Programacion Anual - Undecimo grado-Quimica y decimo

MINISTERIO DE EDUCACIÓN
DIRECCIÓN REGIONAL DE EDUCACIÓN MEDIA, TÉCNICA Y PROFESIONAL DE VERAGUAS
PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA ANUAL PARA EDUCACIÓN MEDIA
CENTRO EDUCATIVO: Instituto Profesional y Técnico de Veraguas
ASIGNATURA: Química
ÁREAS:
PRIMER TRIMESTRE
DOCENTE: Yenys I. Araúz; Mile Smith
FECHA: 25 de Febrero al 24 de Mayo
GRADO: Undécimo
OBJETIVOS DE APRENDIZAJE
- Identifica, analiza y evalúa las aplicaciones e implicaciones de la química en la vida
cotidiana según su evolución y su relación con otras ciencias.
- Demuestra destreza, precisión y exactitud en el uso y manejo de los materiales y
equipos de laboratorio, aplicando siempre las normas de seguridad.
- Confecciona informes de laboratorio y trabajos científicos según los requerimientos
establecidos para la realización de los mismos.
- Interpreta fenómenos de la naturaleza en función de los aspectos referentes a los
cambios y estados de la materia.
- Presta atención a los cambios físicos y químicos que ocurren en el entorno exponiendo
la interpretación desde la
- perspectiva de la cinética molecular.
- Describe la aplicación de las diferentes leyes que rigen la conservación de la masa y de
la energía en fenómenos naturales.
- Interpreta el comportamiento físico y químico de la materia en función de su
composición estructural elemental.
SEGUNDO TRIMESTRE
- Átomo como constituyente primordial de la materia.
- Enlace Químico y Estados de Agregación de la materia.
-
TERCER TRIMESTRE
- Materia, energía y sus cambios/El átomo constituyente fundamental de la materia.
- El Átomo constituyente fundamental de la materia/Transformaciones químicas
-
Interpreta el comportamiento físico y químico de los elementos de acuerdo a su
ubicación en la tabla periódica.
Comprende la importancia de los elementos químicos como componentes
indispensables para la vida y el desarrollo
industrial, científico y tecnológico.
Comprende las propiedades periódicas de los elementos según su ubicación en la tabla
periódica.
Aplica las propiedades periódicas, los conceptos de electrones de valencia, símbolos de
Lewis y regla del octeto para
predecir el comportamiento de los átomos durante la formación de los enlaces
químicos.
Distingue los diferentes tipos de enlaces mediante los cuales se unen los átomos para
formar los compuestos.
Representa la formación de los enlaces mediante esquemas de formación de iones y la
escritura de fórmulas de Lewis.
Comprende conceptos y reglas de nomenclatura química para formular,
nombrar e identificar compuestos
inorgánicos.
Identifica y nombra compuestos a partir de la fórmula y escribe las mismas a
partir de un determinado sistema de
nomenclatura.
Valora la importancia del uso de la formulación y la nomenclatura inorgánica
como herramienta indispensable para la
escritura de ecuaciones químicas.
Comprende conceptos y procedimientos necesarios para resolver problemas
de estequiometría a partir de fórmulas
químicas.
Aplica conceptos y procedimientos para realizar cálculos de cantidades de
masa, moles y partículas utilizando símbolos y fórmulas químicas.
Valora la importancia del dominio de la estequiometría a partir de fórmulas
químicas como base para el desarrollo de otros temas.
TRIMESTRE/SEMANA
Primer Trimestre
14 Semanas
CONTENIDO
Conceptuales
Procedimentales
Aspectos Generales de la
Revisión bibliográfica sobre las
Química:
áreas, evolución histórica,
- Definición
aplicaciones e implicaciones de
- Áreas de la Química.
la química.
- Reseña de su Evolución Histórica
Utilización de las NTIC como
- Relación Interdisciplinaria con apoyo para el aprendizaje de la
otras Ciencias.
química (sitios webs, software,
- Aplicaciones e Implicaciones en la blogs, vídeos, etc.).
vida cotidiana.
Identificación
y
manejo
- Tecnologías de la Información y la correcto de la instrumentación
Química.
del laboratorio de química.
- Instrumentos y
normas de seguridad
del laboratorio de
Química.
Aspectos
generales
de
la
metodología científica:
- Método científico y sus
aplicaciones en la investigación.
- El Informe o Reporte Científico.
Utilización
del
método
científico en la resolución de
problemas y en realización de
experiencias de laboratorio.
Actitudinales
Valoración del desarrollo
de la química a través de
la historia.
