ENLACE QUÍMICO Y ESRTUCTURA DE LA MATERIA. •

ENLACE QUÍMICO Y ESRTUCTURA DE LA MATERIA.
1º DE QUÍMICAS. UR (UNIVERSIDAD DE LA RIOJA).
• Determinar el número de orbitales que hay en el cuarto nivel de energía del átomo de hidrógeno. ¿Cuál es
su energía relativa? ¿Cuántos nodos radiales y angulares hay en 4f z(x2−y2). Dibuja la función de
distribución radial y el orbital 4d x2−y2.
• ¿Qué ion divalente tiene 6 electrones en el orbital 3d? ¿Y cuál tiene 3 electrones en el 4d? Determinar la
configuración electrónica de: Sc, I, Fe 3+, Bi, Pt 2+. Determinar también el término de enregía más baja.
• Razonar la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
• El segundo potencial de ionización del carbono es aproximadamente igual al primero del boro.
• Según Slater en el átomo de cobre, un electrón en el orbital 3d es más fácil de eliminar que un electrón en el
4s.
• El ángulo Cl−S−Cl en SOCl2 es mayor que el ángulo F−S−S en SOF2.
• Dadas las electronegatividades siguientes x (oxígeno) = 3´4 ; x (fluor) = 4´1 ; x (cloro) = 2´8 .
• Clacular la contribución esperada a la energía de enlace debido a las diferencias de electronegatividad en
los iones OF (mononegativo) y OCl (mononegativo).
• Usando los datos de la tabla y los cálculos realizados estimar las estabilidades relativas de las especies OF
(mononegativa) y OCl (mononegativa).
E (O−O) = 142 kj/mol E (F−F) = 155 kj/mol E (Cl−Cl) = 240 kj/mol
• Sobre la teoría de orbitales moleculares, ¿crees que las especies iónicas OF (mononegativa) y OCl
(mononegativa) serán más estables que las moléculas neutras OF y OCl?
• En el ion S2CN(CH3)2, los átomos están distribuidos de la siguiente forma:
S\ / CH3
C−N
S/ \ CH3
• Dar las estructuras resonantes más probables incluyendo las carags formales cuando existan
• Determinar el orden de enlace de S−C; C−N
• Predecir la geometría de las moléculas siguientes: BF2Cl, ClOF2+ (el cloro se encuentra en el centro),
S2O3 (binegativa) y NO2. ¿Qué hibridación es más adecuada para el átomo central?
• Estima un valor de entalpía de formación del CuF.
Datos: PI (Cu) = 745.3 Kj/mol AH (sub Cu) = 338 Kj/mol D (F2) = 159 kj/mol
AE (F) = 328 kj/mol r (Cu monopositivo) = 0´74 A r (F) = 1´19 A
• Determinar la energía reticular utilizando la ecuación de Born y Landé sabiendo que el CuF adopta una
estructura tipo blenda (cuya constante de Madelung es 1´63). ¿Cuál sería el valor de la energía de red
utilizando la ecuación de Kaputinski?.
• ¿La estructura que adopta el CuF es la previsible de acuerdo con la relación de radios? Da alguna razón por
la que crees q adopta esa estructura.
• a) El oro tiene una estructura cúbica centrada en las caras. La longitud de la arista de cada celdilla es 4´070
A. ¿Cuál es el radio de un átomo? ¿Cuál es la densidad del oro en g/cc? El peso atómico del oro es de
196´97.
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b) Dibuja la red de la fluorita y determina el nº de unidades fórmula en la celdila unidad.
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