INSTITUTO SUPERIOR DE PROFESORADO Nº 7 “Estanislao López”
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INSTITUTO SUPERIOR DE PROFESORADO Nº 7 “Estanislao López” Carrera: Profesorado en Educación Secundaria de Biología Curso: 1º AÑO Materia: QUÍMICA GENERAL Docente: Prof. CLAUDIA GIUBERGIA Horas cátedra: 3 HORAS Régimen: ANUAL Año lectivo: 2014 1 QUÍMICA GENERAL Prof. Claudia Giubergia 1- FUNDAMENTACIÓN El interés por los fenómenos químicos estuvo siempre presente en la historia del hombre. Al principio se manifestó como curiosidad frente a descubrimientos casuales o como intención de transformar sustancias en otras mediante experiencias aisladas. Los primeros intentos del hombre de combinar sustancias como oro y plata, plomo y cobre, se remontan a 3600 años aC. Pero recién a fines del siglo XVII la Química comienza a perfilarse como ciencia: aparece la Química con metodología experimental. Los científicos de esa época intentan explicar la naturaleza de la materia y sus transformaciones. A partir del siglo XIX, las leyes de la química moderna se suceden. Dalton postula su teoría atómica y Avogadro introduce la distinción entre átomos y moléculas. Se avanza en el área de la Química del carbono y surge la Bioquímica como la Química aplicada al estudio de la naturaleza y función de los componentes celulares. Actualmente, en el siglo XXI, es imposible comprender la vida sin considerar un sinnúmero de transformaciones de la materia viva que se realizan continuamente y son explicados por la Química. El objeto de estudio de la Química es la materia, atendiendo a sus propiedades y composición, a sus transformaciones y a las interacciones energéticas asociadas a las mismas. 2- EXPECTATIVAS DE LOGRO: - - - - 2 Lograr que el alumno tenga una idea básica pero clara sobre la ciencia química, su lenguaje, su simbología y objetivos. Explicar el comportamiento y las propiedades físicas y químicas de las sustancias a partir de sus estructuras. Explicar las propiedades de diferentes moléculas y materiales estableciendo relaciones entre la estructura química y las interacciones que se producen entre ellas. Analizar los procesos de neutralización y disociación. Analizar los procesos de óxido reducción y su relación con la electroquímica. Buscar información para la resolución de problemas, en fuentes disponibles, analizarlas, confrontarlas, elaborar informes de los resultados y comunicarlos en forma oral y/o escrita, valorando la claridad, calidad y pertinencia de los mismos. Interpretar procesos químicos que implican transformaciones, reconociendo variables y analizando la pertinencia de los mismos en los avances científicos, tecnológicos, biotecnológicos y valorar el rol de la ciencia para la conservación y calidad de vida. Operar instrumentos sencillos y material de laboratorio utilizando técnicas de trabajo, de registro, de organización de datos y un correcto lenguaje químico y matemático para la comunicación de resultados, favoreciendo el desarrollo de su autodisciplina. Desarrollar una actitud de compromiso frente al trabajo y reconocerlo como un instrumento de realización personal y de desarrollo sostenido de la comunidad. Actuar con mayor autonomía en los aspectos cognitivos e intelectuales y en la toma de decisiones en la vida cotidiana. QUÍMICA GENERAL Prof. Claudia Giubergia Aplicar distintas estrategias y procedimientos en la resolución de problemas que integren aspectos teóricos y experimentales. - Comprender y expresar los mensajes científicos, utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad, a los efectos de resignificar los aportes del conocimiento científico. Desarrollar capacidades que le permitan la adquisición y construcción de procedimientos para explicar la realidad y afrontar situaciones problemáticas. - Analizar y valorar críticamente las implicancias ambientales y sociales del avance tecnológico considerando al conocimiento científico sujeto a una revisión continua en función del bien común. - 3- EJES TEMÁTICOS: UNIDAD 1: La Materia: sustancia y mezcla Contenidos conceptuales La Química y el estudio de la materia. Las sustancias. Propiedades de las sustancias. Los cambios de estado. Mezclas. Separación de mezclas heterogéneas. Soluciones: concepto de soluto y solvente. Separación de mezclas homogéneas. - Contenidos procedimentales Descripción de la materia y los materiales en función de específicas. Reconocer los tipos y propiedades de las soluciones. Resolver situaciones problemáticas sobre soluciones. sus propiedades Temporalidad: 1 clase UNIDAD 2: Átomos y moléculas Contenidos conceptuales Modelo atómico. Distribución electrónica. Número atómico y número másico. Isótopos. Radiactividad. Reacciones nucleares. Tabla periódica moderna. Teoría del octeto. Enlace covalente. Enlace iónico. Fuerzas intermoleculares. Contenidos procedimentales - 3 Interpretación de los conceptos fundamentales relacionados con el modelo atómico actual. Interpretación de la clasificación periódica de los elementos