MANUEL CAMPILLO DE HOYOS

MANUEL CAMPILLO DE HOYOS
Sentido de
La reacción
CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES
QUÍMICAS
A.La o las sustancias nuevas que se forman suelen
presentar un aspecto totalmente diferente del que
tenían las sustancias de partida.
B.Durante la reacción se desprende o se absorbe
energía:
A.Reacción exotérmica: se desprende energía en
el curso de la reacción.
B. Reacción endotérmica: se absorbe energía
durante el curso de la reacción.
C.Se cumple la ley de conservación de la masa: la
suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de
las masas de los productos. Esto es así porque durante
la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo
se reordenan en una disposición distinta.
ECUACIONES QUÍMICAS
Una reacción química se representa mediante una ecuación química.
Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:
•Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha,
separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
•A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número
de átomos de cada elemento.
Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada.
Para equilibrar reacciones químicas,
se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes,
que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.
http://www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=gd42eKVg7PQ
Factores que afectan a la velocidad de reacción
la velocidad de una reacción se ve influida por una serie de factores;
entre ellos se pueden destacar:
Naturaleza de los reactivos
Se ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones
tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglas
generales.
Concentración de los reactivos
La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los
reactivos. Para aumentar la concentración de un reactivo:
•Si es un gas, se consigue elevando su presión.
•Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el
soluto y el disolvente.
.
Superficie de contacto de los reactivos
Cuanto más divididos están los reactivos, más rápida
es la reacción. Esto es así porque se aumenta la
superficie expuesta a la misma.
Temperatura
En general, la velocidad de una reacción química
aumenta conforme se eleva la temperatura
Presencia de catalizadores
Un catalizador es una sustancia, distinta a los
reactivos o los productos, que modifican la velocidad de
una reacción. Al final de la misma, el catalizador se
recupera por completo e inalterado. En general, hace
falta muy poca cantidad de catalizador.
Los catalizadores aumentan la velocidad de la
reacción, pero no la cantidad de producto que se forma.
Como interpretar una ecuación química
Como interpretar la anterior ecuacion
Cl2
+
Dos atomos(1 mole)
1 molecula
H2
2 HCL
dos atomos (1 mole)
* 1 molecula
produce dos moleculas
------------------ 2 moleculas
Como interpretar la anterior ecuacion
Dos atomos(1 mole)
1 molecula
dos atomos (1 mole)
* 1 molecula
produce dos moleculas
------------------ 2 moleculas
1.Clasifique las siguientes reacciones como uno de los cinco
tipos de reacciones descritos.
a.2 H2 + O2 à 2 H2O
b.H2CO3 + 2 Na à Na2CO3 + H2
c.Ba(OH)2 à H2O + BaO
d.Ca(OH)2 + 2 HCl à 2 H2O + CaCl2
e.CH4 + 2 O2 à CO2 + 2 H2O
f.2 Na + Cl2 à 2 NaCl
g.Cl2 + 2 LiBr à 2 LiCl + Br2
5.Cuál de las siguientes ecuaciones representa la descomposición del cloruro de potasio?
a. K + Cl  KCl
b.2 KCl + F2  2 KF + Cl2
c.KCl  K + Cl
d.2 KCl  2 K + Cl2
e.2 KCl  K2 + Cl2
6.Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de neutralización?
a. 2 K + 2 HCl  2 KCl + H2
b.KOH + HNO3  KNO3 + H2O
c.K2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 KOH
d.Ca(OH)2  H2O + CaO
7.Complete las siguientes reacciones adecuadamente y
clasifíquelas.
a.CaO 
b.Na + F2 
c.Al + Mg(NO3)2 
d.HClO + LiOH 
e.C2H5OH + O2 
f.HNO3 + Ca 
g.BaCl2 + Na2SO4 
7.Complete las siguientes reacciones adecuadamente y clasifíquelas.
a.CaO à
b.Na + F2 à
c.Al + Mg(NO3)2 à
d.HClO + LiOH à
e.C2H5OH + O2 à
f.HNO3 + Ca à
g.BaCl2 + Na2SO4 à