Formulación Sustancias elementales: Son las que están constituidas por átomos de...

Formulación
Sustancias elementales: Son las que están constituidas por átomos de un elemento, constituyen la
molécula del elemento.
• Sustancias monoatómicas: Se representan y nombran igual que los elementos suelen ser metales y
gases nobles. Ej. Na, Fe, He.
• Sustancias poliatomicas: Se dan en los no metales para nombrarlas en la nomenclatura tradicional se
utiliza el nombre común y en la sistemática se pone el nombre del elemento con un prefijo numeral
que indica el nº de átomos presentes.
Prefijos numerales:
Ejemplos
Mono − 1 Hexa − 6 Tradicional Sistemática
Di − 2 Hepta − 7 Cl2 Cloro Dicloro
Tri − 3 Octa − 8 I2 Yodo Diyodo
Tetra − 4 Nona − 9 O3 Ozono Trioxigeno
Penta − 5 Deca − 10 P4 Fosforo blanco Tetrafosforo
Hidruros
Son combinaciones del H con otro elemento. La valencia del hidrógeno es +1 con los NMe y −1 con los Me.
• Hidruros no metalicos (hidracidos).
• Otros hidruros no metalicos.
• Hidruros metalicos.
Hidruros no metálicos
Son combinaciones de H+1 con (F, Cl, Br, I)−1 (S, Se, Te)−2.
La parte (+) A la izquierda y la (−) a la derecha en los compuestos binarios, se cruzan las valencias y se
simplifican.
Nomenclatura tradicional: Se pone la palabra ácido y a continuación la raíz o nombre del NMe terminado en
−hídrico.
Nomenclatura sistemática: A la raíz latina o nombre del NMe terminado en −uro y a continuación la prep. de
y la palabra hidrógeno.
Ej.
Tradicional Sistemática
1
HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrogeno
H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno
HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno
Otros hidruros no metálicos:
Son combinaciones del H+1 con N, P, As, Sb, B, C, Si.
Nomenclatura tradicional: Nombres comunes sin reglas.
Nomenclatura sistematica: A la palabra hidruro se le antepone un prefijo numeral que indique el nº de H, a
continuación la prep. de y el nombre del NMe.
Ej.
Tradicional Sistemática
BH3 Borano Trihidruro de boro
CH4 Metano Tetrahidruro de carbono
SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio
NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno
PH3 Fosfina Trihidruro de fosforo
AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico
SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio
Hidruros metalicos:
Son combinaciones del H−1 con un metal.
Nomenclatura tradicional: Se nombra con la palabra Hidruro seguido de la prep. de y el nombre o raiz latina
del meta terminado en −ico cuando el Me vaya con la valencia mayor o en −oso cuando la que actúa es la
menor.
Cuando el Me tengauna sola valencia se pone la palabra hidruro, después la perp. De y el nombre del metal o
bien la raiz o el nombre del Me terminado en
−ico.
Nomenclatura de Stock: Se nombra con la palabra hidruro seguido de la prep. de y a continuación en nº
romanos y entre paréntesis el nombre de Me. Si el Me tiene una solo valencia no se suele poner.
Nomenclatura sistemática: a la palabra hidruro se le antepone un prefijo numeral que indique el nº de H
presentes, a continuación la perp. De seguido del nombre del Me.
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Ej.
Tradicional Stock Sistemática
NaH Hidruro sodico o de sodio Hidruro de sodio Hidruro de sodio
CaH2 Hidruro de calcio Hidruro de calcio Dihidruro de calcio
CuH Hidruro cuproso Hidruro de cobre (I) Hidruro de cobre
CoH3 Hidruro cobaltico Hidruro de cobalto Trihidruro de cobalto
Óxidos
Son combinaciones de O2 con el resto de los elementos.
La valencia del O es −2.
En la formula general se lleva al O siempre a la derecha las valencias intercambiadas y se simplifica todo lo
que se puede.
Hay dos tipos de óxidos los metálicos ( básicos ) y los no metálicos ( ácidos ).
Óxidos metálicos:
Son combinaciones del O2 con Me.
Nomenclatura tradicional: se nombran igual que los hidruros metálicos pero cambiando hidruro por oxido.
