILIZAN LAS DIVERSAS FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION
DE LAS SOLUCIONES. TAMBIEN INCLUYE UNA DESCRIPCION DETALLADA DE CÓMO Y A QUE VELOCIDAD OCURREN LAS
REACCIONES; LOS FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCION Y LA ENERGIA QUE ACOMPAÑA LAS
REACCIONES QUIMICAS Y EL CALCULO DEL ORDEN DE LA REACCION.
OTRO DE LOS TEMAS DE SUMO INTERES, ES EL EQUILIBRIO QUIMICO EN EL CUAL SE CONSIDERA EL EQUILIBRIO
DESDE EL PUNTO DE VISTA CINETICO, DINAMICO Y TERMODINAMICO, EN ESTA PARTE DEL PROGRAMA, EL ALUMNO
SERA CAPAZ DE APLICAR EL PRINCIPIO DE LA CHATELIE A LOS DIFERENTES TIPOS DE EQUILIBRIO.
INTENCION EDUCATIVA
FORMAR ESTUDIANTES CON AMPLIOS CONOCIEMIENTOS DE QUIMICA INORGANICA, LOS CUALES
APLICARA EN CURSOS SUPERIORES.
OBJETIVO(S) GENERAL (ES)
AL FINALIZAR EL CURSO EL ALUMNO SERA CAPAZ DE:
1.2.3.4.5.6.7.8.-
EFECTUAR CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS A TRAVES DE ECUACIONES BALANCEADAS ( QUIMICAS ).
DEFINIR LAS DIFRAFORMAS DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES.
APLICAR LAS FORMAS DE CONCENTRACION A PROBLEMAS REALES.
DEFINIR VELOCIDAD Y MECANISMO DE REACCION.
DIFERENCIAR LOS DIFERENTES FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCION.
EXPLICAR EL EQUILIBRIO QUIMICO DESDE EL PUNTO DE VISTA CINETICO Y TERMODINAMICO.
DESCRIBIR EL EQUILIBRIO QUIMICO, EN ECUACIONES DE OXIDACION – REDUCCION.
EXPLICAR EL EQUILIBRIO QUIMICO EN REACCIONES ACIDO – BASE.
SECUENCIA
1.-TIPOS
ECUACIONES
OBJETIVOS PARTICULARES
ESTRATEGIAS DE
ENSEÑANZA / APRENDIZAJE
DE
2.
DISOLUCIONES
VELOCIDAD
DE REACCION
3.-
CONTENIDOS TEMATICOS
1.Ecuación de la reacción química.
1..1Ecuación molecular.
1.2Ecuación ionica.
1.3Reacción química.
1.4Reacciones de metatesis.
1.5 Acido
1.6 Base
1.7 Reacciones acido-base.
1.8 Reacciones de redox.
1.9 Numero de oxidación.
1.10 Balanceo de ecuaciones redox.
1.11 Transferencia de electrones.
1.12 Ion electrón.
1.13 Equivalencia molar.
1.14 rocesos no estequiometricos.
2.1
2.2
2.3
2.4
2.5
Disoluciones.
Soluto y solvente.
Disoluciones saturadas.
Insaturada y sobresaturada.
Concentración de disoluciones.
% en peso
% en volumen
% en peso-volumen
2.6 partes por millón.
2.7 Formalidad.
2.8 Molaridad.
2.9 Fracción molaridad
2.10 Peso equivalente en reacciones acido-base y
Oxido-reduccion, precipitación y formación de
complejos.
2.11 Normalidad.
2.12 Numero equivalente.
2.13 Conversión de unidades de concentración.
3.1
3.2
3.3
a)
b)
c)
d)
3.4
3.5
3.6
3.7
Definición de velocidad de reacción química.
Teoría de colisiones.
Factores que afectan la velocidad de una reacción
naturaleza de los reactivos.
Concentración.
Temperatura.
Catalizador.
ley de acción de masa
orden de reacción.
