GUIA N° 14

GUIA N° 2
QUI-127 - 2S-2006
1. Se han encontrado dos átomos en los cuales el número de protones y su número de masa son respectivamente:
átomo A ( 6 y 14); átomo B (7 y 14), ¿Se tratará de isótopos? Sí, no¿Porqué?
2. ¿Cuántos protones, electrones y neutrones se encuentran en los átomos de las siguientes especies?
a)
14
N
b)
7
90
Zr
c)
40
19
F-
d)
9
23
Na +
11
3. Escriba el número máximo de electrones que se puede localizar en cada uno de los siguientes sitios:
a) un orbital
b) el subnivel p
c) un átomo de litio
d) el segundo nivel de energía
e) el subnivel 3p del átomo de azufre
f) el tercer nivel de energía del Sí
4.- Identifique la especie química para las siguientes configuraciones electrónicas (en caso de estar mal
asignadas corrígelas
a) 1s2 2s2 2p6 3s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p1 3d9
d) 1s2 2s2 2p2 3s2 3p2
e)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
5. Indique en que casos la(s) configuración(es) electrónica(s) es o son erróneas justifique su Respuesta, formule la
configuración. Correcta e indique grupo, periodo si son para- ó diamagnéticos.
a) Z=14
b) Z=8
Ne
He
3s
3p
2s
c) Z=29
d) Z= 40
Ar
Kr
4s
3d
2p
4d
6.- Escriba la configuración electrónica del ión Cl- Z=17 e indique a lo menos 4 especies isoelectrónicas.
7.- Escriba la configuración electrónica para los átomos con las siguientes características e indique sin mirar
la tabla periódica el grupo, periodo y tipo de elemento.
a) el primer átomo del grupo IA con un electrón exterior 3s
b) átomo(s) del grupo VIIA con electrones 4p
c) átomo(s) del grupo IA sin orbitales d ocupados
d) átomos del 3° periodo que contienen más de 4 electrones exteriores
e) átomo(s) que contiene(n) únicamente electrones s y p
8. Identifica el orbital de menor energía entre
a) 4s y 3d
b) 5d y 6p
9. Indica si las configuraciones electrónicas corresponden al estado fundamental ,a un estado excitado o si
son imposibles para la especie química a que se refieren:
a) Li: 1s2 2p1
b) C+ : 1s2 2s1 2p1 2d1
c) H- : 1s2
d) He : 1p1
e) O+ : 1s2 2s2 2p3
10.- ¿Es correcto hablar de ‘moléculas de NaCl’? ¿Es correcto hablar de moléculas de H2? Explique.
11.- Represente el enlace químico entre los siguientes pares de elementos, a través de estructuras de
Lewis. Indique si el enlace es iónico o covalente.
a) Rb y Cl
b) H y Se
c) B y Cl
c) Cs y S
d) Sr y O
12.- Los pares de elementos a continuación forman compuestos. Indique que tipo de compuesto forman
(iónico o covalente) y prediga la fórmula, en base a la estabilidad de capa llena.
a) Mg y F
13.
b) N y F
c) Li y N
d) K y Br
e) H y Br
Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas:
a) ICl b) H2S
c) N2H4 (los átomos de H son terminales)
d) HBrO3 (Br átomo central, el hidrógeno enlazado a un oxígeno)
e) CCl4
14.
a) SO3
Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas:
b) NO3-
c) SO4-2
15.
Un compuesto de nitrógeno e hidrógeno tiene una composición tal que su fórmula empírica es NH2.
Escriba una estructura de Lewis para NH2 y comente sus deficiencias. ¿Es posible que la fórmula empírica
corresponda a la fórmula molecular? ¿Es posible escribir una estructura más razonable para una molécula
con la misma proporción de átomos de nitrógeno e hidrógeno?
16.
Los siguientes compuestos se clasifican como clorofluorocarbonos (CFCs), parcialmente
responsables de la disminución del ozono en la estratósfera. Dibuje una estructura de Lewis para cada uno
de ellos.
a) CFCl3
b) CF2Cl2
c) CHF2Cl
d) CF3CHF2 (átomos de C centrales)
17.
Dibuje las estructuras de Lewis de cada uno de los siguientes hidrocarburos (los átomos de carbono
se unen en cadena): C3H6, C4H8, C3H8.
18.