Reconocimiento de los
aportes de las diversas
áreas de la química y su
influencia en nuestras
vidas.
Adopción de una actitud
científica incorporando el
método científico a la
resolución de problemas.
Elaboración de informes de Valoración de la medición
laboratorio
utilizando
el en la obtención y análisis
formato de artículo
de datos, así como de la
científico.
escritura del reporte
científico para comunicar
los resultados de una
investigación.
Valoración de
COMPETENCIAS
Expresa e interpreta de forma oral
y
escrita,
mediante
una
dramatización
la
evolución
histórica de la Química y su
incidencia en la época actual.
Emplea
experiencias
de
cooperación y convivencia para la
realización
de
experiencias
artísticas compartidas.
Reflexiona de forma crítica y lógica
sobre los aportes de la química,
basado en la experimentación;
desde la antigüedad hasta
nuestros días.
INDICADORES DE LOGRO
Describe, de forma colaborativa,
los aportes más relevantes de la
historia de la química.
Expresa e interpreta con claridad
y precisión informaciones, datos y
argumentaciones utilizando los
pasos del método científico.
Utiliza
los
elementos
y
razonamientos matemáticos para
enfrentarse a aquellas situaciones
cotidianas que lo precisan.
Analiza los fenómenos físicos y
aplica el pensamiento científicotécnico para interpretar, predecir
y tomar decisiones con iniciativa y
autonomía personal.
Redacta informes de laboratorio
siguiendo las pautas establecidas
en un formato similar al artículo
científico.
Valora de forma oral y escrita, el
papel de la química en los
avances científicos y tecnológicos.
Manipula los materiales y equipo
del laboratorio con precisión y
exactitud.
Aspectos generales
de la Materia:
Descripción de los
Estados de la
materia según la
Teoría Cinética
Molecular.
- Tipos de cambios
físicos y químicos y
sus evidencias.
- Definición y Tipos
de Energía.
-Leyes
Estructura Atómica y
Distribución Electrónica:
- Reseña Histórica de
los Modelos
Atómicos.
- Partículas
subatómicas
fundamentales.
Identificación de los
estados de agregación
en que se encuentran
algunos materiales de
uso común.
Identificación de
cambios físicos y
químicos en fenómenos
o procesos comunes en
el entorno.
Ejemplificación de
situaciones cotidianas y
compuestos de uso
común en las que se
manifiestan
las
estudiadas.
Búsqueda y discusión
de información sobre la
evolución de los
modelos atómicos.
Descripción de la
estructura atómica en
función de los
cambios físicos y
químicos importantes
en el entorno
(cambios de fase,
combustión,
oxidación, digestión y
respiración,
fotosíntesis, etc.).
Sensibilización sobre
el impacto que tienen
las actividades
humanas sobre la
conservación de los
recursos naturales.
Expresa e interpreta de forma oral
y escrita ideas acerca de los
estados de la materia según los
postulados de la Teoría Cinética
Molecular.
Incorpora los conocimientos de
conceptos acerca de los estados
de la materia y su relación con la
energía en la aplicación de los
tipos de cambios físicos y
químicos.
Uso de la información digital y las
Tics para explicar las Leyes
ponderales de la energía.
Aplica estrategias de solución de
problemas
a
situaciones
cotidianas.
Contrastación y
valoración de los
aportes de los
diferentes modelos
atómicos hasta llegar
al actual.
Adopción del modelo
atómico actual y de
Expresa e interpreta de forma oral
y escrita ideas acerca de los
Modelos
Atómicos;
y
sus
partículas fundamentales.
Sigue determinados procesos de
pensamiento como la inducción y
la deducción para la configuración
electrónica de los átomos.
leyes
Describe, de forma
oral y gráfica, los
diferentes estados de
agregación de la
materia.
Identifica los estados
de la materia (plasma,
sólido, líquidos, gases
o cristales líquidos) en
diferentes situaciones
del entorno o
artefactos del hogar.
Aplica diversas
técnicas de
conservación de los
ecosistemas, como:
reciclaje, tratamiento
de desechos; basado
en la conservación de
la materia y la
energía.
Sustenta de forma
oral, escrita y gráfica
ejemplos que
demuestren la
funcionalidad de la ley
de conservación de la
materia y las leyes ponderales.
Comunica, de forma
oral y escrita, las
contribuciones que
dieron origen al
modelo atómico actual.
Describe de forma oral,
gráfica y escrita, la
- Conceptos de
número atómico,
número de masa,
isotopos y símbolos
atómicos.
