Resumen de la programaci n de FQ 3 ESO.

RESUMEN DE LA PROGRAMACIÓN DE 3º DE ESO
ASIGNATURA: FÍSICA Y QUÍMICA
A) OBJETIVOS GENERALES PROGRAMADOS
DE CONOCIMIENTOS Y PROCEDIMIENTOS
1. Reconocer las etapas del trabajo científico.
2. Identificar y manejar con soltura las unidades del SI para las magnitudes: masa, volumen y densidad
Realizar conversiones de unidades.
3. Distinguir las características de los diversos estados de agregación de la materia, Explicar los
cambios de estado mediante la teoría cinética.
4. Diferenciar mezclas y sustancias puras, así como elementos y compuestos. Describir métodos de
separación de componentes de una mezcla homogénea , de una disolución y de un compuesto.
5. Diferenciar entre átomos y moléculas. Conocer las características de las partículas que componen
los átomos
6. Formular y nombrar compuestos inorgánicos. Calcular sus masas moleculares.
7. Identificar las reacciones químicas. Escribir y comprender ecuaciones químicas sencillas.
8. Enumerar los elementos químicos más relevantes y sus propiedades.
9. Identificar la carga como otra propiedad de la materia
DE CAPACIDADES Y ACTITUDES
1. Expresar y comprender mensajes científicos : símbolos, datos, tablas, gráficas , etc.
2. Desarrollar hábitos de trabajo. En el estudio, elaboración del cuaderno, uso de diversas fuentes de
información.
3. Aplicar técnicas y estrategias propias de la ciencia en la resolución de problemas.
4. Utilización de argumentos lógicos en el razonamiento científico.
5. Reconocer y valorar los descubrimientos científicos para el desarrollo de la humanidad
B) CONCEPTOS que se impartirán durante el presente curso y CRITERIOS DE
EVALUACIÓN de cada unidad
PRIMER TRIMESTRE
UNIDAD 1. La ciencia, la materia y su medida. La ciencia. La materia y sus propiedades .El Sistema
Internacional de unidades. Magnitudes fundamentales y derivadas. Aproximación al método científico.
Las etapas del método científico. Ordenación y clasificación de datos. Representación de gráficas.
Criterios de evaluación: Diferenciar ciencia y pseudociencia. Distinguir entre propiedades generales y
propiedades características de la materia .Catalogar una magnitud como fundamental o derivada
.Saber resolver cambios de unidades y manejar el Sistema Internacional de unidades. Explicar las
distintas etapas que componen el método científico. Aplicar el método científico a observaciones
reales. Representar gráficamente los datos recogidos en una tabla. Analizar e interpretar gráficas.
UNIDAD 2. La materia: estados físicos.
Leyes de los gases. Ley de Boyle. Ley de Charles-Gay-Lussac. Teoría cinético-molecular. Cambios de
estado: fusión, solidificación, ebullición y condensación. La teoría cinética explica los cambios de
estado. Aplicación del método científico al estudio de los gases.
Criterios de evaluación: Entender que la materia puede presentarse en tres estados físicos.
Conocer y saber realizar ejercicios numéricos con las leyes de los gases. Conocer los diferentes
cambios de estado con sus nombres correctamente expresados. Interpretar gráficas que muestran los
cambios de estado. Explicar los cambios de estado mediante dibujos, aplicando los conocimientos de
la teoría cinética. Explicar claramente la diferencia entre evaporación y ebullición. Elaborar tablas
justificadas por las leyes de los gases. Resolver problemas numéricos en los que sea necesario aplicar
las leyes de los gases.
UNIDAD 3. La materia: cómo se presenta.
Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos. Mezclas homogéneas (disolución) y mezclas
heterogéneas. Separación de mezclas.
SEGUNDO TRIMESTRE
Continuación de la unidad 3 Concentración de una disolución .Formas de expresar la concentración
de una disolución: masa/volumen, % en masa y % en volumen. La solubilidad: propiedad característica.
Teoría atómico-molecular de Dalton. Sustancias cercanas a la realidad del alumno.
Criterios de evaluación Saber diferenciar una sustancia pura de una mezcla. Distinguir una sustancia
pura por sus propiedades características. Diferenciar entre elemento y compuesto.
Separar las sustancias puras que forman una mezcla mediante diferentes procesos físicos, como la
filtración y la cristalización. Realizar cálculos sencillos son la concentración de una disolución.
Calcular la solubilidad de una disolución. Señalar cuáles son las ideas fundamentales de la teoría
atómico-molecular de Dalton. Clasificar las sustancias cotidianas del entorno del alumno.