Prediga la geometría de las siguientes moléculas:
a) SiF4
b) PCl3
19.
e) CH2Cl2
Prediga la geometría de los siguientes iones:
a) BF4-
b) CO3-2
20.
c) H3O+
Ordene los siguientes enlaces según polaridad creciente:
a. enlace carbono-hidrógeno
b. enlace flúor-hidrógeno
c. enlace bromo-hidrógeno
d. enlace sodio-yodo
e. enlace potasio-flúor
f. enlace litio-cloro
21.
Ordene las siguientes moléculas según momento dipolar creciente: H2O, H2S, H2Te, H2Se.
22.
Indique cuáles de las siguientes moléculas son apolares y cuales polares: HCl, O 3, CHCl3, CBr4,
CO2, N2H4.
23.
Las siguientes moléculas son planas. ¿Cuál de ellas tiene mayor momento dipolar?
Br
Br
C
H
H
Br
C
C
H
C
Br
H
24.- Dibuja la estructura de Lewis e indica la geometría de las siguientes moléculas e iones:
a) NO2-
b) CO2
c) ClO3-
d) H2S
e) N3-
f) AlCl4-
g) SO3-2
25.- Determina si las siguientes moléculas son polares o apolares:
a) BBr3
b) SO2
c) HBr
d) SiH4
e) NH3
f) N2
g) PH3
26.- En las siguientes moléculas indica; tipo de enlace(covalente polar o apolár),número de enlaces simple,
doble o triple y ángulos , basado en la geometría ideal y las posibles variaciones, debido a la presencia de
pares de electrones libres:
a) NH2-OH
b) HNO3
c) CH3-OH
d) ClCH2-NH2
e) NH2 - NH2
27. Identificar el grupo, familia y tipo de elemento y/u otra localización en la tabla periódica de cada uno de
los elementos con la configuración electrónica más externa.
a) ns2np3
b) ns2(n-1)d10np5
c) ns2
28. Ordenar los conjuntos de átomos en orden de radio atómico decreciente:
a) Se,S,Te,O
b) Ga, Ca, Sr,In
c) Mg, Si, Al, O
29. Ordenar los conjuntos de iones isoelectrónicos en orden creciente de radio iónico:
a) Mg2+, Al3+, N3b) S2-, Cl-, P330. Ordenar los conjuntos de iones en orden creciente de radio iónico:
c) O2-,S2-,Se2d) Fe2+,Fe3+
31. Escribir la ecuación para el cambio descrito en cada uno de los apartados siguientes y escribir las
configuraciones electrónicas de cada átomo mostrado:
a) el potencial de ionización del Magnesio
b) la afinidad electrónica del oxígeno
32. En cada par seleccionar el átomo con mayor energía de ionización:
a) Na o Rb
b) Br o Cl
c) Na o Mg
33. ¿Cuál átomo posee la afinidad electrónica más pequeña? Y ¿Cuál átomo posee el potencial de
ionización mayor? Si, Al, B, C.
34. Ordenar los conjuntos de átomos en orden de electronegatividad decreciente:
a) O, Se, Ga, S, Si
b) Ba, Cs, As,Br, Li, K
35, Selecciona del siguiente conjunto de especies, la partícula más grande, la más electronegativa y la de
mayor estado de oxidación: Ne, Al3+, F-, o Na+
36 Escribe la estructura de Lewis de las siguientes moléculas:
a) HCN
b) H2S
c) H3PO4
d) COCl2
e) CH2Br CH2Br
f) PCl3
g) O3
h) SiH4
i) BF436. Dibujar todas las estructuras resonantes de:
a) CO32b) SO2
c) SOCl2
37. Basandote en las posiciones en la tabla periódica de los siguientes pares de elementos, predecir si el
enlace entre los dos sería iónico o covalente.Justifica.
a) K y Cl
b) N y O
c) Ca y F
d) C y F
e) Be y Cl
f) P y H
38.
Clasificar los siguientes compuestos como iónicos o covalentes:
a) HCl
b) HF
c) PCl3
d) Li2O
e) SO2
f) BeCl2
g) NiCl2
39. Escribir la fórmula del compuesto iónico que se forma entre cada uno de los siguientes pares de
elementos:
a) Cs y Br2
b) Ba y S
c) K y Cl2
40.
¿Cuál es el número máximo de enlaces covalentes que puede formar?:
a) Un elemento del segundo período ,grupo VA
b) Un elemento del tercer período ,grupo VI A
c) Un elemento del cuarto período ,grupo IV A
41. Para la molécula de N2O, la estructura de Lewis más probable es:
..
..
:N=O=N:
..
o
: N  N  O:
..
42. ¿Cuál o cuales de las siguientes especies pueden formar enlace covalente simple , doble o triple?. Da
un ejemplo C, P, N, O