sobre un conocimiento básico de estructura atómica; y sobre este concepto, la utilización práctica de la tabla periódica. Diferenciación de los distintos tipos de uniones químicas. Inferencia de las propiedades de las sustancias de acuerdo al tipo de unión que presentan QUÍMICA GENERAL Prof. Claudia Giubergia - Identificación de las interacciones intermoleculares y su influencia sobre las propiedades de las sustancias. Temporalidad: 4 clases UNIDAD 3: Agua Contenidos conceptuales Estructura molecular del agua. Consecuencias del puente de Hidrógeno: tensión superficial, acción capilar, resistencia a los cambios de temperatura, vaporización, congelamiento. El agua como solvente. Solubilidad de las sustancias. Concentración de las soluciones Expresión de la concentración: % m/m, % m/v y molaridad. Propiedades de las soluciones acuosas de importancia en los seres vivos: descenso crioscópico y presión osmótica (ósmosis). Contenidos procedimentales - Análisis de las propiedades del agua como consecuencia de su estructura molecular y sus interacciones intermoleculares. Reconocimiento de los diferentes tipos de soluciones. Reconocimiento de la importancia de las propiedades de las soluciones acuosas en los seres vivos. Temporalidad: 3 clases UNIDAD 4: Compuestos inorgánicos Contenidos conceptuales Hidruros iónicos. Hidruros moleculares. Oxidos ácidos y básicos. Ácidos oxigenados y no oxigenados. Hidróxidos. Sales oxigenadas y no oxigenadas. Contenidos procedimentales - Clasificación de los compuestos inorgánicos Reconocimiento de la estructura de los compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Verificación de las propiedades de los compuestos inorgánicos biológicamente más importantes, por ejemplo: dióxido de carbono, carbonato de sodio, fosfato de sodio, cloruro de sodio, cloruro de potasio. Temporalidad: 2 clases UNIDAD 5: Ionización del Agua. Ácidos y Bases 4 QUÍMICA GENERAL Prof. Claudia Giubergia Contenidos conceptuales Reacciones de disociación iónica. Ácidos y Bases fuertes y débiles. Autoionización del agua. pH y pOH. Indicadores ácido-base. Soluciones amortiguadoras o buffer. - Contenidos procedimentales Interpretación de la teoría Arrhenius o de la disociación iónica. Identificación de las características distintivas del agua como ácido y como base. Análisis del concepto de pH. Descripción de las características distintivas de las soluciones reguladoras. Análisis de experiencias sobre indicadores de pH. Temporalidad: 3 clases UNIDAD 6: Reacciones de oxidación y reducción. Contenidos conceptuales Número de oxidación. Hemireacciones de oxidación y reducción. Potencial de reducción. Oxidaciones biológicas. - Contenidos procedimentales Diferenciación y descripción de los procesos de oxidación y reducción Análisis de las reglas de jerarquía para asignar los números de oxidación a los elementos que forman las sustancias participantes en una reacción. Interpretación del concepto potencial de reducción. Análisis de experiencias de reacciones redox. Análisis de los procesos metabólicos que involucran oxidaciones. Temporalidad: 5 clases 4- CONTENIDOS ACTITUDINALES: - Valoración del vocabulario preciso. Rigurosidad en las observaciones, registros, clasificaciones, análisis y conclusiones. Disposición favorable para respetar reglas de convivencia. Actitud solidaria y cooperativa hacia los demás. Actitudes responsables y de compromiso en el aprendizaje de la asignatura. 5- ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS: 5 Estudio dirigido Resolución de problemas Trabajos prácticos de Laboratorio Exposición Debate Aula taller QUÍMICA GENERAL Prof. Claudia Giubergia 6- RECURSOS MATERIALES: - Libros de texto Consultas de páginas web Material real y de laboratorio Pizarrón Videos Simuladores y programas de modelización de moléculas en computadora Artículos periodísticos Revistas de divulgación científica 7- EVALUACIÓN: - - - Inicial: Diagnóstico De seguimiento: Observación del trabajo individual y grupal Manejo del vocabulario específico Capacidad de aplicar el conocimiento a nuevas situaciones Atención y participación en clase Aporte de material Cumplimiento con sus tareas: responsabilidad, cuidado, orden y organización de sus trabajos Final: 2 (dos) exámenes parciales escritos con su recuperatorio Examen final 8- BIBLIOGRAFÍA: - 6 Del alumno: Selección bibliográfica por parte del docente Del docente: Di Risio, C. Roverano, M. Vazquez, I - Química Básica – 5º Edición - 2013 – Buenos Aires- Editorial CCC Educando Angelini MC y otros – Química: Material de estudio y ejercitación- Ciclo básico Común – Editorial CCC Educando Brown; T.L.; LeMay, H.E. – Química. La ciencia central – 1987 – Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana. Chang, R – Química – 2007 – Ed Mac Graw Hill Interamericana Curtis, H y Barnes, S – Biología – 6° Edición – Editorial Médica Panamericana. QUÍMICA GENERAL Prof. Claudia Giubergia - 7 Blanco, A – Química Biológica – Ed El Ateneo QUÍMICA GENERAL Prof. Claudia Giubergia
