1°Catedra_2s_2010

P. Universidad Católica de Valparaíso
Facultad de Ciencias Básicas
Instituto de Química
2º Semestre del 2010
1º Prueba de Cátedra
QUI 123 – “Fundamentos de Química”
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RESPONDA EN LA HOJA DE RESPUESTAS CON LAPIZ DE TINTA. TODA PRUEBA RESPONDIDA
CON LAPIZ GRAFITO NO TENDRA DERECHO A RECORRECCION.
ESTA PRUEBA CONSTA DE UN ITEM DE PREGUNTAS TIPO ALTERNATIVA DE RESPUESTA UNICA
(2 puntos cada una) Y OTRO ITEM DE PREGUNTAS DE DESARROLLO (SI DEBE USAR UNA
FÓRMULA ESCRIBALA Y JUSTIFIQUE CADA UNO DE SUS CALCULOS).
SE DESCONTARÁ PUNTAJE SEGÚN FÓRMULA INDICADA EN LA HOJA DE RESPUESTA.
NO SE PUEDE USAR TABLA PERIODICA, CELULAR Y APARATOS ELECTRÓNICOS DEL TIPO MP3,
MP4 ETC. DURANTE EL DESARROLLO DE LA PRUEBA.
Nombre:
__________________________________________________________________________
1. Indique cuál de las siguientes características de una sustancia es
una propiedad química:
A) El Hierro ebulle a 1105°C
B) Una bolita de naftalina desaparece en el tiempo
C) El Oro es un metal brillante
D) El cobre conduce la corriente eléctrica
E) La plata al contacto con el aire se opaca
2. Un ión de un elemento “X” tiene un carga +3. El número atómico
es 23 entonces la configuración electrónica del ión es:
A) [Ar]4s24p3
B) [Ar]3d2
C) [Ar]4s23d1
D)
[Ar]4s2
E) [Ar]4p3
3. La estructura de Lewis más probable para el anión [NO3]corresponde a: N (Z=7); O (Z=8)
A)
D)
B)
E)
C)
4. La carga nuclear efectiva de un átomo o ión:
A) Depende exclusivamente del número de protones en el núcleo.
B) Es mayor para un electrón en un orbital 1s que para uno en un
orbital 3s.
C) Es mayor para un electrón de valencia en un átomo neutro que
para uno en un catión del mismo átomo.
D) Es mayor para un electrón de valencia en un anión que en el
átomo neutro del que proviene.
E) Depende del número de protones menos el efecto pantalla
ejercido por otros electrones en el átomo.
5. El fluoruro de sodio, NaF (MM 42,0 g/mol) se adiciona a la pasta
de dientes para ayudar a combatir las caries. Una pasta de dientes
rotula un contenido de 0,100% de NaF. El número de moles de NaF
en un tubo de 100 g de la pasta de dientes es:
A) 6,02  1023
B) 2,38  10-3
C) 0,10
D) 4,76  10-3
E) 1,43  1021
6. El contenido de sodio en una porción de 100 g de galletas es de 240 mg. Si a usted se le pidiera
reemplazar la porción de galletas por agua con sal, ¿cuánto NaCl debe agregarse a 100 g de agua para
tener igual cantidad de átomos de sodio? (MM Na= 23,0; Cl = 35,5 g/mol).
A) 0,610 g
B) 12 g
C) 8,60 g
D) 0,580 g
E) 0,123g
7. Indique el número de partículas subatómicas del núcleo para el 56Fe+2 (Z = 26)
A) 26 protones, 30 neutrones y 24 electrones
B) 28 protones, 26 neutrones
C) 30 protones, 26 neutrones y 28 electrones
D) 26 protones, 30 neutrones
E) ninguna de las anteriores
8. Con relación al tamaño atómico e iónico, el ordenamiento decreciente de las especies F1-, Mg2+ y
Mg es: Datos: Mg (Z=12); F (Z=9).
A) Mg > F- > Mg2+
B) Mg > Mg2+ > F1C) F1- > Mg > Mg2+
12+
2+
1D) F > Mg > Mg
E) Mg > F > Mg
9. Considere las siguientes aseveraciones respecto de los elementos del grupo IA (1) de la Tabla
Periódica:
I)
El Potencial de ionización disminuye a medida que Z aumenta.
II)
Sólo tienen un electrón de valencia, en el nivel ns.
III)
El radio atómico del elemento es siempre mayor que el del catión +1 respectivo.
