Laboratorio de Química. Química I TIPOS DE ENLACE Práctica No. 5 OBJETIVO. ° Comparar algunas propiedades de las sustancias según su tipo de enlace, tales como: conductividad eléctrica, punto de fusión y solubilidad. FUNDAMENTO. ° Investiga y escribe qué ocurre con los electrones en un enlace covalente polar, covalente no polar e iónico; qué tipo de elementos se unen en cada uno y cuál es la diferencia de electronegatividad en cada caso. ° Ejemplifica cada tipo de enlace usando estructuras de Lewis. ° Escribe en qué consiste el enlace metálico. HIPÓTESIS Contesta: ¿Cómo se ven afectadas las propiedades de las sustancias de acuerdo a su tipo de enlace? MATERIAL. SUSTANCIAS. Por equipo: 1 Mechero Bunsen. 1 Malla de asbesto. 1 Tripie. 1 Vidrio de reloj. 1 Cápsula de porcelana. 3 Vasos de precipitado de 100 ml. 20 g Parafina.* 1 Circuito eléctrico con foco. 20 g Azúcar (C12H22O11).* 1 Agitador. 20 g Cloruro de Sodio (NaCl).* 1 Cucharita* 1 Pliego de foami.* 20 ml Alcohol etílico (C2H5OH).* 1 Encendedor* 20 ml Hexano (C6H14).* 1 Cronómetro* 20 g Detergente en polvo.* Por equipo: 50 ml Agua destilada. 70 ml Agua potable. 1 1 Biruta de magnesio (Mg) Tornillo de hierro de ¼ x 1½ pulg (Fe).* Nota: Todas las sustancias y material señalados con asterisco (*) deberán ser proporcionadas por los alumnos. TÉCNICA EXPERIMENTAL. Puntos de fusión. 1. Coloca una muestra de magnesio en la cápsula de porcelana. 2. Calienta la muestra unos minutos y observa si se funde (devuelve el magnesio para otro grupo). 3. Coloca una muestra de sal en la cápsula de porcelana. 4. Calienta la muestra durante unos minutos y observa si se derrite. 5. Coloca una muestra de parafina y mide el tiempo que tarda en fundirse. 6. Completa la tabla de observaciones: Sustancia: Observación del punto de fusión: Punto de fusión: Tipo de enlace: Sal Parafina Magnesio Conductividad eléctrica. 1. Mide 50 ml de agua destilada en uno de los vasos de precipitado, 50 ml de agua potable en otro de los vasos y 50 ml de agua con media cucharadita de sal en el tercero. 2. Coloca el pliego de fomi sobre la mesa y encima los vasos de precipitado. 3. Conecta el circuito y pasa la puntas de cobre del circuito por cada vaso, comenzando por el agua destilada, en seguida en agua potable y al final el agua con sal. Compara la intensidad de la luz del foco. 4. Desconecta el circuito y seca las puntas de cobre. 5. Prepara 50 ml de una solución de agua destilada con media cucharadita de azúcar, en otro vaso mide aceite. 6. Repite el procedimiento y compara la intensidad de la luz en cada uno. 7. Desconecta el circuito y seca las puntas de cobre. 8. Conecta las puntas del circuito al trozo de hierro (no olvides que debes trabajar sobre el foami) y revisa si conduce la corriente. 9. Coloca sal de grano sobre el vidrio de reloj y repite el procedimiento. Cambia la sal por azúcar y verifica si conduce la electricidad. 10. Completa la tabla de observaciones: Sustancia: Agua destilada. Agua potable. Solución salina. Solución de azúcar. Aceite. Hierro. Conductividad eléctrica: No hay Es la que mas enciende Enciende muy poco No enciende No enciende Enciende Tipo de enlace: Sal. Azúcar. Casi no No Solubilidad. 1. Mide 20 ml de agua en el vaso de precipitado. Agrega 20 ml de aceite, agita y observa. 2. Una vez en reposo, coloca la cucharita sobre la superficie del aceite y añade lentamente al vaso 20 ml de alcohol, cuidando que caiga sobre la cucharita. Observa. Nuevamente agita y observa. 3. Una vez en reposo, agrega poco a poco 20 ml de hexano, utiliza la cucharita igual que en el paso anterior. Observa. 4. Añade a la misma mezcla un poco de sal molida y observa. 5. Por último agrega detergente y agita. Observa. 6. Completa la tabla de observaciones: Sustancia: Solubilidad en agua: Alcohol. Hexano. Sal. OBSERVACIONES Y DIBUJOS. ° en la practica observamos Solubilidad en aceite: Tipo de enlace: CONCLUSIONES. 1. ¿Qué sustancias tienen los menores puntos de fusión, las iónicas, las covalentes o las metálicas? R= las covalentes 2. ¿Con qué tipo de enlace las sustancias puras conducen la electricidad? R= con sal y agua sola 3. ¿Con qué tipo de enlace las sustancias en solución acuosa conducen la electricidad? R= iónicas 4. ¿Cómo explicas la diferencia en la conductividad eléctrica del agua destilada y el agua potable? R= que el agua destilada no tiene la misma conductividad que el agua normal 5. ¿Qué tipos de enlace sí son solubles en agua y por qué? R=pueden ser compuestos polares y Las sales formadas a partir de iones provenientes de ácidos o bases fuertes, 6. ¿Qué tipos de enlace no se disuelven en agua, pero sí en aceite y por qué? R=En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia será más o menos soluble 7. Explica cómo actúa el detergente en la mezcla y por qué. R=Como aislante de electricidad BIBLIOGRAFÍA. ° libro de química avanzada www.quimicalogia.com www.fisicoquimica.com .