UNIVERSIDAD DE LONDRES - PREPARATORIA

UNIVERSIDAD DE LONDRES - PREPARATORIA
CLAVE DE INCORPORACIÒN UNAM 1244
Guía para examen extraordinario de: Química III
Plan: 96 Clave: 1501 Año: 5º Ciclo escolar: 08-09
ACADEMIA DE CIENCIAS
Nombre del Profesor: IBQ Oscar Guzmán Guzmán
1. Mencione qué es la Química.
2. Defina qué es Energía.
3. Defina el concepto de materia.
4. Escriba la clasificación de la energía en base a la fuente de donde proviene.
5. Escriba tres ejemplos de las clasificaciones anteriores.
6. Desde el punto de vista Dinámico diga cómo se clasifica la Energía.
7. ¿Qué es el calor?
8. ¿Qué es la temperatura?
9. ¿Cuáles son las características de los tres estado de agregación de la materia?
10. ¿Qué es un cambio físico?
11. ¿Qué es un cambio químico?
12. ¿Qué es una propiedad química?
13. ¿Qué es una propiedad física?
14. ¿Cuáles de los siguientes cambios son físicos y cuáles son químicos?
a) Fusión del cloruro de sodio
b) Pulverización de sal de roca
c) Disolución del agua
d) Combustión de madera
e) Formación de óxido en el fierro
15. De las siguientes propiedades, decida si es una propiedad física o química.
a)
El cloro gaseoso se licua a – 35 O C bajo presión normal.
b)
El Hidrógeno arde en cloro gaseoso
c)
El bromo es un líquido rojo – oscuro
d)
El litio es un metal de color plateado.
e)
El hierro se corroe en una atmósfera de aire húmedo
16. Defina qué es un elemento.
17. Defina qué es un compuesto.
18. Defina qué es una mezcla.
19. Diga como está compuesto un átomo.
20. ¿Qué es un núcleo?
21. ¿Qué es un protón?
22. ¿Qué un neutrón?
23. ¿Qué es un electrón?
24. Diga que es un isótopo
25. ¿Qué es la radiación electromagnética?
26. ¿Quién y en qué año propone la Teoría que explica la naturaleza de la luz?
27. ¿Cuáles son los componentes de la radiación electromagnética?
28. ¿Qué es el espectro electromagnético?
29. ¿Qué es una onda electromagnética?
30. ¿Qué es una longitud de onda?
31. ¿Qué es la frecuencia de una longitud de onda?
32. ¿A qué velocidad viaja la luz?
33. ¿Cuál es la Ley de Conservación de la Materia?
34. ¿Cuál fue el descubrimiento de Max Planck
35. ¿Qué es un cuanto?
36. ¿Qué valor tienen la constante de Planck?
37. Mencione brevemente las longitudes de onda que comprende el espectro electromagnético.
38. ¿Qué es lo que propone Max Planck con respecto a la energía emitida o absorbida por los átomos?
39. ¿Qué es un cuanto?
40. Mencione la diferencia entre cuanto y fotón.
41. ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?
42. ¿Quién estudia el efecto fotoeléctrico y en qué año?
43. ¿Qué es una frecuencia de umbral?
44. Mencione la diferencia entre cuanto y fotón.
45. ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?
46. ¿Qué es la atmósfera?
47. ¿Cuáles son las fases que componen la atmosfera y qué características tiene cada una?
48. ¿Cuales son los dos gases más importantes en la composición de la atmósfera? ¿Cuáles son sus
principales características?
49. Menciona brevemente el ciclo del Nitrógeno. Puedes usar un esquema. Indica cuáles son las fases
gaseosas dentro del ciclo.
50. Menciona el ciclo del Carbono. Puedes utilizar un esquema. Menciona cuáles son las fases
gaseosas dentro del ciclo.
51. Indique las 5 propiedades principales de los gases.
52. Mencione los postulados de la Teoría cinética de los gases.
53. ¿Qué es la presión?
54. ¿Qué es el volumen?
55. ¿Qué establece las conclusiones realizadas por Boyle? ¿Para qué tipo de proceso es válida su
conclusión?
56. ¿Qué conclusiones obtuvieron Gay Lussac y Jacques Charles? ¿Para qué tipo de procesos son
válidas sus conclusiones?
