ENLLAÇ QUÍMIC L'enllaç químic és la unió que es produeix entre els àtoms que constitueixen un element o un compost. La formació de compostos i elements estables és deguda a l’atracció i a la unió dels àtoms que els constitueixen. • Al unir dos àtoms d'un mateix element es produeix una energia, anomenada energia d'enllaç. Els elements amb l'estructura més estable són els gasos nobles. • Els àtoms s'enllacen entre sí amb l'objectiu d'aconseguir una configuració de gas noble i així ser més estables. La partícula de l'àtom que participa en l'enllaç és l'electró. Molècules i Xarxes Cristal·lines • Molècula: agrupació discreta d’àtoms • Xarxa cristal·lina o cristall: estructura de milions i milions d’àtoms ordenats regularment en l’espai. Substàncies Moleculars i Atòmiques • SUBSTÀNCIES MOLECULARS: formades per molècules. Enllaços molt forts entre els àtoms i enllaços dèbils entre les molècules. Per exemple: F2 CO2 • SUBSTÀNCIES ATÒMIQUES: formades per milions d’àtoms formant xarxes cristal·lines amb enllaços molt forts entre els àtoms. Per exemple: SiO2 (quars) C (diamant) Classificació substàncies Substància Conductora Metàl·lica Aïllant Iònica Covalent cristal·lina Covalent no cristal·lina Molecular Atòmica Fórmules químiques • • Una fórmula química és la representació d’una substància química que informa de les classes d’elements que componen la substància i, per subíndexs numèrics, de la proporció en què es troben en aquesta substància. CaCl2 : 1 àtom Ca, 2 àtoms Cl Fe3(SO4)2 : 3 àtoms Fe, 2 àtoms S, 8 àtoms O Massa Atòmica (Ar) • La massa atòmica d’un element és la mitjana ponderada de les masses dels isòtops naturals d’aquest element. • La trobem a la taula periódica. Per exemple: Ar (H) = 1,008 ≈ 1,0 Ar (Na) = 22,99 ≈ 23,0 Ar (Cl) = 35,45 ≈ 35,5 Massa Molecular relativa (Mr) • La massa molecular d’una substància és la suma de les masses atòmiques relatives dels elements que les formen. • S’escriu sense unitats!!! Per exemple: Mr (H2) = 2 · Ar (H) = 2·(1,0) = 2 Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 23,0 + 35,5 = 58,5 Mr (C6H12O6) = 6 · Ar (C) + 12· Ar (H) + 6 · Ar (O)= = 6·12,0 + 12·1,0 + 6·16,0 = 180 Tipus d’enllaç químic Hi ha diferents tipus d'enllaços: – Enllaç Iònic – Enllaç Covalent – Enllaç Metàl·lic Enllaç iònic • L'enllaç iònic es forma a partir d'un àtom del tipus metall i un del tipus no metall. • El de tipus metall, perd electrons (es transforma en un catió) i l'àtom de tipus no metall, guanya electrons (es transforma en un anió). • Quan s'uneixen els dos àtoms de càrregues oposades formen un cristall iònic: una xarxa tridimensional. Enllaç covalent • L'enllaç covalent es forma quan s'uneixen dos àtoms del tipus no metall. • Els dos àtoms necessiten electrons per completar la capa plena, que completen gràcies a la compartició d'electrons amb l'altre àtom. • La compartició pot ser simple (2 electrons), doble (4 electrons) o triple (6 electrons). Enllaç metàl·lic • L'enllaç metàl·lic es forma amb dos àtoms del tipus metall. • Els dos àtoms perden els seus electrons de la última capa, i aquests s'ajunten al voltant dels cations formant un núvol. • Els electrons restants es mouen pel núvol. Propietats dels enllaços COMPOSTOS IÒNICS: - Són sempre sòlids cristalins. - Tenen punts de fusió i ebullició alts. - Són durs i trencadissos. - No condueixen calor ni l'electricitat en estat sòlid. - Són solubles en aigua i en dissolvents polars. EXEMPLES: NaCl (sal de cuina), KCl (sal de potassi), FeO (òxid de ferro). Exemples d’estructures iòniques: Els compostos iònics sovint s’anomenen sals. Propietats dels enllaços COMPOSTOS COVALENTS: - Poden ser substàncies en estat gasós, líquid o bé sòlids. - No són conductors de l'electricitat. - No són solubles en l'aigua. - Són tous i tenen punts d'ebullició baixos. EXEMPLES: H2 (hidrogen), O2 (oxigen), CO2 (diòxid de carboni), NO2 (diòxid de nitrogen), SO3 (triòxid de sofre), H2SO4 (àcid sulfúric). Exemples d’estructures covalents: Àcid sulfúric (H2SO4) Aigua (H2O) Diamant (C) Amoníac (NH3) Propietats dels enllaços Compostos metàl·lics: - Són bons conductors de la calor i de l'electricitat. - Són sòlids amb punts de fusió i ebullició alts. - Són maleables i dúctils. EXEMPLES: Fe (ferro), Ag (plata), Au (or), Cu (coure), Pb (plom). Exemples d’estructures metàl·liques: