FÍSICA

FÍSICA
La materia la podemos clasificar en:
 Sustancias puras:
- Sustancia pura es aquella materia cuya composición no
cambia cualesquiera que sean las condiciones físicas en las
que se encuentran.
- Una sustancia pura no se puede descomponer en otras
sustancias más sencillas solamente por procedimientos
físicos.
o Clasificación:
o Sustancias puras simples: son sustancias que no se
pueden descomponer en otras más simples por
ningún procedimiento. Se dicen que están formadas
por un solo elemento.
 Ejemplos: Fe, O2…
o Sustancias puras compuestas: son sustancias puras
que sí se pueden descomponer en otras más
simples por medio de procesos químicos.
 Ejemplos: H2O, CO2…
 Mezclas:
- Mezcla es aquella materia que resulta de la combinación
de varias sustancias que se pueden separar utilizando
procedimientos físicos.
o Clasificación:
o Mezcla heterogénea: es una mezcla en la que es
posible distinguir sus componentes por
procedimientos ópticos.
 Ejemplo: agua con aceite.
o Mezclas homogéneas o disolución: es una mezcla
en la que no es posible distinguir componentes por
procedimientos ópticos convencionales.
 Ejemplo: agua con sal, el aire…
Electricidad
Ley de Coulomb:

La fuerza con la que se atraen o se repelen dos partículas es directamente
proporcional a la carga eléctrica que poseen dichas partículas.

La fuerza con la que se atraen o se repelen dos partículas cargadas es inversamente
proporcional al cuadrado de la distancia que las separa.

La fuerza con la que se atraen o repelen dos partículas cargadas depende del medio en
el que realicemos el experimento, es decir no es lo mismo hacerlo en el aire, en el agua
o en el vacío.
LEY DE COULOMB:
o F= Fuerza de atracción o repulsión entre dos partículas cargadas. (Newton N).
o Q1 Q2= Cargas eléctricas que poseen cada una de las partículas (Coulombios
C).
o K= La constante: es la Constante de Coulomb y su unidad en el SI es Nm²/C².
Constante que
corresponde al medio en el que mides la fuerza.
o d= Distancia entre las partículas (metros m).
Ley de Ohm
Creada en honor a George Simón Ohm (1789-1854).
La diferencia de potencial entre los extremos de un elemento que está en un circuito es igual
que la intensidad que lo atraviesa multiplicada por su resistencia.
∆V= I.R



∆V Se mide en voltios (V) en el SI.
I Se mide en amperios (A) en el SI.
R Se mide en ohmios (Ω) en el SI.
La ley de Ohm es una ley experimental.
-
. Ejemplo de ley de Ohm: Símil hidráulico.
Un voltio es la diferencia de potencial que se produce entre los extremos de un elemento que
tiene una resistencia de 1Ω cuando lo atraviesa una corriente de 1A
 Diferencia de potencial : se llama diferencia de potencial o voltaje ( ∆V) entre dos
puntos A y B de un circuito a la energía que gana o pierde la unidad de carga cuando
pasa de un punto a otro (de A a B).
 Resistencia: la resistencia (R) de un conductor es la oposición que ofrece al paso de la
corriente.
o R: Resistencia del conductor. Se mide en el SI en Ω [Ohmios]
 ρ :Resistividad. Es una característica del material de que está hecho el
conductor
 L: Longitud del conductor.
 S: Área de la sección del conductor.
 Intensidad de corriente: Se denomina intensidad de corriente eléctrica (i) a la carga
que atraviesa una sección del conductor en la unidad de tiempo.
I
Aquí q está dada en culombios [C], t en segundos [s], e en Amperios [A]. Por lo cual, la
equivalencia es:
Circuitos en serie y en paralelo
 Circuitos en serie
En un circuito en serie los receptores están instalados uno a continuación de otro en la línea
eléctrica, de tal forma que la corriente que atraviesa el primero de ellos será la misma que la
que atraviesa el último. Para instalar un nuevo elemento en serie en un circuito tendremos
que cortar el cable y cada uno de los terminales generados conectarlos al receptor.
 Circuito en paralelo
En un circuito en paralelo cada receptor conectado a la fuente de alimentación lo está de
forma independiente al resto; cada uno tiene su propia línea, aunque haya parte de esa línea
que sea común a todos. Para conectar un nuevo receptor en paralelo, añadiremos una nueva
línea conectada a los terminales de las líneas que ya hay en el circuito.
Quimica
Partículas que forman el átomo: Carga y masa:
Átomo: El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que
mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos
químicos.
Particulas que forman los átomos: Las partículas subatómicas que forman los átomos son los;
Electrones, Protones y Neutrones.
Electrones: Los electrones tienen una masa de 1840 veces menor que la de los neutrones y
protones ( 9,11×10-31Kg). Desde el punto de vista físico, el electrón tiene una carga eléctrica de
igual magnitud, pero de polaridad contraria a la del protón (carga 1.6 × 10-19).
Protones: El protón posee una masa de 1,6726 10-24 g, es una partícula subatómica con una
carga eléctrica elemental positiva 1 ,igual en valor absoluto y de signo contrario a la del
electrón, y una masa 1.836 veces superior a la de un electrón.Y de carga 1.6 × 10-19
Neutrones: Es levemente más pesado que el protón, con 1,6749 10-24 gramos. El neutrón es
una partícula subatómica sin carga neta,y presente en el núcleo atómico de prácticamente
todos los átomos, excepto el protio. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad
está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas cuyas cargas sumadas son cero.
Por tanto, el neutrón es un barión neutro compuesto por dos quarks de tipo abajo, y un quark
de tipo arriba.
SÍMBOLO, CARGA Y MASA
MASA
CARGA
SÍMBOLO
Electrón
9.1 x 10-28
-1.26 x 10-19
e-
Protón
1.7 x 10-24
1.6 x 10-19
H
Neutrón
1.7 x 10-24
0
N
Atomos, isótopos y iones
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su
núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el
número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que
de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de
electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
Iones: partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es
eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un
estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se
conoce como ionización.
Isótopos: Son los átomos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en el
número de neutrones. Por tanto, se representan con el mismo símbolo y tendrán el mismo Z y
diferente A.
Modelos atómicos
Thomson: El átomo debía ser una gran masa de carga positiva, e insertados en ella, debían
estar los electrones. La carga negativa de los electrones compensaba la carga positiva, para
que el átomo fuera neutro.
Rutherford: el átomo está formado por un núcleo muy pequeño y una corteza. En el núcleo
está concentrada toda su carga positiva y casi toda su masa, en la corteza están los electrones
girando alrededor del núcleo.
Bohr: El científico danés Nils Bohr realizo una serie de estudios de los que dedujo que los
electrones giran alrededor del núcleo, describiendo solo determinadas orbitas circulares. Los
electrones sólo pueden girar en niveles determinados de energía.
 CONFIGURACION ELECTRONICA
La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la
ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de
energía.
Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de
hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante
aproximaciones muy buenas. La manera de mostrar cómo se distribuyen
los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El
orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s,
3p, 4s, 3d, 4p.
El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener
utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la
flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir
completando los orbitales con los electrones en forma correcta.
Orden de llenado de orbitales
Ejemplo: Configuración electrónica del Oxígeno
16 Nº masico= nº neutrones+nºprotones
O
: 1s2 2s2 2p4
8 Nº atómico= nº protones