57. Dibuje en un diagrama P contra V los procesos, isotérmico, Isócoro e isobárico.
58. ¿Cuáles son las CNPT?
59. En estas condiciones ¿Cuánto vale n, P, V y T?
60. ¿Cuál es la ley combinada de los gases?
61. ¿Qué es R y cuanto vale?
62. ¿Qué es la temperatura?
63. ¿Cuáles son las escalas de temperatura existentes?
64. Escriba sus fórmulas de conversión.
65. ¿Qué es lo que establece la Ley de Dalton y en qué procesos es aplicable esta Ley?
66. Explica brevemente los productos obtenidos al combinar oxígeno atmosférico con un metal y con un
no metal.
67. ¿Qué es un anhídrido? ¿Cómo se forman? Escribe los anhídridos más comunes.
68. ¿Cómo se forman dichos anhídridos y cuál es su repercusión en la atmosfera?
69. ¿Qué ocurre cuando un anhídrido entra en contacto con el agua?
70. Menciona cómo se representa un gas mediante símbolos de Lewis.
71. Ubica (periodo y grupo) a los elementos gaseosos en la Tabla periódica.
72. ¿Qué es un calor de reacción? ¿Cuáles tipos existen?
73. En base a estos calores ¿Cómo se pueden clasificar las reacciones?
74. ¿Qué diferencia existe entre una reacción endotérmica y una reacción exotérmica?
75. ¿Qué es la capa de ozono?
76. ¿Qué es el ozono?
77. ¿Por qué se dice que el ozono es una forma alotrópica del oxígeno?
78. ¿Cuáles son los principales contaminantes aéreos?
79. ¿Qué es la calidad del aire y cómo se determina?
80. ¿Qué significa “ppm” y cómo afectan la calidad del aire?
81. ¿Cuáles contaminantes afectan a la capa de ozono?
82. Indique las características principales de los CFC.
83. ¿Qué es la contaminación fotoquímica y cómo ocurre?
84. ¿Qué es la lluvia ácida y cómo se origina?
85. Defina qué es el agua.
86. ¿Cuáles son los principales contaminantes del agua, y cuáles son sus fuentes de contaminación?
87. ¿Qué componentes son más difíciles de quitar del agua?
88. ¿Qué medios existen para purificar el agua?
89. ¿Qué es la dureza del agua? ¿Cuántos tipos de dureza existen?
90. Defina cada uno de los tipos de dureza existentes y mencione los iones y/o sales que la provocan.
91. Escriba la reacción entre el jabón y las sales que provocan dureza.
92. ¿Qué es el EDTA y para qué se utiliza?
93. Esquematice el complejo de EDTA y las sales de magnesio y calcio.
94. Mencione las etapas que se le debe dar a un agua de desecho.
95. Mencione qué función tiene cada una de estas etapas.
96. ¿Cuál es el tipo de enlace que presenta el agua?
97. ¿Qué tipo de hibridación presenta el agua?
98. ¿Qué orientación espacial presenta el agua?
99. ¿Qué propiedades presenta el agua?
100. ¿Cómo se justifican las propiedades del agua?
101. ¿A qué se debe que el agua se considera un disolvente universal?
102. ¿Qué tipo de enlace presenta intermolecularmente el agua?
103. ¿Por qué se dice que el agua es un solvente dipolar?
104. ¿Qué tipo de sustancias son solubles en agua?
105. ¿Cómo se define una solución?
106. ¿Qué característica primordial presentan las soluciones?
107. ¿Cuál es la clasificación más usual que se utiliza para caracterizar a las soluciones?
108. ¿Qué es una solución empírica?
109. ¿Qué es una solución valorada?
110. ¿Cuáles son los tipos más comunes de soluciones valoradas?
111. ¿Cuáles son las soluciones porcentuales más comunes y sus fórmulas?
112. Resuelve los siguientes problemas:
a) Se requieren preparar 3200 ml de una solución de sulfato de amonio ((NH4)2SO4) al 22.5% P/P
¿Cuántos gramos se necesitan si tiene 30% de impurezas?
b) ¿Cuántos gramos de K2CrO4 se requieren para preparar 250 ml de solución al 7.3% P/V si el
soluto tiene un nivel de pureza del 85%? Suponga que la densidad de la solución es de 1.035
g/ml.
c) Se requieren preparar 2500 ml de una solución de cloruro Cuproso (Cu2SO4) al 22.5% P/V
¿Cuántos gramos se necesitan si tiene 10% de impurezas? Suponga que la densidad de la
solución es de 1.0898 g/ml
d) ¿Cuántos gramos de Hidróxido de amonio NH4OH se requieren para preparar 250 ml de solución
al 7.3% V/V si el soluto tiene un nivel de pureza del 95% y una densidad de 0.923 g/ml?
