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Enlace iónico
En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de
atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro
fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de
los átomos capta electrones del otro.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos
por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la
atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e
insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también
es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.1
Enlace covalente
Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos o mas átomos. Este tipo
de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia
de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe
transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares
electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se
suelen producir entre elementos gaseosos no metales.
En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre
loselectrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que
se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está
entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como
para que se produzca una transferencia completa de electrones; el átomo menos
electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos.
EN LACE NO POLAR…
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de
electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace
covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy
poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está
formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro
ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es
2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el
enlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que
las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.
Enlace covalente coordinado
A enlace covalente coordinado (también conocido antes como enlace del dativo, ahora poco
usado[1]) es una descripción devinculación covalente entre dos átomos en los cuales ambos
electrones compartieron en el enlace venga del mismo átomo. La distinción de la vinculación
covalente ordinaria es artificial, pero la terminología es popular en los libros de textos,
especialmente ésos que describen compuestos de la coordinación. Los enlaces se han formado una
vez usando esto, su fuerza y la descripción no es ningún diferente de el de otros enlaces
covalentes polares.
Fuerza intermolecular
Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces también reciben el
nombre de enlaces intermoleculares aunque son considerablemente más débiles que los enlaces
iónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son

El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno)

las fuerzas de Van der Waals. Que podemos clasificar a su vez en:

Dipolo - Dipolo.

Dipolo - Dipolo inducido.

Fuerzas de dispersión de London.
Enlace por puente de hidrógeno
Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo
de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de
una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo
denitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse
con un enlace covalente a átomos de hidrógeno). La energía de un enlace de hidrógeno
(típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y
un enlace covalente típico es sólo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular.
Estos enlaces pueden ocurrir entre moléculas (intermolecularidad), o entre diferentes partes de una
misma molécula (intramolecularidad).2 El enlace de hidrógeno es una fuerza de van der
Waals dipolo-dipolo fija muy fuerte, pero más débil que el enlace covalente o el enlace iónico. El
enlace de hidrógeno está en algún lugar intermedio entre un enlace covalentey una simple
atracción electrostática intermolecular. Este tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas
tales como elagua, y en moléculas orgánicas como el ADN.