Descarga - matemáticas-física

1.
EJERCICIOS DE REFUERZO DEL 3er TRIMESTRE DE FÍSICA Y QUÍMICA
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el átomo 238U ?
2.
Determina los protones, neutrones y electrones que tiene el isótopo
3.
Indica el número de protones, neutrones y electrones de los átomos con las siguientes características:
a) Z=3 A=6 b) Z=92 A=235 c) Z=6 A=12 d) Z=92 A=238
Razona si las siguientes aplicaciones son verdaderas o falsas:
a) El núcleo contiene partículas con carga negativa y masa.
b) La corteza contiene partículas con carga positiva y masa muy pequeña
c) El núcleo contiene partículas sin carga.
d) El núcleo y la corteza contienen partículas sin carga
Completa la tabla siguiente:
4.
5.
92
Elemento
Ca
Mg
Si
C
Hg
Z
20
A
40
24
28
6
Neutrones
Protones
200
80
Hg
Electrones
12
14
6
200
80
6. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos:
a)
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
19
K
b)
12
Mg
c)
14
Si
d)
18
Ar
Un elemento X tiene un número atómico Z = 13. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas y cuáles falsas?
a) El átomo del elemento X tiene 5 electrones en el nivel más externo.
b) Para conseguir la estructura de gas noble ha de ganar 3 electrones.
c) Para conseguir la estructura de gas noble ha de perder 3 electrones.
¿A qué se debe la poca reactividad de los gases nobles?
La distribución electrónica del átomo de nitrógeno es 1s2 2s2 2p3.
a) ¿Cuántos electrones tiene en la capa de valencia?
b) Escribe en la notación de Lewis el átomo de nitrógeno.
c) Razona qué tipo de enlace existe en una molécula de N2.
Un ión contiene 47 protones, 62 neutrones y 46 electrones.
a) ¿Cuál es la carga de este ión?
b) ¿Cuál es el número atómico y el número másico de este ión?
Explica cómo llegan a adquirir una estructura electrónica más estable los átomos de los siguientes elementos: S , Br y Ba.
Explica la formación de los siguientes compuestos iónicos:
a)
KCl
b) Na2O c) Li2O d) MgO
a) Indica una propiedad que tengan los gases y que no tengan ni los líquidos ni los sólidos.
b) Indica una propiedad que tengan los sólidos y que no tengan los ni los líquidos ni los gases.
c) Indica una propiedad que tengan los tres estados.
Nos dejamos una pelota desinflada en un campo en un día soleado. La vamos a recoger al cabo de unas horas. Al principio parece
que está totalmente hinchada y después volvemos a notar que se desinfla. ¿A qué ha sido debido que se haya inflado sola?
Calcula el número de moléculas que hay en 500 g CaI2.
¿Cuántos moles hay en 60 g de hidróxido de sodio (NaOH)?
Calcula la masa de tres moles de agua.
¿Cuántos moles de amoniaco hay en 34 g de amoniaco (NH3)?
¿Cuántas moléculas hay en 15 g de KOH?
Indica qué gas medido a 0ºC y 1 atm de presión, ocupara más volumen:
a) 17 g de NH3 b) 2 moles de CO2 c) 13 g de N2O5
¿Qué volumen ocupan 12 moles de CO2 medidos a 25ºC Y 1,2 atmósferas de presión?
Calcula el número de moléculas que hay en 3,6 litros de O2 medidos a 30 ºC y 0,87 atmósferas.
¿Cuántos moles de H2SO4 necesitamos para preparar 2 litros de una disolución de concentración 3M?
¿Qué masa de ClH necesitamos para preparar 200 ml de una disolución de concentración 6 mol/l?
La concentración de glucosa (C6H12O6) en la sangre de una persona sana es de 0,09 g de glucosa por cada 100 ml de sangre.
a) ¿Cuántos moles de glucosa hay en 1 ml de sangre?
b) Si el volumen total de la sangre es de 5,5 l, calcula el número total de moléculas de glucosa que contiene la sangre de
una persona sana.
¿Cuántos litros de una disolución 0,8 M de ClNa necesitamos para tener 23 gramos de ClNa?
¿Cuántos gramos de NaOH hacen falta para preparar 3 litros de una disolución 2M?
Calcula la concentración en masa de la disolución formada por 30 g de ClK y 120 gramos de agua.
La quinina (C20H24N2O2) es muy poco soluble en agua y solo se disuelve 1 g de quinina por cada 2litros de agua. ¿Cuántos moles
de quinina se pueden disolver en 23 litros de agua?
¿Cómo se prepararían 230 gramos de una disolución de ClNa en agua al 12% en masa de sal?
Calcula la molaridad de una disolución que contiene 4,9 g de H2SO4 en 250 ml de disolución.
El aluminio es un metal que reacciona con el oxígeno según la reacción:
Al + O2 Al2O3
a) Ajusta la reacción. b) Calcula la masa de Al2O3 que se obtiene cuando reaccionan totalmente 9,2 g de aluminio.
Para obtener sulfato de cobre (II), se hace reaccionar el carbonato de cobre (II) con ácido sulfúrico, según la reacción:
CuCO3 + H2SO4  CuSO4 + CO2 + H2O
a) Ajusta la reacción. b) Calcula la masa de carbonato de cobre que reacciona con 19,6 g de H2SO4
34. Dada la reacción: CH4 + O2
CO2 + H2O
a)
Ajusta la reacción b) ¿Qué volumen de oxígeno hará falta para quemar 50 l de metano? c) ¿Qué volumen de dióxido
de carbono se obtendrá cuando reaccionen 30 g de metano a 23ºC y 1,4 atm?
35. Una persona necesita diariamente, para efectuar sus actividades, 8 000 KJ. Si suponemos qu obtiene toda la energía de la
combustión de la glucosa, según la ecuación: C6H12O6 + 6 O2  6 CO2 + 6 H2O + 2624 KJ
Calcula la cantidad de glucosa que tendría que consumir diariamente.