113. ¿Qué es una solución valorada?
114. Define qué es una solución Molar.
115. ¿Qué es un mol?
116. Resuelve los siguientes problemas:
a) Se requiere preparar 350 ml de Na2SO4 1.5 M. Calcula los gramos necesarios si la sal tiene una
pureza del 90%.
b) Se requieren preparar 400 ml de solución 2.5 M de KOH ¿Cuántos gramos de este se necesitan si
tiene una pureza del 77%?
c) Calcula cuantos gramos de Ca(OH)2 se requieren para preparar 2750 ml de solución 4.1 M si tiene
una pureza del 98%.
d) Calcula cuántos gramos de Na2CO3 se requieren para preparar 500 ml de solución 1.94 M a partir
de un soluto que tiene 20% de impurezas.
117. ¿Qué es un ácido?
118. ¿Qué es un álcali?
119. ¿Qué es neutralización?
120. ¿Qué es pH?
121. ¿Qué es pOH?
122. ¿Qué es kw?
123. Resuelva los siguientes problemas: Identifique cada una de las siguientes soluciones e indique el
pH, el pOH y [OH-]
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
124.
[H3O+] = 79.5x10-13 M
[H3O+] = 54.5x10-11 M
[H3O+] = 74.5x10-6 M
[H3O+] = 53.0x10-8 M
[H3O+] = 1257.8x10-14 M
[H3O+] = 44.8x10-5 M
[H3O+] = 19x10-7 M
[H3O+] = 3.254x10-9 M
[H3O+] = 14.0x10-2 M
Balancea las siguientes reacciones:
FeSO4  HNO3  H 2 SO4  Fe2 (SO4 ) 3  NO  H 2O
Sn  H 2 SO4  I 2  Sn(SO4 ) 2  HI  I 2
FeSO4  KClO3  H 2 SO4  Fe2 (SO4 ) 3  K 2 SO4  H 2O  Cl2
Cr2O3  Na2CO3  KNO3  CO2  Na2CrO4  KNO2
125. ¿Qué son los números cuánticos?
126. ¿Cuál es el significado físico de los números cuánticos?
127. ¿Qué establece el principio de edificación progresiva?
128. ¿Qué establece el principio de Pauli?
129. ¿Qué establece la regla de Auf Bauf?
130. Mencione qué es una configuración electrónica.
131. ¿Cómo se puede determinar la posición de un elemento por medio de su configuración
electrónica?
132. ¿Qué característica química presentan los elementos que terminan en orbital “s”?
133. ¿Qué característica química presentan los elementos que terminan en orbital “p”?
134. ¿Qué característica química presentan los elementos que terminan en orbital “d”?
135. ¿Qué característica química presentan los elementos que terminan en orbital “f”?
136. Mediante el uso de los números cuánticos determine la posición de los siguientes elementos en
la tabla periódica: Cl 17, Na 11, C 6, P 15, O 8.
137. Defina que es un periodo
138. Defina que es un grupo
139. ¿Cómo se define radio atómico?
140. ¿Cómo crece el valor del radio atómico?
141. ¿Cómo se define electronegatividad?
142. ¿Cómo crece el valor de la electronegatividad?
143. ¿Qué es un enlace?
144. ¿Cuántos tipos de enlace se conocen? Menciona brevemente sus características.
145. ¿A qué se debe las diferencias en los enlaces?
146. ¿Cómo se puede determinar un enlace de una molécula?
147. ¿Qué propiedades químicas se pueden determinar a partir de su naturaleza de enlace?
148. ¿Qué establece la regla del octeto?
149. ¿Cuáles son las excepciones a la regla del octeto?
150. Determine los enlaces, las estructuras de Lewis y naturaleza de las siguientes moléculas:
CuSO4, FeCl3, K4[Fe(CN)6], (CH3CH2)BO3.