Nomenclatura de Stock: igual que los hidruros metálicos pero cambiando la palabra hidruro por oxido.
Nomenclatura sistemática: igual que los hidruros metálicos pero cambiando la palabra hidruro por oxido y
anteponiéndole al nombre del metal un prefijo numeral que indique el nº de Me.
Ej.
Tradicional Stock Sistemática
Na2O Oxido sodico Oxido de sodio Oxido de disodio
CaO Oxido calcico Oxido de calcio Oxido de calcio
Cu2O Oxido cuproso Oxido de cobre (I) Oxido de dicobre
Co2O3 Oxido cobaltico Oxido de cobalto(III) Trioxido de dicobalto
Óxidos no metálicos ú óxidos ácidos:
Son combinaciones del O con un NMe.
Para distinguir las valencias se siguen las siguientes reglas:
3
2 valencias − menor −oso; mayor −ico.
3 valencias − mas pequeña hipo−NMe−oso; 2ª −oso; mayor −ico.
4 valencias − mas pequeña hipo−NMe−oso; 2ª −oso; 3ª −ico; mayor per−NMe−ico.
Nomenclatura tradicional: igual que los óxidos metálicos con sus terminaciones correspondientes.
Nomenclatura de Stock: idéntico a los óxidos metálicos.
Nomenclatura sistemática: idéntico a los óxidos metálicos.
Ej.
Tradicional Stock Sistemática
Cl2O Oxido hipocloroso Oxido de cloro (I) Oxido de dicloro
CO2 Oxido carbonico Oxido de carbono (IV) Dióxido de carbono
SO2 Oxido sulfuroso Oxido de azufre (IV) Dióxido de azufre
Cl2O5 Oxido clorico Oxido de cloro (V) Pentaoxido de dicloro
Cl2O7 Oxido perclorico Oxido de cloro (VII) Heptaoxido de dicloro
Peróxidos
Son combinaciones del ión peroxido O2−2 con metales el 2 del ión no se simplifica nunca.
Nomenclatura tradicional: igual que los óxidos metálicos poniendo el prefijo per−
Nomenclatura de Stock: idéntico que los óxidos metálicos poniendo el prefijo per−.
Nomenclatura sistemática: igual que los óxidos metálicos.
Ej.
Tradicional Stock Sistemática
H2O2 Peroxido de hidrógeno Peroxido de hidrógeno (I) Dióxido de dihidro.
CaO2 Peroxido de calcio Peroxido de calcio (II) Dióxido de calcio
CuO2 Peroxido cuprico Peroxido de cobre (II) Dióxido de cobre
SnO2 Peroxido estanoso Peroxido de estaño (II) Dióxido de estaño
Na2O2 Peroxido de sodio Peroxido de sodio (I) Dióxido de disodio
Sales binarias
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Son compuestos formados por un metal con un no metal, dos metales o bien dos no metales.
Las valencias se cruzan y se simplifican si se puede.
Nomenclatura tradicional: se escribe el nombre o raíz latina del no metal terminado en −uro y a continuación
si el metal solo tiene una valencia se pone la prep. de y el nombre del metal o bien raíz del metal terminado en
−ico, si por el contrario el metal tiene dos valencias se pone la raíz del metal terminado en
−oso para la menor y en −ico para la mayor.
Nomenclatura de Stock: al nombre o raíz del no metal terminado en −uro le sige la prep. de y el nombre del
metal con su valencia en nº romanos y entre paréntesis.
Nomenclatura sistemática: se pone la raíz o nombre del no Me terminado en
−uro, le sigue la prep. de y el nombre del metal. Se indica con un prefijo numeral el nº de metales y no
metales presentes.
Ej.
Tradicional Stock Sistemática
LiF Fluoruro de litio o litico Fluoruro de litio Fluoruro de litio
AlCl3 Cloruro de aluminio Cloruro de aluminio Tricloruro de aluminio
CoS Sulfuro cobaltoso Sulfuro de cobalto (II) Sulfuro de cobalto
Au Br3 Bromuro aurico Bromuro de oro (III) Tribromuro de oro
K2S Sulfuro de potasio Sulfuro de potasio Sulfuro de dipotasio
No metal con no metal
Son iguales que los anteriores.
Ej.
