2Modelo Atomico de Bohr

Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas
surgió una nueva mentalidad, una nueva forma de ver el mundo
no como algo controlado por los dioses y manejado a su
capricho, sino como una inmensa máquina gobernada por una
leyes fijas e inmutables que el hombre podía llegar a
comprender.
Demócrito, uno de estos pensadores griego, en al siglo IV antes
de Cristo, se interrogó sobre la divisibilidad de la materia. A
simple vista las sustancias son continuas y se pueden dividir. ¿Es posible dividir una sustancia
indefinidamente? Demócrito pensaba que no, que llegaba un momento en que se obtenían unas
partículas que no podían ser divididas más; a esas partículas las denominó átomos, que en griego
significa indivisible.
Años después el físico inglés THOMSON creyó que el átomo estaba
formado por una esfera de carga positiva en la que se engastaban,
como pasas en un pastel, los electrones.
Pero su propio discípulo RUTHERFORD, descubrió que no podía ser así,
que toda la la carga positiva del átomo y casi toda su masa se
encontraba en un reducido espacio, el núcleo atómico, mientras que
su carga negativa de electrones estaban muy lejos de él, girando a su
alrededor, de forma que la mayor parte del átomo estaba vacío.
Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el
modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo
atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los
espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los
gases.
Describió el átomo de hidrógeno con un protón ben el núcleo, y
girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr
partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de
las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las
investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es
todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares
alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor
energía posible, o la órbita más cercana posible al
núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una
partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría
energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre
el núcleo en breves instantes de tiempo.
Para superar este problema Bohr supuso que los
electrones solamente se podían mover en órbitas
específicas, cada una de las cuales caracterizada por su
nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que
toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico
Principal.
Bohr supuso además que el momento angular de cada electrón estaba cuantizado y sólo podía
variar en fracciones enteras de la constante de Planck. De acuerdo al número cuántico principal
calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el
átomo de hidrógeno.
Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban
en la "Q". Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaron por números.
Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que
liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el
espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de
nuevo volver a su órbita de origen.
En 1913 Niels Bohr, desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados
fundamentales:
1. Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no
todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
2. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados
intermedios.
3. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un
único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre
ambas órbitas.
4. Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital
L de acuerdo con la siguiente ecuación:
Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal.
La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio
de la órbita del electrón de 0.0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr. Un electrón
en este nivel fundamental no puede descender a niveles inferiores emitiendo energía.
Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los
electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias. Un
modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están
dispuestas para formar un todo.
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http://www.monografias.com/trabajos36/modelo-atomico-bohr/modelo-atomicobohr2.shtml
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http://es.wikipedia.org/wiki/Atomo
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/elecmagnet/movimiento/bohr/bohr.htm