- Números Cuánticos:
nivel, subnivel,
orbital y de spín.
- Configuración electrónica
________________
__________________________
Aspectos generales
sobre la tabla
periódica:
- Antecedentes
Históricos.
Segundo trimestre
- Tabla Periódica
13 Semanas
Actual.
- Elementos
representativos,
de transición y de
transición interna.
- Elementos
metálicos, no
metálicos y
conceptos estudiados y
los números cuánticos.
Representación gráfica
de la estructura
atómica y la
distribución electrónica
de los átomos
aplicando la regla de
Afbau, el Principio de
Exclusión de Pauli y la Regla de
Hund.
______________________
Búsqueda y discusión de
información sobre los
antecedentes históricos
de la tabla periódica
actual.
Localización e
identificación de los
diversos tipos de
elementos en función de
los sistemas de
clasificación estudiados.
Investigación sobre las
propiedades y usos de
algunos elementos.
sus implicaciones para
Incorpora la aplicación de los
explicar el
conceptos de número atómico y
comportamiento de los símbolos
químicos
en
la
átomos.
determinación de los números
cuánticos.
Es consciente de la existencia de
diferentes
perspectivas
para
analizar la realidad.
___________________
Valoración de los
aportes de diversos
científicos para la
elaboración de la
tabla periódica
actual.
Incorporación del
uso de la tabla
periódica como
herramienta de
trabajo para el
aprendizaje de
temas posteriores.
__________________________
Expresa e interpreta de forma oral
y escrita ideas acerca de la Tabla
Periódica.
Uso de la información digital y las
Tics para explicar los antecedentes
históricos de la Tabla Periódica y
su incidencia en la clasificación de
los elementos químicos.
Valora la importancia y usos de los
elementos químicos de acuerdo a
su posición en la Tabla periódica.
Interioriza los elementos químicos
esenciales para la vida humana.
estructura atómica y la
distribución electrónica
de diferentes
elementos.
Desarrolla problemas
para determinar los
diferentes números
cuánticos de los elementos.
Aplica reglas para la
determinación de la
configuración
electrónica de cada elemento.
__________________________
Explica de forma
oral y escrita la
manera en que los
científicos llegaron a
diseñar la tabla
periódica.
Identifica de forma
gráfica y escrita, las
propiedades de un
elemento según su
ubicación en la tabla
periódica.
Esquematiza la Tabla
Periódica y localiza
elementos.
Discute y relaciona
la ubicación de los
elementos en la
tabla periódica con
sus propiedades
físicas y químicas.
Propiedades periódicas
de los Elementos
- Tamaño o Radio
Atómico
- Tamaño o Radio
Iónico
- Electronegatividad
- Potencial o Energía
de Ionización
- Afinidad Electrónica
Comparación de las
propiedades periódicas
de los elementos según
su ubicación en la tabla.
Aplicación de las
propiedades periódicas
de los elementos para
predecir el
comportamiento
de
átomos.
Valoración de las
propiedades
periódicas como
base para la
comprensión del
comportamiento
químico
de
elementos.
Enlace Químico:
- Definición
- Relación entre
enlace químico,
electrones de
valencia, Símbolos
de Lewis, Regla del
Octeto y Regla del
Duplete.
- Clasificación del
enlace químico.
- Estructuras o
Fórmulas de Lewis
de Moléculas e
Iones Poliatómicos.
Uso de la configuración
electrónica, las
propiedades periódicas, los
electrones de valencia y la
regla del octeto para
predecir el tipo de enlace
que se forma entre
diversos átomos.
Aplicación de normas para
representar las fórmulas de
Lewis de moléculas
sencillas
y
de
iones
poliatómicos.
Expresa e interpreta de forma oral
y escrita ideas acerca de las
propiedades periódicas de los
elementos químicos.
Valora la importancia de los
elementos químicos, según sus
los propiedades para la vida.
Compara las diferentes
propiedades de los
elementos y las
relaciona con su
ubicación en la tabla
periódica.
Utiliza la tabla
periódica para predecir
la formación de
cationes y de aniones
en función del
potencial de ionización
y la afinidad electrónica de los
átomos.
Expresa e interpreta de forma oral
y escrita ideas acerca de Enlaces
Químicos.
Integra
el
conocimiento
matemático
para
desarrollar
problemas relacionados con la
regla del octeto.
Interpreta los conocimientos
adquiridos de Enlace Químico para
predecir las estructuras de
moléculas e iones poliatómicos.
Determina el tipo de
enlace químico de una
sustancia mediante la
configuración
electrónica de los
átomos que
intervienen.
