Química: Reacciones químicas y ecuaciones

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Química: Reacciones químicas y ecuaciones químicas, lista de la revisión de la
prueba
evidencia de una reacción química
reacciones exotérmicas y endotérmicas
la masa y la energía se conservan en reacciones químicas
se cambian los átomos
energía de activación
porqué la mayoría de las reacciones son exotérmicas
las colisiones deben ocurrir para que una reacción proceda
condiciones de la reacción: (s), (i), (G), (aq)
catalizadores
coeficientes y subíndices
ecuaciones químicas de equilibrio
forma general para la combustión de un hidrocarburo
4 tipos de reacciones químicas
relaciones cuantitativas en ecuaciones químicas
reacciones de iones en la solución acuosa
ecuación total de la reacción
reacción iónica neta
carta de la solubilidad, serie de actividad, fuerzas impulsoras
polímeros, monómeros
energía almacenada en vínculos químicos
Química: Reacciones químicas y ecuaciones químicas, lista de la revisión de la
prueba
evidencia de una reacción química
reacciones exotérmicas y endotérmicas
la masa y la energía se conservan en reacciones químicas
se cambian los átomos
energía de activación
porqué la mayoría de las reacciones son exotérmicas
las colisiones deben ocurrir para que una reacción proceda
condiciones de la reacción: (s), (i), (G), (aq)
catalizadores
coeficientes y subíndices
ecuaciones químicas de equilibrio
forma general para la combustión de un hidrocarburo
4 tipos de reacciones químicas
relaciones cuantitativas en ecuaciones químicas
reacciones de iones en la solución acuosa
ecuación total de la reacción
reacción iónica neta
carta de la solubilidad, serie de actividad, fuerzas impulsoras
polímeros, monómeros
energía almacenada en vínculos químicos
ECUACIONES QUÍMICAS: PROBAR LA
REVISIÓN
1. Dar tres ejemplos de observaciones que podríamos hacer que serían
evidencia que una reacción química pudo haber ocurrido.
2. Definir la energía de activación y dar un ejemplo.
3. Indicar las diferencias básicas entre las reacciones exotérmicas y
endotérmicas en términos de…
a) energía de reactivo contra la energía de productos
b) energía de activación
c) un qué gráfico de cada tipo de reacción pudo parecer
4. Cuando usted está balanceando una ecuación química, cuál es la
única parte de la ecuación que a le se permite “tocar el violín
con?”
5. Balancear la ecuación:
Balancean + ___Cl2 (g) el  ___FeCl3
6. ¿Cuántos topos del hierro son necesarios combinar con 66.8 mol de
gas de la clorina?
7. ¿Cuántos topos del cloruro del hierro (iii) usted conseguirá si usted
tiene 37.4 mol de FE y de exceso de Cl2?
8.
¿Cuál es un ion espectador?
9.
Para qué tipo de reacción usted utiliza “fuerzas impulsoras?”
Enumerar las tres “fuerzas impulsoras.”
10.
¿Esta reacción ocurrirá? Ácido clorhídrico 2 (aq) +  H2 de los
Cu (g) + CuCl2 (aq)
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