Energía de activación.
Teoría de colisión.
Diferenciara los diferentes tipos de reacciones
químicas.
Exposición Oral
Presentación multimedia
Balanceara ecuaciones químicas por diferentes Sesión de preguntas y problemas
métodos.
Realizara diferentes cálculos estequiometricos.
Explicara el mecanismo de formación de una
disolución.
Expresara la concentración de la disolución
en relación a soluto-solvente y solutodisolucion.
Aplicara las diferentes formas de expresar la
concentración a problemas reales.
Calculara
química.
la
velocidad
de
una
reacción
Analizara los mecanismos de reacción.
Describirá los factores que afectan
velocidad de una reacción química.
Demostrara la constante de equilibrio.
la
4.1 Reacciones reversibles e irreversibles.
4.
EQUILIBRIO 4.2 Reacción directa y reacción indirecta.
QUIMICO
4.3 Equilibrio dinámico.
4.4 Constante de equilibrio.
4.5 Equilibrio desde el punto de vista termodinamico.
4.6 Sistemas químico y energía libre.
4.7 Energía libre y equilibrio.
4.8 Características del equilibrio.
4.9 Desplazamiento del equilibrio.
4.10 Factores que afectan el equilibrio.
4.11 Temperatura.
4.12 Presión.
4.13 Concentración.
4.14 Valores numéricos de la constante de equilibrio.
5.
POTENCIALES
ELECTROQUIM
ICOS
5.1
5.2
5.3
5.4
5.5
5.6
5.7
5.8
5.9
5.10
5.11
5.12
5.13
5.14
5.15
5.16
5.17
5.18
5.19
5.20
1
2
3
4
5
5.21
5.22
oxidante y reductor.
Oxidación y reducción.
Electrodos.
Celda o pila.
Anodo y cátodo.
Pila galvánica y voltaica.
Pila electrolitica.
Fuerza de pares oxidante reductor.
Potencial de equilibrio.
Ecuación de Nernst.
Potenciales normales de red y oxidación.
Reaccion espontanea.
Predicción de reacción redox a través
potenciales normales de oxido reducción.
Constante de equilibrio en ecuaciones redox.
Ácido.
Base.
Fuerza de ácido y base.
Anfolito.
Comportamiento acido-base.
Cálculos del ph en disoluciones de:
Ácido fuerte.
Acido débil.
Base fuerte.
Base débil.
Mezcla de ácidos y bases conjugadas.
Características de una solución tampón.
Acidos poliproticos o poli-acidos.
Explicara el equilibrio químico desde
punto de vista cinético y termodinámica.
el
Aplicara el principio de Le Chatelier al
equilibrio químico.
Identificara los diferentes tipos de equilibrio.
Calculara la constante
ecuaciones redox.
de
equilibrio
en
Describirá las reacciones electroquimicas que
ocurren en una reacción química.
Determinara la fuerza de los pares oxidantes
reductor.
Predecirá reacciones electroquimicas de oxireduccion.
Utilizara los potenciales de reacción.
Demostrara la constante de equilibrio en
ecuaciones redox.
de
Aplicara la constante
reacciones acido-base.
de
equilibrio
Explicara la fuerza de ácidos y bases.
Calcular el ph en reacciones acido-base.
a
SECUENCIA ESTRATEGIAS DE EVALUACION
BASICA
Participación en clase
Reporte de Practica de laboratorio
Examen Parcial
BIBLIOGRAFIA
COMPLEMETARIA
1.- QUIMICA
Mortimer
5ª edición.
Iberoamericana
2.- QUIMICA
Frank Brescia
5ª edición
Interamericana
3.- QUIMICA GENERAL UNIVERSITARIA
Keenan Wood
5ª edición
C.E.C.S.A.
.
COMISION ELABORADORA
NOMBRE
LQI JESUS ENRIQUE CASTREJON DURAN
FACULTAD O UNIDAD DE ADSCRIPCION
UAMR-AZTLAN