Representa la
formación de enlaces
iónicos a través del
respectivo esquema de formación
de iones.
Dibuja fórmulas de
Lewis de moléculas e
iones poliatómicos
aplicando las reglas
estudiadas.
Identifica los diversos
tipos de enlace
covalente presentes en
sus
Valoración de la
importancia de los
enlaces químicos en
la formación de
compuestos iónicos y
covalentes presentes
en la vida cotidiana.
Tercer Trimestre
13 Semanas
Bases para la
Nomenclatura
Inorgánica:
- Número de
oxidación.
- Nomenclatura de
iones:
- Monoatómicos
- Poliatómicos
- Lista de cationes y
aniones más comunes
- Reglas de formulación
- Sistema de Nomenclatura según
la IUPAC:
- Antiguo o
tradicional
- Stock
- Sistemático
- Tipos de compuestos
Inorgánicos:
- Binarios
- Ternarios
- Cuaternarios
Determinación del
número de oxidación de
los átomos en iones
poliatómicos y en
compuestos.
Aplicación de las reglas
de la IUPAC para
formular y nombrar
compuestos.
Clasificación de los
diferentes compuestos
inorgánicos según la
cantidad de elementos
y los grupos funcionales
presentes.
Reconocimiento de la
formulación y la
nomenclatura de
compuestos
inorgánicos como base
para la comprensión
de temas posteriores.
Valoración la
importancia de los
compuestos
inorgánicos en
productos del entorno.
Expresa e interpreta de forma oral
y escrita ideas acerca de las reglas
y sistemas para nombrar los
compuestos químicos.
Pone en práctica procesos de
razonamientos que llevan a la
obtención de información y a la
solución de problemas para la
determinación del número de
oxidación.
Analiza la información de forma
crítica mediante el trabajo
personal
autónomo
y
el
colaborativo.
Valora la nomenclatura química
como herramienta útil para
identificar
los
compuestos
químicos.
ejemplos de moléculas
Estequiometría de
fórmulas:
- Conceptos de mol,
masa molar, volumen
molar y número de
Avogadro.
- Porcentaje de
composición.
- Fórmula empírica y
fórmula verdadera:
partir del
Cálculo de las
cantidades de moles,
gramos, volumen y
cantidad de partículas
(átomos, iones y
moléculas).
Determinación del
porcentaje de
composición a partir de
la fórmula de un
compuesto.
Valoración de la
COMUNICACIÓN LINGÜÍSTICA:
Describe de forma oral
utilidad de la
 Dialoga, escucha, habla y y escrita, los términos
estequiometria para el
conversa, glosario.
y conceptos
cálculo de cantidades
 Lee y escribe
relacionados con la
de sustancias
 Busca, recopila y procesa estequiometría
implicadas en
información
química.
procesos biológicos,
 Genera ideas, hipótesis.
Realiza cálculos
industriales y en
MATEMATICAS:
estequiométricos para
productos
de
uso
 Conoce los elementos determinar y expresar
cotidiano
matemáticos básicos.
cantidades de
 Sigue
determinados sustancias a partir de
Identifica de forma
gráfica, oral y escrita,
de una serie de iones,
los diferentes cationes
y aniones más usados.
Nombra, de forma oral
y escrita, compuestos
inorgánicos,
basándose en las
reglas de la IUPAC.
Identifica compuestos
inorgánicos a partir de
sus respectivas
fórmulas químicas.
porcentaje de
composición.
de análisis por
combustión.
Determinación del
porcentaje de
composición, la Fórmula
Empírica y la Fórmula
Verdadera aplicando
cálculos
estequiométricos.
procesos de pensamientos
(como la inducción y la deducción)
TRATAMIENTO
DE
LA
INFORMACION Y COMPETENCIA
DIGITAL:
 Busca, analiza, selecciona,
Registra, trata, transmite, utiliza y
comunica
la
información
utilizando técnicas y estrategias
específicas
para
informarse,
aprender y comunicarse.
METODOLOGÍA Y TÉCNICAS
- Aprendizaje basado en TIC’S.
- Aprendizaje basado en solución de problemas.
- Proyectos trimestrales.
ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN
PRIMER TRIMESTRE
- Análisis de lectura científica donde se presenten los aportes al campo de la química a través de los años.
- Ensayo sustentado donde se presenten las diferentes contribuciones de la química al mundo.
- Debate grupal donde se presenten los aspectos positivos y negativos de la intervención de la química.
- Experimento para identificar y utilizar los materiales de laboratorio y practicar las normas de seguridad.