151. Mencione qué son las estructuras y cristalinas y mencione 7 de sus características más
representativas.
152. Explique qué es una cerámica
153. Mencione 10 características de la cerámica y sus usos en la vida diaria.
154. ¿Qué es el petróleo?
155. ¿Cuál es la composición básica del petróleo?
156. ¿Cómo se forma el petróleo?
157. ¿Cuál es la composición del petróleo mexicano?
158.
159.
160.
161.
162.
163.
164.
165.
166.
167.
168.
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170.
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175.
176.
177.
178.
179.
180.
181.
182.
183.
184.
185.
186.
187.
188.
189.
190.
191.
192.
193.
194.
¿En qué consiste la descomposición térmica del petróleo?
¿Cuál es la ventaja de este proceso?
¿Qué compuestos se obtienen del proceso de descomposición térmica?
¿En qué consiste la refinación del petróleo?
¿Qué son los sólidos cristalinos? Establezca su estructura y mencione 3 ejemplos.
¿Qué son los cristales iónicos? Establezca su estructura y mencione 3 ejemplos.
¿Qué son los cristales moleculares? Establezca su estructura y mencione 3 ejemplos.
¿Qué son las redes cristalinas? Establezca su estructura y mencione 3 ejemplos.
¿Qué son los cristales metálicos? Establezca su estructura y mencione 3 ejemplos.
¿Qué son las cerámicas y cuáles son sus beneficios?
¿Qué es la basura? ¿cuáles son los medios más afectados por dichos desperdicios?
¿Qué medidas se pueden emplear para disminuir is emisión?
¿En qué consiste el reciclaje?
Economicamente hablando ¿Es rentable el reciclaje?
¿Qué es un alimento?
¿Cuáles son los colorantes artificiales prohibidos? Escribe su fórmula química.
Mencione la importancia del agua en los alimentos.
¿Qué son las cenizas y mencione su importancia?
¿Qué es un carbohidrato?
¿Cómo se clasifican los carbohidratos?
¿Cuál es la función principal de los carbohidratos?
Menciona qué es el gluten y para qué sirve.
¿Cuáles son los cereales de mayor aporte alimenticio?
¿Qué es una proteína?
¿Qué es un aminoácido?
¿Cuáles son los aminoácidos esenciales para el hombre? Escriba su fórmula.
Mencione la diferencia entre verdura y fruta.
¿Cómo se clasifican las frutas? Menciona 5 ejemplos de cada una de ellas.
¿Qué es una fruta climatérica y una no climatérica?
Escriba cuales son los cambios que sufren las frutas después de cosechadas.
Diga qué es una leguminosa.
Mencione su importancia en la dieta.
Escriba 3 substancias tóxicas de este tipo de frutos.
Mencione qué es un lípido.
Mencione las diferentes clasificaciones de lípidos y cite tres ejemplos de cada uno de ellos.
¿Cuál es la importancia de estos compuestos?
Indica 5 métodos de conservación de un alimento.
Valores de Electronegatividad
IA
H
2.1
II A
III A IV A V A VI A
VII
A
Li
1.0
Be
1.5
B
2.0
C
2.5
N
3.0
O
3.5
F
4.0
Na
0.9
Mg
1.2
III B IV B V B VI B
VII
B
K
0.8
Ca
1.0
Sc
1.3
Ti
1.5
V
1.6
Cr
1.6
Mn
1.5
Fe
1.8
Co
1.9
Rb
0.8
Sr
1.0
Y
1.2
Zr
1.4
Nb
1.6
Mo
1.8
Tc
1.9
Ru
2.2
Cs
0.7
Ba
0.9
La
1.0
Hf
1.3
Ta
1.5
W
1.7
Re
1.9
Os
2.2
IB
II B
Al
1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3.1
Ni
1.9
Cu
1.9
Zn
1.6
Ga
1.6
Ge
1.8
As
2.0
Se
2.4
Br
2.8
Rh
2.2
Pd
2.2
Ag
1.9
Cd
1.7
In
1.7
Sn
1.8
Sb
1.9
Te
2.1
I
2.5
Ir
2.2
Pt
2.2
Au
2.4
Hg
1.9
Tl
1.8
Pb
1.9
Bi
1.9
Po
2.0
At
2.2
VIII B
Fr
0.7
Ra
0.9