UNIDAD 4. Elementos y compuestos químicos.
Elementos y compuestos. Clasificación de los elementos: metales, no metales y gases nobles. Sistema
periódico actual. Los elementos químicos más comunes. Bioelementos y oligoelementos. Agrupación
de elementos : átomos, moléculas y cristales. Formulación. Compuestos inorgánicos comunes.
Compuestos orgánicos comunes.
Criterios de evaluación. Distinguir un elemento químico de un compuesto. Clasificar elementos en
metales, no metales y cristales. Conocer el nombre y el símbolo de los elementos químicos más
usuales. Determinar cuál es el criterio de clasificación de los elementos en el sistema periódico. Saber
situar en el sistema periódico los elementos más significativos. Indicar la función principal de los
elementos químicos más abundantes en el cuerpo humano. Distinguir entre átomo, molécula y cristal.
Catalogar un compuesto como orgánico o inorgánico.
UNIDAD 5. Cambios químicos
Cambio físico y cambio químico. Reacciones químicas. Teoría de las colisiones. Medida de la masa.
Concepto de mol y número de Avogadro. Ecuación química: información que proporciona y ajuste.
Cálculos estequiométricos sencillos en masa y en volumen. Ley de conservación de la masa: Lavoisier.
Criterios de evaluación Distinguir entre cambio físico y cambio químico, poniendo ejemplos de ambos
casos. Conocer la ley de conservación de la masa de Lavoisier .Escribir la ecuación química
correspondiente a reacciones químicas sencillas. Ajustar ecuaciones químicas sencillas. Realizar
cálculos estequiométricos sencillos empleando el concepto de mol. Saber calcular la masa de un mol
de cualquier elemento o compuesto químico. Calcular masas a partir de ecuaciones químicas. Calcular
volúmenes a partir de ecuaciones químicas.
TERCER TRIMESTRE
UNIDAD 6. Química en acción
Reacciones químicas más importantes: combustión, ácido-base y de neutralización. Química y medio
ambiente .Industrias químicas. Medicamentos y drogas .La química y el progreso (agricultura,
alimentación y materiales).
Criterios de evaluación Explicar la relación existente entre la química y muchas de las industrias
existentes: industria alimentaria, industria farmacéutica, etc. Analizar cuáles son los efectos no
deseados para el medio ambiente de algunas de las actividades industriales. Comentar artículos
periodísticos en los que se pongan de manifiesto algunos de estos problemas medioambientales.
Explicar la importancia que tiene en la sociedad actual el reciclado de muchos materiales.
UNIDAD 7. La materia: propiedades eléctricas y el átomo
Electrostática. Métodos experimentales para determinar la electrización de la materia: péndulo
eléctrico, versorio y electroscopio. Partículas que forman el átomo. Modelos atómicos de Thomson,
Rutherford, Bohr y modelo actual. Átomos, isótopos e iones: número atómico, número másico y masa
atómica. Radiactividad.
Criterios de evaluación. Conocer la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de
la materia. Explicar las diferentes formas de electrizar un cuerpo. Describir los diferentes modelos
atómicos comentados en la unidad. Indicar las diferencias principales entre protón, electrón y
neutrón. Dados el número atómico y el número másico, indicar el número de protones, electrones y
neutrones de un elemento, y viceversa. Calcular la masa atómica de un elemento conociendo la masa
de los isótopos que lo forman y sus abundancias. Conocer los principios fundamentales de la
radiactividad
C) CRITERIOS RESPECTO A LOS CUALES SE VA A EVALUAR A LOS ALUMNOS.
1. TRABAJO DIARIO DEL ALUMNO: realización de tareas en casa, así como el trabajo en el aula.
2. CONOCIMIENTOS PROPIOS DE LA MATERIA: tanto si posee los conceptos como si los aplica,
planteamiento y resolución de problemas, expresión y comprensión. Se valorarán mediante preguntas
orales y por escrito, así como por exámenes trimestrales
3. ASISTENCIA Y ACTITUD EN CLASE: La asistencia a clase y la participación en el desarrollo de la
misma.
4.EXÁMENES: Se realizará cómo mínimo 1 al trimestre. En cada uno se indicará de forma explicita la
puntuación de cada pregunta y apartado.
Los 10 puntos máximos de la nota serán distribuidos de la siguiente manera :
a) Conocimientos : 70 %
b) Trabajo en clase: 20%
c) Actitud y asistencia a clase: 10%
Para aprobar la asignatura será necesario obtener en cada uno de los apartados anteriores un
mínimo de 5