1 Unidad Técnica Pedagógica Colegio Casteliano Viña del Mar Sub sector: Química y Ciencias Docente: Paula González Portales GUÍA COMPLEMENTARIA Nº1 UNIDAD TEMÁTICA TEORÍA ATÓMICA DE BOHR FECHA: Abril 2011 OBJETIVOS: I. Determinan la masa atómica de diferentes elementos a partir de sus isótopos y abundancia en la naturaleza. II. Aplican la definición de isótopos para explicar como se determina la masa atómica de un elemento III. Determinan numeros cuánticos Instrucciones: Lee atentamente cada una de las preguntas y responde en una hoja aparte. Entregue la hoja al final de la hora. Selección múltiple: 1. ¿Qué subniveles son posibles en el nivel de energía n: 4? a. s – d b. s – p – d c. p – d – f d. d – f e. s – p – d –f 2. En el siguiente grupo de orbitales. ¿Cuál es el que no existe? a. 3p b. 2d c. 4s d. 5f e. Todas existen 3. Si el número cuántico principal es 2, los subniveles que pueden existir son: a. Solamente s b. Solamente p c. s y p d. Solamente d e. d y f 4. La notación de la configuración electrónica 3p2 indica que los electrones se: a. Encuentran en el tercer nivel de energía b. Ubican en el nivel n= 3 c. Encuentran en el subnivel p d. Ubican en el subnivel p, correspondiente al: 1 e. Todas son correctas Preguntas de desarrollo 5. El Br, como vemos en la tabla periódica tiene una masa cercana a 80, pero el naturaleza. ¿Cómo podemos explicar este concepto? 80Br no se encuentra en la 6. El oxígeno tiene 3 isótopos 168O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas, 178O (0,037%) con un masa atómica de 16,99914 umas y 188O (0,204%) con una masa de 17,99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno? 7. Sabemos que los isótopos más estables del azufre son el 32S, 33S y34S , cuyas abundancias relativas son 95%, 1% y 4% respectivamente. Determina la masa atómica del azufre. 8. El silicio presenta tres isótopos estables en la naturaleza. Sus masas isotópicas y sus abundancias relativas son: 28Si 92.2%, 29Si 4.7% y 30Si 3.3% 9. Los isótopos naturales del boro y sus abundancias relativas son la masa atómica del B. 10B 18.8% y el 11B 81.2% y 11B 81.2%. Calcula 10. El litio presenta dos isótopos estables, siendo estos los siguientes: 6Li 7.5% y 7Li 92.5%. Calcula la masa atómica del litio. 11. El 99.6% del nitrógeno es 14N y el resto es 15N. Determina el peso atómico del nitrógeno. 12. Determine los números cuánticos a los siguientes electrones: 4p5 4f14 2s2 3d7 6s1 5d9