- Ensayo sustentado sobre los pasos que utilizan los científicos para realizas sus investigaciones.
- Realización de experimentos y redacción de informes de laboratorio según los criterios establecidos.
- Proyecto de investigación sobre un aspecto o problema de su entorno.
- Confección de maquetas o modelos donde se explique la clasificación de la materia y sus estados de agregación.
- Laboratorios donde se distingan cambios físicos y químicos importantes en procesos industriales, en los seres vivos y en su entorno.
sus respectivas fórmulas.
Aplica los diferentes
procedimientos
estequiométricos para
calcular el porcentaje
de composición, así
como la fórmula
empírica y la fórmula
verdadera de un
compuesto.
Relaciona los cálculos
de estequiometría de
fórmulas con la
escritura correcta de
compuestos químicos
-
Discusión de ejemplos en los que se manifiestan las leyes de Lavoisier, Proust y Dalton.
Proyecto de investigación donde se evidencie la conservación de la energía y la materia mediante el reciclaje.
Debate grupal donde se distingan las implicaciones que tiene el ser humano en el uso de los recursos naturales.
Investigación bibliográfica o en la web y debate sobre los diferentes modelos atómicos para elaborar un cuadro comparativo, un mapa conceptual o línea del tiempo con los aportes
de los modelos atómicos.
- Discusión en plenaria sobre la relación de los números cuánticos con la configuración electrónica y los diagramas de orbitales.
- Resolución de problemas donde se determinen los diferentes números cuánticos y la configuración electrónica de los elementos.
SEGUNDO TRIMESTRE
- Elaboración y explicación de un tríptico donde se presenten las diferentes etapas en que los científicos llevaron a cabo sus aportes a la confección de la tabla periódica.
- Desarrollo de problemas donde se identifiquen los números cuánticos de los elementos y su relación con la tabla periódica.
- Localización de los elementos en la tabla periódica según su configuración electrónica y características.
- Confección de murales sobre la utilidad de los elementos químicos en diferentes industrias y actividades cotidianas.
- Talleres para comparar las propiedades periódicas de los elementos y predecir su comportamiento.
- Laboratorios que evidencien la relación del comportamiento químico de los elementos con su ubicación en la tabla periódica.
- Exposiciones orales y trabajos escritos sobre las propiedades periódicas de determinados elementos.
- Desarrollo de problemas donde los estudiantes identifiquen los tipos de enlace presentes en ejemplos de sustancias.
- Resolución de problemas donde se esquematice la formación de los enlaces de diferentes compuestos.
- Construcción de modelos gráficos que representen las fórmulas de Lewis de diferentes moléculas e iones poliatómicos.
- Taller sobre determinación del tipo de compuesto según sus enlaces y su geometría.
- Laboratorio donde se evidencie el comportamiento de los compuestos y su relación con los tipos de enlaces presentes.
- Proyecto donde se investigue y explique la naturaleza polar o no polar de biomoléculas y otros compuestos importantes.
- Talleres grupales o laboratorios sobre construcción de moléculas utilizando modelos moleculares de plásticos u otro material disponible.
- Proyecto sobre construcción de moléculas importantes en productos de consumo diario o de interés biológico utilizando modelos moleculares.
TERCER TRIMESTRE
- Dictados de iones y de fórmulas de compuestos inorgánicos utilizando los diversos sistemas de nomenclatura.
- Prácticas de escritura de fórmulas y nomenclatura de compuestos según las diferentes reglas de la IUPAC.
- Talleres grupales en los que se identifique, formule y nombre los diversos tipos de compuestos inorgánicos.
- Recopilación de etiquetas de productos con nombres de sustancias químicas para identificarlos y nombrarlos según las reglas de la IUPAC.
- Talleres grupales sobre resolución de diversos tipos de problemas sobre estequiometría de fórmulas.
- Laboratorios sobre aplicación de cálculos estequiométricos (determinación de la fórmula de un hidrato y/o del porcentaje de oxígeno presente en un Clorato).
- Estudios de casos en los que se requiera aplicar estequiometría de fórmulas para identificar compuestos y/o conocer la composición química de una sustancia para su elaboración.
- Desarrollo de problemas donde se establezca la determinación y la relación entre la fórmula empírica y la verdadera.
Bibliografía:
- BURNS, Ralfh Química 10. Editorial Pearson-2009
- DINGRANDO, HAUNEN, WISTROM Química Editorial McGraww Hill-2003
- PHILLIPS, J. S.; V. S.strozak, Ch. Wistrom. Química conceptos y Aplicaciones. McGraw Hill. 2007