Tradicional Stock Sistemática
IBr3 Bromuro yodoso Bromuro de yodo (III) Tribromuro de yodo
PCl5 Cloruro fosforico Cloruro de fosforo (V) Pentacloruro de fosfor
CCl4 Cloruro carbonico Cloruro de carbono (IV) Tetracloruro de carbono
BP Fosfuro de boro Fosfuro de boro Fosfuro de boro
Metal con metal
También se llaman aleaciones.
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Cu−Zn Latón Fe−C Acero Pb−Sn Soldadura
Cu−Sn Bronce Ni−Cr−Fe Nicrom Ni−Fe Permalloy
Cu−Zn−Ni Plata alemana Cu−Ni Constantan Al−Cu−Mn−Mg Duraluminio
Compuestos ternarios
Hidróxidos
Son compuestos formados por el −ión hidróxido y un metal.
OH −1 el grupo tiene valencia negativa.
En el caso de que x sea uno el paréntesis no se suele poner.
Nomenclatura tradicional: se nombra igual que los óxidos metálicos cambiando oxido por hidróxido.
Nomenclatura de Stock: igual que los óxidos metálicos pero cambiando oxido por hidróxido.
Nomenclatura sistemática: se cambia oxido por hidróxido.
Ej.
Tradicional Stock Sistemática
NaOH Hidróxido de sodio Hidroxido de sodio Hidróxido de sodio
Ni(OH)2 Hidróxido niqueloso Hidróxido de niquel (II) Dihidroxido de niquel
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio(III) Trihidroxido de alumini
Sn(OH)4 Hidróxido estannico hidróxido de estaño (IV) Tetrahidroxido de estañ
Oxoacidos
Son compuestos ternarios que contienen un átomo central oxigeno e hidrógeno, este ultimo se puede cambiar
por metal.
Oxoacidos simples: son oxoacidos cuyo átomo central es un no metal de transición con valencia mayor a 4 (
V, Cr, Mn, W, Mo, Ru, Tc, Re).
H Hidrógeno
A Átomo central
O Oxigeno
m,n,p son subíndices cuales quiera.
Una forma de formular ácidos (cuando nos den el nombre tradicional) consiste en formular el oxido no
metálico correspondiente, sumarle una molécula de agua y simplificar.
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Ej.
Ácido sulfúrico
S2O6SO3+H2O − H2SO4 Acido sulfurico
Acido clorico
Cl2O5 +H2O H2Cl2O3 HclO3
Nomenclatura tradicional: se nombran igual que os óxidos metálicos cambiando la palabra oxido por ácido.
Nomenclatura sistemática: se pne un prefijo numeral que indique el nº de oxigenos y a continuación la palabra
−oxo, nombre o raíz latina del átomo central terminado en −ato, luego la valencia de átomo central en nº
romanos y entre paréntesis, después la perp. de y la palabra hidrógeno, después de la palabra −oxo− se pone
un prefijo numeral que indique el nº de átomos centrales.
Ej.
Tradicional Sistemática
HClO Ácido hipocloroso Oxoclorato (I) de hidrógeno
H2SO4 Ácido sulfurico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
HBrO3 Ácido brómico Trioxobromato(V) de hidrógeno
HNO2 Ácido nitroso Dioxonitrato (III) de hidrógeno
Oxoacidos polihidratados
Nomenclatura tradicional: igual que los oxácidos simples, pero anteponiendo un prefijo que indique el nº de
moléculas de agua.
1º Para el P, As y Sb
Meta − 1 H2O ( menor contenido en agua).
Piro − 2 H2O
Orto − 3 H2O (mayor contenido en agua)
Este ultimo no se pone.
2º Para el Si y B.
Meta − 1 H2O ( menor contenido en agua) Si y B.
Orto − 3 H2O ( mayor contenido en agua) B.
Orto − 2 H2O (mayor contenido en agua) Si.
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Nomenclatura sistemática: igual que la de los oxácidos simples.
Ej.
Tradicional Sistemática
HPO3 Ácido metafosforico Trioxofosfato (V) de hidrógeno
H3PO4 Ácido fosforico Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
H2SiO3 Ácido metasilicico Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno
HBO2 Ácido metaborico Dioxoborato (III) de hidrógeno
Isopoliacidos
Son oxácidos con mas de un átomo central, se deriva de la unión de dos o mas moléculas de oxido no metálico
con una molécula de H2O.
