II Examen Parcial – Fisicoquímica Nombres: Programa de Ingeniería Agronómica (IV Sem) Código curso: 8105052 1-0 Fecha: Profesor: Dr. Jovanny A. Gómez Castaño 1. Exprese la ley cero de la termodinámica en base a: a) Tres cuerpos que se encuentran en equilibrio térmico:________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ b) Dos cuerpos y un termómetro que se encuentran en equilibrio térmico:___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ 2. Señale la respuesta correcta y justifíquela mediante el procedimiento matemático adecuado: En el motor de un automóvil se lleva a cabo una reacción química dentro de un cilindro cuya área seccional transversal es de 100 cm2. En la parte superior del cilindro se ubica un pistón el cual es empujado 10 cm hacia arriba en contra de una presión externa de 100 kPa. Calcule y seleccione el trabajo hecho por el sistema. a) –100 J b) –10 kJ c) –1,0 kJ d) –10 J e) –100 kJ El trabajo hecho cuando 1,0 mol de Ar(g) confinado en un cilindro de 1,0 L de volumen y a 25°C se expande isotérmicamente y reversiblemente hasta 2,0 L es: a) - 1,7 J b) -17 kJ c) – 1,7 kJ d) –170 J e) –0,7 kJ 3. La capacidad calorífica del aire a condiciones normales (25 °C y 1 atmosfera) es de aproximadamente 21 JK-1mol-1. Calcule: a) ¿Cuánta energía se requiere para subir en 10 °C la temperatura de una habitación cerrada de dimensiones 5,5 m x 6,5 m x 3,0 m?______________________________ b) ¿Cuánto tiempo tomara un calentador de 1,5 kW en subir los 10 °C de la misma habitación, sabiendo que 1 W = 1 Js-1?_________________________________ 4. Mediante una rueda giratoria un ratón de laboratorio ha logrado subir en 1,55 m una masa de 200 g. Al mismo tiempo el ratón perdió 5,0 J de energía en forma de calor. Asumiendo que el ratón no presenta perdidas de masa, calcule el cambio en la energía interna del animal. 5. Cuando 229 J de energía son suministrados en forma de calor a presión constante a 3,00 mol de CO2(g), la temperatura de la muestra se incrementa en 2,06 K. Partiendo de estos datos calcule: a) La capacidad calorífica molar a volumen constante (Cvm) del gas. b) La capacidad calorífica molar a presión constante (Cpm) del gas. c) El cambio en la entalpia molar (Hm) cuando el gas es calentado desde 15 °C hasta 37°C. d) El cambio en la energía interna molar (Um) cuando el gas es calentado desde 15 °C hasta 37°C. Información necesaria: Vf H U ; U w q; w mgh; C p ; Cv ; Vi T T H m U m RT ; q C T ; R 8,31447 Jmol 1 K 1 ; 1Pa.m3 1J w pex V ; w nRT ln