1. Reacciones Químicas

1. Escribo el texto en el cuaderno
Reacciones Químicas
En el diario vivir del ser humano y en general en la vida de los seres vivos, son
indispensable los cambios, las constantes transformaciones de la materia que
permitan obtener energía y sustancias útiles para la vida. Las reacciones químicas son
protagonistas de los diferentes procesos que realizan los seres vivos como la
digestión, la respiración, la fotosíntesis entre otros. En una célula se llevan a cabo
miles de reacciones químicas que posibilitan la vida.
Los elementos en la naturaleza son limitados, pero gracias a la afinidad entre ellos se
producen nuevas sustancias, las cuales pueden reaccionar con otras, haciendo que el
mundo que nos rodea esté formado por diversidad de materiales. Para entender cómo
reaccionan las sustancias y cómo se forman nuevos compuestos, se escriben los
procesos en una ecuación, que se representa de la siguiente manera:
Reactivos
Productos
Produce
2H2O(L)
2H2(g)
+
O2(g)
Estado físico
Coeficiente
Subíndice
Los compuestos y elementos que intervienen en la reacción están dados por símbolos.
La cantidad de molécula está dada por los números que la anteceden, es decir, lops
llamados coeficientes. Los Subíndices indican el número de átomos de un
determinado elemento dentro de la molécula y la información se complementa
colocando debajo de la flecha los catalizadores o condiciones de la reacción. También
se acostumbra a colocar entre paréntesis la letra inicial del estado físico en el cual se
encuentre la sustancia.
Teniendo en cuenta que los electrones son protagonistas en la formación o
rompimiento de enlaces
y que a su vez se encuentran dentro de átomos con
características energéticas especiales, una reacción puede absorber o liberar energía,
por lo que las podemos clasificar en endotérmicas y exotérmicas respectivamente.
Un ejemplo de reacción exotérmica puede ser al que experimenta la glucosa con el
oxígeno dentro de la célula, con el fin de producir la energía necesaria para realizar
nuestras actividades diarias:
C6H12O6
+ O2
Glucosa
CO2
+
H2O + Energía
Oxígeno
Dióxido de
Agua
Carbono
Un ejemplo de reacción endotérmica es la que experimenta el magnesio al calentarse a la
llama, para obtener el óxido de magnesio.
2Mg
Magnesio
+
O2
2MgO
Oxígeno
Óxido de magnesio
Calor
2. Dibujo el proceso de fotosíntesis.