2CrO3+H2O − H2Cr2O7
3SiO2+H2O − H2Si3O7
Nomenclatura tradicional: igual que los oxácidos simples pero poniendo un prefijo numeral delante del
nombre del átomo central que indique el nº que hay de este.
Nomenclatura sistemática: igual que los polihidratados.
Ej.
Tradicional Sistemática
H2Cr2O7 Ácido dicromico Heptaoxocreomato(VI) de hidrógeno
H2Si3O7 Ácido trisilicico Heptasilicato (IV) de hidrógeno
H2S2O7 Ácido disulfuroso Heptaoxosulfato(IV) de hidrógeno
H2B4O7 Ácido tetraborico Heptaoxoborato(III) de hidrógeno
H2Si2O5 Ácido disilicico Pentaoxo silicato (IV) de hidrógeno
Reglas para formular oxácidos
• Dado el nombre tradicional formular el ácido:
1º Escribir el nombre del oxido no metálico y sumarle H2O y simplificar
2º Solo para oxácidos simples: escribimos en átomo central y le añadimos tantos O como para que la suma de
la valencias sea el nº negativo mas pequeño posible.
Y a continuación se le añaden tantos H para que la suma total sea 0.
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Ácido nitrico − HNO3
Ácido sulfuroso − SO3 H2SO3 H2S4O−6
• Dado el nombre sistematico formular el acido.
Se traduce literalmente y para calcular el nº de H que hay que poner, se tiene en cuenta que la suma de los nº
de oxidación tiene que ser 0.
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno − H2SO4
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno − H3PO4
• Dada la formula encontrar el nombre.
Se calcula la valencia del átomo central por el metodo de los nº de oxidación, una vez conocida la valencia se
formula.
HClO3 − Ácido clorico
Si el nº de hidrógenos del ácido es impar se multiplica por 2 y si es par se deja como está y después le
quitamos todo el agua posible obteniendo el oxido no metálico correspondiente que nos dice la valencia del
átomo central.
(HClO3) *2 = H2Cl2O6 − H2O =Cl2O5
(H3PO4) *2 = H6P2O8 − 3H2O = P2O5
Oxosales
Se pueden llamar también sales neutras.
Son compuestos formados por un metal un compuesto normal no metálico normamente y O2 son el resultado
de sustituir todos los H de un oxido por un metal.
M = nº de H sustitidos
X y m se simplifican cuando se puede.
X = Valencia del metal
Si x vale o al simplificar sale 1 el paréntesis no se pone.
La parte entre paréntesis es la parte negativa, siempre va junta y a partir de ahora la llamaremos anion, el
metal será la parte positiva y lo llamaremos cation.
Nomenclatura tradicional: nombramos primero el anion para lo cual nombramos el ácido correspondiente se
elimina la palabra ácido y se cambia la terminación −ico por −ato y la terminación −oso por −ito. Y a
continuación se nombra el metal con la misma reglas que los óxidos.
FePO4 − H3PO4 − Ácido fosforico − Fosfato ferrico
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Nomenclatura sistemática: igual que los oxácidos cambiando el nombre hidrógeno por el metal con la
valencia de esta en nº romanos y entre paréntesis. Si la valencia es única no se pone.
FePO4 Tetraoxofosfato (V) de hierro
Fe2(SO4)3 Tris [tetraoxosulfato (VI)] de hierro (III).
Si el anion ( lo que hay entre paréntesis) lleva un subíndice distinto de 1 se indica poniendo el nombre del
anion entre corchetes y poniéndole un prefijo multiplicativo que indique el nº del paréntesis.
Bis − 2 Tris − 3 Tetrakis − 4 Pentakis − 5.
Formula general
Hx NMe
Formula general
NMe Hx
Formula general
Me Hx
Formula general
Me2 Ox
Formula general
NMe2Ox
Formula general
Me2 O2 x
Formula general
MeyNMex
Formula general
Me (OH)x
Formula general
HmAnOp
Formula general
HmAnOp
10
Formula general
HmAnOp
Formula general
Mem(NMenOp)
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