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ANÁLISIS CIENTÍFICO
SOBRE EL MOL
ANÁLISIS CIENTÍFICO SOBRE EL MOL
SE REFIERE A LOS CONCEPTOS QUE SE VAN A TRATAR EN LA
ESTRATEGIA Y LAS RELACIONES QUE EXISTEN ENTRE ELLOS.
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Los conceptos y temas complementarios que se van a tratar son:
Cantidad de sustancia
El mol
Número de Avogadro
Entidades de partículas(Iones, átomos ó moléculas).
Definición de átomo
Definición de Molécula.
Definición de Ión
Definición de elemento
Volumen y Volumen molar
Masa, unidades de masa, masa molar, masa atómica
Masas relativas.
Docena y centena (su utilidad)
Proporcional
Notación científica
Notación decimal
Factores de conversión
RELACIONES ENTRE LOS CONCEPTOS
Cantidad de sustancia
Se relaciona con el volumen

Sr relaciona con la masa
Su unidad es
V= nVm
m=nM
El mol
Su patrón de referencia arbitrario son
Para masas relativas
N= nNA
12 g de carbono 12
Proporcionales al

MA = Mr(A)
Para masas relativas M12c Ar (12C)
NA=Número de Avogadro= 6.023 x 1023
Se refieren a
Entidades de partículas
las cuales pueden ser
átomos

moléculas
Iones
CANTIDAD DE SUSTANCIA(RELACIÓN ENTRE LOS
CONCEPTOS)

¿Qué debe aprender el estudiante con respecto al mol?

La unidad de la cantidad de sustancia es el mol.

El mol es proporcional al número de Avogadro.

Establecer la diferencia entre elemento y átomo.

Qué las entidades de partículas pueden ser átomos, iones y moléculas

El término mol no es sinónimo de molécula.

Que un mol no representa una docena.

Escoger al mol como la cantidad de entidades de partículas que hay en exactamente 12 gramos de
carbono12 llevó al cálculo del número de Avogadro y que su cantidad es proporcional a 6.023x1023

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Entonces los 12 gramos si son una cantidad arbitraria como la docena y que los isótopos del Carbono
12 También son una entidad de partículas escogida arbitrariamente y que estos 12 gramos de
Carbono 12 son proporcionales a la cantidad de 6.023x1023
CANTIDAD DE SUSTANCIA(RELACIÓN ENTRE LOS
CONCEPTOS)

El número de Avogadro no lo descubrió Avogadro y el cálculo mas exacto se logró mediante pruebas con rayos
x.

Puntualizar que la docena sirve para contar objetos macroscópicos y que el mol para calcular
cantidades de sustancia microscópicas, pero que no es una unidad de masa sino una unidad que
sirve para medir la cantidad de sustancia.

Una docena de naranjas contiene 12 Naranjas y una docena de Limones tiene doce Limones pero una
docena de Naranjas tiene una masa diferente a una docena de Limones

Un mol de átomos de H tiene 6.023x1023 átomos de H y un mol de moléculas de H2
tiene 6.023x10 23moléculas de H2, pero un mol de átomos de H tiene una masa
distinta a un mol de moléculas de H2, por ello, es inconveniente hablar de un mol de
H sin especificar el tipo de entidad de partícula que se este tratando.
LA DEFINICIÓN Y RELACIÓN DE MASA ATÓMICA,
MASA MOLECULAR Y MASA MOLAR

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La masa atómica de un elemento expresado en uma es numéricamente la
misma que la masa de 1 mol de átomos del elemento expresado en
gramos.
Masa molecular(o formula) (también llamado peso molecular):Suma de las
masas atómicas de los átomos (o iones) en una molécula o unidad formula
y su unidad es el uma.
LA DEFINICIÓN Y RELACIÓN DE MASA ATÓMICA,
MASA MOLECULAR Y MASA MOLAR

Masa molar(también llamada peso molecular gramo): Masa de 1 mol de
entidades elementales( átomos, iones, moléculas, iones formula) y sus
unidades son g/mol(gramos sobre mol).

Medir las cantidades de sustancias en moles es de vital importancia ya que
el mol sirve para calcular cantidades microscópicas representadas por
entidades de partículas que pueden ser átomos, iones ó moléculas sobre
todo para cálculos estequiométricos tomando en cuenta las leyes
ponderales de la materia.
FIN DE LA
PRESENTACIÓN