QUÍMICA Tarea 4.2 ENERGÍA Y CINÉTICA QUÍMICA El fosgeno

QUÍMICA
Tarea 4.2
ENERGÍA Y CINÉTICA QUÍMICA
El fosgeno: protagonista en la I Guerra Mundial
NOMBRE Y APELLIDOS
Imagina que formas parte del equipo de científicos del ejército alemán, por lo que estás interesado
en la reacción de formación del fosgeno. Antes de proceder a preparar la reacción en el laboratorio,
debes estudiar los datos de la misma.
a) Teniendo en cuenta que el fosgeno se puede sintetizar partiendo de monóxido de carbono y de
cloro gaseoso, en una reacción reversible, escribe la ecuación de dicha reacción y ajústala (indica
también el estado de agregación de las sustancias implicadas).
b) Determina el valor del incremento de entalpía de la reacción en condiciones estándar. ¿Es una
reacción exotérmica o endotérmica?
c) Determina el valor del incremento de entropía de la reacción en condiciones estándar. Justifica el
signo de la variación de entropía.
d) Calcula el valor del incremento de energía libre de la reacción en condiciones estándar. Utiliza
dicho valor para obtener el valor de Kp. Determina también el valor de Kc. Teniendo en cuenta los
valores obtenidos, ¿qué podrías decir de la extensión de la reacción?
Una vez hechos los cálculos teóricos, procedéis a llevar a la práctica la reacción. Sin embargo, te
das cuenta de que en el laboratorio no puedes reproducir las condiciones estándar.
e) Teniendo en cuenta que el valor de Kc es 5 a la temperatura del laboratorio, predice si las
siguientes condiciones conducirán a sistemas en equilibrio o no (considera en todos los casos que
los recipientes son de un litro). En caso negativo, indica el sentido en el que evolucionaría la
reacción.
1. Sistema A: 1 mol de monóxido de carbono, 1 mol de cloro y 6 moles de fosgeno.
2. Sistema B: 2 mol de monóxido de carbono, 2 mol de cloro y 20 moles de fosgeno.
3. Sistema C: 2 mol de monóxido de carbono, 5 mol de cloro y 20 moles de fosgeno.
f) Ponte ahora en la piel de un espía del ejército británico que se infiltra en tu laboratorio. Su
intención es evitar a toda costa que consigas producir el "temido" fosgeno. Analiza si conseguirá o
no disminuir la cantidad de fosgeno formado si, cuando el sistema está en equilibrio:
1. Eleva la temperatura.
2. Aumenta la capacidad del recipiente de reacción.
3. Añade más cloro.
4. Va retirando el fosgeno formado.
5. Introduce un catalizador.
g) Investiga una de las medidas que adoptó el ejército británico para evitar las consecuencias de la
inhalación del fosgeno y justifica dicha medida desde un punto de vista químico.
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