Son verdaderas:
A) I y III
B) sólo II
C) I y II
D) II y III
E) I, II y III
10. Indique cuál de los siguientes enunciados es o son FALSOS:
I) Un elemento cuya C.E. es 1s2 pertenece al primer periodo y grupo 2 (IIA).
II) Para un elemento de Z = 29 su C.E. es [Ar] 4s23d9
III) La C.E. para un elemento que pertenece al cuarto periodo y posee 5 electrones en su nivel más
externo de energía es [Ar] 4s23d104p3.
A) sólo I
B) sólo II
C) sólo III
D) I y II
E) II y III
11. Indique cuál de los siguientes enunciados es FALSO:
A) Para un elemento, la segunda energía de ionización es siempre mayor que la primera energía de
ionización.
B) La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando está formando
parte de un enlace covalente.
C) El tamaño del catión de un átomo es siempre menor que el tamaño del átomo neutro.
D) El aumento del radio atómico se traduce en un aumento de la energía de ionización.
E) Las afinidades electrónicas de los halógenos grupo VIIA (17) son mucho mayores que las de los
elementos del grupo IVA (14)
12. Una sola hoja de rasurar contiene un total de 8,4  1021 átomos, de los cuales el 57 % son átomos
de Fe, el 14 % átomos de Cr y el resto átomos de C. La masa de C que contiene la hoja es:
A) 0,024 g
B) 0,049 g
C) 0,14 g
D) 0,17 g
E) 2,1 g
13. El número de cationes en 8,38 g de sulfato de potasio, K2SO4, es: (MM: K=39, O=16, S=32 g/mol)
A) 2,9  1022
B) 6,0  1023
C) 5,8  1022
D) 3,0  1023
E) N.A.
14. ¿En cuál(es) de las siguientes mezclas es correcta la fuerza de interacción indicada?
I. H2O / KCl ión-dipolo
II. HF / H2O puente de hidrógeno
III. CO2 / O2 dipolo-dipolo
A) sólo I
B) sólo II
C) sólo III
D) I y II
E) II y III
15. Para las siguientes sustancias, el orden creciente en el punto de ebullición es:
(MM: C=12, Si=28, Ge=72,6, O=16, H=1)
Grupo: C (IV) ; O (VI) ; Ge (IV) ; Si (IV)
I. CH4
II. GeH4
III. H2O
IV. SiH4
A)
B)
C)
D)
E)
I < II< III < IV
II< I < III < IV
I < IV < II < III
III < II < I < IV
II < I < IV < III
16. ¿Cuál de las siguientes moléculas presentaría mayor momento dipolar:
A) CO2
B) CCl4
C) H2O
D) BF3
E) BeCl2
Datos: Grupo C (IV) ; Cl (VII) ; O (VI) ; H (I) ; B (III) ; F (VII) ; Be (II)
EN
2,5
3,0
3,5
2,1
2,0
4,0
1,5
II. Parte
Preguntas de desarrollo.
1. Para las siguientes moléculas e ión: SO2, CO3-2, BCl3
Datos: S ( Z= 16) ; O (Z=8) ; C (Z=6) ; B(Z=5) ; Cl (Z=17).
a) Indique para cada elemento las configuraciones electrónicas (3 puntos)
S
O
C
B
Cl
b) Indique para cada elemento el número de electrones de valencia, grupo y periodo al que
pertenecen (3 puntos)
S
O
C
B
Cl
Electrones de
valencia
Grupo
Periodo
c) Determine para las moléculas e ión: Estructura de Lewis, geometría de los pares de electrones,
geometría molecular, polaridad de la molécula, ángulos de enlace, en el caso de existir
estructuras resonantes, escríbalas (15 puntos)
2. Se dispone de una muestra de 1,5 g de ácido acetilsalicílico C9H8O4. (C = 12, O = 16, H = 1))
Verifique la veracidad de las siguientes afirmaciones:
Justifique todas sus respuestas con cálculos (1 punto cada respuesta)
a) Masa Molar : 180,0 g/mol
b) Moles = 0,0833 moles
c) Átomos totales = 21
d) Moléculas = 5,01 x 1022 moléculas
e) Átomos totales = 1,05 x 10-24 átomos
f) Moles de carbono = 0,9 moles
g) Masa de oxígeno = 0,53 g
h) Átomos de C = 9
Apellidos
Nombres
Respuestas
1
2
3
4
5
6
Puntaje alternativas
(B-M/4)*2
Puntaje total
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16
Puntaje desarrollo
Nota