Index 1.Estructura de la materia................................................1 2.Lleis ponderals de les reaccions químiques..................1

Index
1.Estructura de la materia................................................1
2.Lleis ponderals de les reaccions químiques..................1
3.La teoria atòmica de Dalton...........................................2
4.Llei volumètrica de la reacciò química..........................2
5.Teoria atomicomolecular.Principi d´Avogadro............3
6.Constitució dels àtoms.....................................................3
7.Nombre atòmic.Element químic.....................................4
8.Isotops................................................................................4
9.Massa dels àtoms...............................................................4
10.Ions positius i negatius....................................................5
11.molecules d´ elements......................................................5
12.Compostos moleculars i compostos iònics.....................5
13.Fórmula molecular i formula empírica..........................6
14.Massa molecular relativa..................................................6
Exercicis...................................................................................7−9
El Mol.......................................................................................10
Exercicis...................................................................................11−14
Exercicis Unitat 1 Assoliment.................................................15−19
1.Estructura de la matèria
A l´edat Antiga van haver moltes teories y preguntes sense respostes dels filosofs sobre l´ atom. Pero
aquestes no van prosperar definitivament, fins que el 1803 John Dalton (1766−1844) va formular la
seva cèlebre teoria atòmica, que explicava satisfactòriament els resultats de les nombroses experiències
dutes a terme per científics com Lavosier, Proust, Ritchter i el mateix Dalton.
Aquestes experiències van donar origen a le lleis fonamentals de les combinacions quìmiques. Sòn lleis
quantitatives que es basen en la mesura dels volums de gasos i en la utilització de la balança per pesar
substàncies pures.
2.Lleis ponderals de les reaccions químiques
1
1.Llei de la conservació de la massa o llei de Lavosier
En tota reacció química la massa total de les substàncies que reaccionen és igual a la massa total de les
que s´ han obtingut
E=mc2
2.Llei de les proporcions definides o llei de Proust
Un compost determinat té sempre la mateixa composició, independentment del seu origen o manera de
preparació
3.La teoria atòmica de Dalton
−Cada element esta format per atòms que son indestructibles i indivisibles.
−Tots els atoms d´un mateix element son iguals i tenen la mateixsa massa.Els diferents elements tenen
atoms diferents.
−Els compostos es formen per unio de atòms.
Dalton va esdevenir el pare de la teoria atòmica moderna.
4. Llei volumètrica de la reacciò química
Llei de Gay−Lussac
Els volums dels gasos que intervenen en una reacció química estan en una relació de nombres enters
senzills i es mesuren en les mateixes condicions de pressió i temperatura
5−Teoria atomicomolecular. Principi d´Avogadro
Volums iguals de tots els gasos, mesurats en les mateixes condicions de pressió i temperatura, contenen
el mateix nombre de molècules
Molts elements, en estat gasós estan formats per molècules, i són freqüents les diatòmiques
6.Constitució dels àtoms
El àtom esta constituit per:
Nucli i Embolcall.
El nucli esta format per: Protons y Neutrons.
L´embolcall esta format per electrons.
Els protons, p, tenen càrrega elèctrica = 1,6x10−19C
Els neutrons, n, no tenen càrregs elèctrica.
Els electrons,, e, tenen càrrega negativa.
2
Quasi tota la massa de l` atom es troba al nucli, el qual poseeix una gran densitat.
7.Nombre atòmic. Element químic
Cada substancia pura i homogenia els seus atoms es diferencien en el nombre de protons que contenen
els seus nuclis.
Nombre atòmic es el nombre de protons que posseeix el nucli d´ un atom.
Es simbolitza per la lletra Z.
8.Isòtops
Els Isòtops són àtoms d´un mateix element que ten diferent nombre de massa, és a dir, tenen diferent
nombre de neutrons i, per tant les seves masses són diferents.
9.Massa dels àtoms
La unitat de massa atòmica és, per tant, la dotzena part de la massa d´un atom de carboni−12.
−Massa atòmica relativa d´ un isòtop
Es el quoficient entre la massa d´ un àtom d` un isòtop determinat i la dotzena part de la massa d´ un
atom de carboni−12.
−Massa atòmica relativa d´ un element o pes atòmic
Es el quoficient entre la massa mitjana d´un atom de l´ element i la dotzena part de la massa d´ un àtom
de carboni−12.
10.Ions positius i negatius
Es el producte de que un atom perdi o guanyi electrons, convertint−se en un àtom del mateix element,
carregat electricament, anomenat ió.
Quan perd s´anomena catió.
Quan guanya s´anomena anío.
11.Molecules d´elements
Les molècules estan formades per la unió de dos o més àtoms .Si els àtoms units per formar la molècula
són d´ un mateix element, tenim molècula d´ un element.
12.Compostos moleculars i compostos iònics
Si els àtoms units per formar la molècula són de diferents elements, de la unió resulta la molècula d´ un
compost químic anomenat compost molecular.
Els compostos químics formats per ions reben el nom de compostos iònics.
El que caracteritza a un compost químic, tant si està format per molècules com per ions, és la relació
3
fixa entre els àtoms dels elements que el componen.
13.Fómula molecular i formula empírica
a)Fórmula molecular
Per indicar el nombre i la classe d´ atoms d´ una molècula ho fem mitjançan la seva fórmula molecular.
b) Fórmules empíriques
En els compostos iònics la fórmula només ens indica la relació entre els diferents ions que formen el
compost.
14.Massa molecular relativa
Es la forma de calcular o comparar la massa d´una molecula amb la massa de l´ atòm de carboni−12.
EL Mol
Un mol és la quantitat de substancia que conté 6,02 x 1023 partícules.
Aquest nombre s´ anomena constant d´Avogadro.
Per tant es la unitat de quantitat d´una substancia.
La massa en grams coincideix amb la seva massa atòmica o pès atomic.
La massa en grams d´ un mol de molecules de qualsevol element o compost coincideix amb la seva
massa molecular o pes molecular.
4