Facultad de Bioquímica y Ciencias Biológicas Universidad Nacional del Litoral

Facultad de Bioquímica y Ciencias Biológicas
Escuela Superior de Sanidad “Dr. RAMON CARRILLO”
Universidad Nacional del Litoral
Coloquio 5: Gravimetría
1) Que cantidad de NaCl (58.44) esta presente en una muestra que al precipitarse con AgNO 3
produce 0.8342 g de AgCl (143.32)?
2) Una muestra de 2 g de mineral Fe al ser disuelta en HCl, precipitada en forma de Fe(OH) 3 y
secada dio 1.10 g de Fe2O3. Calcúlese la pureza del mineral en porcentaje de Fe; Fe 3O4
(magnetita) y FeCO3.
3) Una muestra constituida principalmente por cloruro de sodio y cloruro de bario es sometida a
análisis de la siguiente manera: una masa de 7.2831 g es disuelta convenientemente y enrasada
en matraz aforado de 500 ml con agua destilada. Una alícuota de 25 ml de esta dilución es
titulada con nitrato de plata 0.12 N gastándose 28.70 ml del mismo. Otra alícuota de 100 ml es
tratada con solución de sulfato de potasio obteniéndose un precipitado de sulfato de bario, que
luego filtrado y calcinado peso 1.2763 g. Calcular el % P/P de cada una de las sales.
4) En una muestra de 200 ml de agua natural, se determino el contenido de calcio mediante
precipitación del catión como CaC2O4. El precipitado se lavo y se calcino en un crisol que vacío
tenia una masa de 26.6002 g. La masa del crisol mas el CaO (56.08 g/mol) fue de 26.7134 g.
Calcúlese la masa de Ca (40.08 g/mol) por 100 ml de agua.
5) Para determinar el porcentaje de humedad de ranitidina clorhidrato (antiácido antagonista de
los receptores histamina) se procedió según la metodología indicada en Farmacopea Británica.
La cual sugiere dejar secar la muestra durante 3 horas, a 60 °C en una estufa al vacío. La
capsula inicialmente peso 21.1823 g y la capsula mas la muestra húmeda peso 22.1862 g.
Luego de las 3 horas se volvió a la volvió a pesar dando un valor de 22.1800 g. Determinar el %
de humedad para este medicamento.
6) Para determinar la fracción volátil de una esencia de menta se procedió de la siguiente
manera: se peso la capsula vacía y luego la capsula más la muestra. Posteriormente se llevo
una hora a estufa a 100 °C, obteniendo el peso de la capsula mas la muestra seca, cuyos
valores se indican a continuación:
Capsula vacía = 21.2633 g
Capsula vacía + muestra húmeda = 22.2999 g
Capsula vacía + muestra seca = 22.1168 g
Indicar cual es la fracción volátil obtenida.
7) Se determino en el laboratorio los residuos por ignición de lactosa, para ello se peso la
capsula vacía (80.0598 g) y la capsula mas la muestra (90.0786 g). Luego se digirió la muestra
con acido y se la llevo a mufla a 800 °C. Posteriormente se peso la capsula mas el residuo
(80.0623 g). Indicar el % de residuo obtenido.
8) Para informar las cenizas sulfúricas de una esencia de menta, se peso una capsula vacía
(30.5146 g) y la misma capsula con la muestra (32.6384 g). Luego se agrego acido sulfúrico y se
expuso a mechero hasta desaparición de humos blancos. Posteriormente se llevo a mufla a 600
°C y se peso la capsula mas el residuo obtenido (30.8028 g). Indicar el % de cenizas sulfúricas
obtenido.
Problemas propuestos:
1) Cual es el factor gravimétrico de convertir FeSO4(NH4)2SO4.6H2O en BaSO4; SO3; NH3 y
Fe2O3?
2) Una muestra de FeSO4(NH4)2SO4.6H2O que contiene impurezas inertes pesa 1.658 g.
Después de disolverla, oxidar y precipitar el Fe y de calcinar el Fe(OH) 3 se obtienen 0.3174 g de
Fe2O3. Calcular los porcentajes de S y de impurezas en la muestra.
Realizado por:
Bioq. S. Vanesa Kergaravat
Lic. Julio Macagno