Fisica/Quimica

IES GIL Y CARRASCO
(Ponferrada)
FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO LOGSE
CONTENIDOS MÍNIMOS
MPORTANTE
El alumno deberá conocer la formulación y nomenclatura de Química. Siendo imprescindible para superar la asignatura aprobar el
examen de formulación. Deberán estar de 20 compuestos para formular, 15 correctos y de 20 compuestos para nombrar, 15 correctos.
PARA LA COMPLETA PUNTUACIÓN DE LOS EXÁMENES
Todos los ejercicios deben ir acompañados de las unidades correctas, del uso obligatorio de factores de conversión, de un esquema o
gráfico (si es necesario), y de un razonamiento que permita saber claramente lo que se hace y por qué. Sin olvidar que, la buena
presentación y el orden, también serán valorados.
UNIDAD 1: EL MÉTODO CIENTÍFICO. MAGNITUDES Y UNIDADES
El método científico.
Magnitudes y unidades del Sistema Internacional. Múltiplos y submúltiplos.
La notación científica en la expresión de cantidades.
Factores de conversión para la transformación de unidades.
Representación de los datos: tablas, gráficas y ecuaciones.
Ejercicios relacionados con estos contenidos.
UNIDAD 2: MOVIMIENTO
Sistemas de referencia.
Magnitudes escalares y vectoriales.
El cálculo del módulo y la orientación de un vector, dadas sus componentes.
Suma y resta de vectores gráficamente, y numéricamente cuando formen ángulo recto.
Las magnitudes implicadas en el movimiento: posición, desplazamiento, rapidez, velocidad y aceleración.
Las componentes intrínsecas de la aceleración: tangencial y centrípeta.
Ejercicios relacionados con estos contenidos.
UNIDAD 3: ESTUDIO DE LOS MOVIMIENTOS
Los movimientos y las ecuaciones correspondientes: MRU, MRUA (caída libre) y MCU.
La composición de movimientos rectilíneos perpendiculares: dos MRU y el tiro horizontal.
Ejercicios relacionados con estos contenidos.
UNIDAD 4: FUERZAS
El concepto de fuerza y su carácter vectorial.
La ley de Hooke.
Fuerza resultante de un sistema de fuerzas
La descomposición de las fuerzas de un sistema en dos componentes de direcciones perpendiculares para hallar su resultante.
Ejercicios relacionados con estos contenidos.
UNIDAD 5: INTERACCIONES FUNDAMENTALES
Ley de gravitación universal.
Peso de los cuerpos.
Ley de Coulomb. Unidad de carga eléctrica.
Ejercicios relacionados con los contenidos anteriores.
La electrización y formas de electrizar un cuerpo.
Campo gravitatorio, eléctrico y magnético.
Fuerzas fundamentales de la naturaleza: gravitatorias, electromagnéticas, nucleares fuertes y nucleares débiles.
Campo de fuerzas.
UNIDAD 6: DINÁMICA
Primera ley de Newton o ley de la inercia.
Segunda ley de Newton o ley fundamental de la dinámica.
Momento lineal o cantidad de movimiento.
Tercera ley de Newton o principio de acción y reacción.
Impulso de una fuerza y cantidad de movimiento.
Principio de conservación de la cantidad de movimiento.
Fuerza normal.
Fuerza de rozamiento.
Deslizamiento de un cuerpo con movimiento rectilíneo por un plano horizontal y por un plano inclinado sin rozamiento.
Dinámica de los sistemas de cuerpos enlazados: tensión de una cuerda.
Dinámica del movimiento circular.
Ejercicios relacionados con estos contenidos.
UNIDAD 7: TRABAJO Y ENERGÍA
Energía y sus unidades: Julio, kWh y caloría.
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Trabajo mecánico.
Energía cinética.
Energía potencial gravitatoria.
Energía potencial elástica.
Fuerzas conservativas y disipativas.
Principio de conservación de la energía mecánica.
Potencia.
Ejercicios relacionados con estos contenidos.
Energía potencial electrostática.
Potencial eléctrico.
Diferencia de potencial.
UNIDAD 8: ENERGÍA TÉRMICA
Energía interna.
Temperatura y escalas de temperatura.
Calor.
Formas de transferencia del calor: conducción, convección y radiación.
Calor específico y capacidad calorífica.
Cambios de estado.
Equilibrio térmico.
Equivalente mecánico del calor.
Primer principio de la termodinámica.
Máquinas térmicas.
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UNIDAD 9: CORRIENTE ELÉCTRICA
La corriente eléctrica.
Intensidad de corriente eléctrica.
El circuito eléctrico y sus elementos.
Resistencia eléctrica.
Asociación de resistencias: en serie y en paralelo.
Ley de Ohm.
Energía de la corriente eléctrica.
Efecto Joule.
Generadores y receptores eléctricos.
Motor eléctrico.
Fuerza electromotriz.
Resistencia interna del generador.
Fuerza contraelectromotriz.
Ley de Ohm generalizada.
Amperímetro y voltímetro.
Ejercicios relacionados con estos contenidos.
UNIDAD 10: MATERIA
Mezclas homogéneas y heterogéneas.
Sustancias puras: elementos y compuestos.
Las leyes de Lavoisier y de Proust (proporciones constantes).
Teoría atómica de Dalton.
Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación.
Principio de Avogadro.
Masa atómica, masa molecular, masa molar: unidad de masa atómica y mol.
Leyes de los gases: ley de Boyle-Mariotte, ley de Gay-Lussac, ley completa de los gases.
Ecuación de estado de los gases ideales.
Volumen molar de los gases.
Las disoluciones y las formas de expresar su concentración (% en peso, % en volumen, g/l y molaridad).
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UNIDAD 11: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO. SISTEMA PERIÓDICO
Modelo atómico de Thomson y de Rutherford.
Estudio cualitativo del modelo atómico de Bohr.
Número atómico y número másico.
Isótopos.
Introducción al modelo atómico actual (de forma descriptiva). Configuración electrónica.
Sistema periódico.
Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico.
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UNIDAD 12: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
Fórmulas de una sustancia química: fórmula empírica, fórmula molecular, fórmula desarrollada y fórmula estereoquímica.
Compuestos inorgánicos. Nomenclatura sistemática, nomenclatura de Stock y nomenclatura tradicional.
Compuestos binarios: óxidos, hidruros y sales binarias.
Compuestos ternarios: hidróxidos, oxoácidos, sales ternarias y sales ácidas.
Composición centesimal de un compuesto. Fórmula empírica y fórmula molecular.
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UNIDAD 13: ENLACE QUÍMICO
Enlace químico: distancia de enlace, energía de enlace y estabilidad del enlace.
Estructura de gas noble: regla del octeto.
Enlace iónico.
Propiedades de los compuestos iónicos.
Enlace covalente.
Modelo de Lewis del enlace covalente: enlaces simples, dobles y triples.
Enlace covalente polar.
Propiedades de los compuestos covalentes.
Enlace metálico: modelo de la nube electrónica.
Enlaces intermoleculares: fuerzas de Van der Waals y enlace por puentes de hidrógeno.
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UNIDAD 14: REACCIONES QUÍMICAS
Reacción y ecuación química.
Significado cualitativo y cuantitativo de una ecuación química.
Ajuste de las ecuaciones químicas.
Tipos de reacciones químicas: de síntesis, de descomposición, de desplazamiento y de doble desplazamiento.
Reacciones de combustión (unidad 15 del libro).
Relaciones estequiométricas de masa y/o volumen en las reacciones químicas utilizando factores de conversión.
Reactivo limitante.
Reactivos en disolución.
El rendimiento en las reacciones químicas.
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UNIDAD 15: COMPUESTOS DEL CARBONO
Las características del enlace entre átomos de carbono.
La nomenclatura y formulación de hidrocarburos.
El concepto de grupo funcional.
La nomenclatura y formulación de compuestos de carbono con un grupo funcional.
Concepto de isomería: tipos de isomería: de cadena, de posición y de función.
Ejercicios relacionados con estos contenidos.