Science and Technology Department Nom: Curs: Data: Nota: EXERCICIS PER PUJAR NOTA QUÍMICA 1 Si vols pujar la teva nota de química de 1r has de resoldre els exercicis que et proposo a continuació. Has d’escollir l’opció que consideris correcte i justificarho 1. On hi ha més àtoms: a) 0,5 mol SO3; b) 14 g de N2; c) 67,2 L d’heli en a 273 K i 1 atm.; d) 22,4 L d’hidrogen a 273 K i 1 atm; e) 4 g d’hidrogen. 1. En 9 g d’aigua hi ha: a) 1,5 NA àtoms; b) 0,5 NA àtoms; c) 2,0 NA àtoms; d) 1,5 NA molècules; e) 2,0 NA molècules. 2. Tenim un gas tancat en un recipient de 5 L a 27 ºC i 1 atm, si l’escalfem fins a 600 K la pressió serà: a) 10 atm; b) 5 atm; c) 2 atm; d) 3 atm; e) 6 atm. 3. La pressió de 6 L d’un gas ideal en un recipient flexible es redueix fins a un terç del valor inicial, mentre que la temperatura absoluta es redueix a la meitat del valor inicial. El volum final del gas serà: a) 1 L; b) 4 L; c) 9 L; d) 36 L; e) 24 L. Science and Technology Department 4. Una substància pura gasosa té una densitat de 1,3 g/dm3 a 27 ºC i a 0,45 atm. De quina d’aquestes substàncies pot tractar-se? a) NF3; b) CO2; c) CH4; d) N2; e)SO3. 5. Per preparar 500 mL de dissolució 0,5 M de glucosa caldrà: a) Dissoldre 0,5 mol de glucosa en 500 mL d’aigua; b) Dissoldre 90 g de glucosa en un matràs aforat de 500 mL i completar amb aigua fins a 500 mL; c) Dissoldre 0,25 mol de glucosa en 250 mL de dissolució; d) Dissoldre 90 g de glucosa en 500 g d’aigua. e) Dissoldre 45 g de glucosa en 500 mL de dissolució. 6. El volum de dissolució 0,2 M d’hidròxid de sodi que es pot preparar amb 2 g d’hidròxid de sodi és: a) 10 L; b) 5 L; c) 0,25 L; d) 0,125 L; e) 2,5 L. 7. Una dissolució d’àcid sulfúric és del 96% en massa i la seva densitat és de 1800 kg · m–3. La seva concentració molar és: a) 9,8 M; b) 12 M; c) 15 M; d) 19,8 M; e) 17,6 M. 8. Per preparar 250 mL de dissolució 1 M d’àcid clorhídric a partir de l’àcid concentrat comercial (36% en massa i 1,18 g/mL) cal mesurar un volum d’àcid concentrat de: a) 50 mL; b) 32,8 mL; c) 25 mL; d) 2,1 mL; e) 21,4 mL. Science and Technology Department 9. Quin volum d’aigua cal afegir a 200 mL de dissolució 0,5 M d’àcid clorhídric per aconseguir una dissolució 0,2 M de l’ esmentat àcid. a) 300 mL; b) 200 mL; c) 500 mL; d) 100 mL; e) 250 mL. 10. Un àcid nítric concentrat conté un 65% en massa d’àcid i la seva densitat és 1,4 g · cm–3. a. Calculeu el volum d’aquest àcid concentrat necessari per preparar 100 cm3 d’una dissolució 0,5 M. b. Expliqueu com faríeu aquesta preparació al laboratori, subratlleu el material que utilitzaríeu i les precaucions que prendríeu alhora de treballar amb aquest àcid concentrat. 11. Si es mesclen en un recipient 10 g d’oxigen i 10 g d’hidrogen per formar aigua, hi haurà un excés de: a) 5 g d’hidrogen; b) 7,5 g d’hidrogen; c) 5 g d’oxigen; d) 8,75 g d’hidrogen; e) 5 mol d’oxigen. Science and Technology Department 12. Si en la reacció: CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O han reaccionat totalment 4 mol de metà, les quantitats d’oxigen consumit i de diòxid de carboni produït són, respectivament: a) 4 mol i 4 mol; b) 8 mol i 4 mol; c) 2 mol i 1 mol; d) 6 mol i 4 mol; e) 1,5 mol i 1 mol. 13. Es pot fabricar diòxid de carboni al laboratori mitjançant la reacció: 2 HCl + CaCO3 CO2 + CaCl2 + H2O La massa de carbonat de calci necessari per fabricar 15 L de CO 2 a 25 ºC i 1 atm és: a) 61,40 g; b) 66,96 g; c) 30,70 g; d) 33,48 g; e) 54,70 g. 14. Quan 2 g d’un aliatge de coure i zinc es tracten amb un excés d’àcid sulfúric (H2SO4) i tot el zinc reacciona alliberant-se 274 mL d’hidrogen a 273 K i 1 atm. El percentatge en coure de la mostra és: a) 40%; b) 60%; c) 30%; d) 28%; e) 67%. 15. Quan fem una valoració de 20 mL d’una dissolució d’àcid sulfúric de concentració desconeguda amb hidròxid de sodi 0,5 M, en consumim 30 mL. La concentració de l’àcid sulfúric és de : a) 0,5 M; b) 0,6 M; c) 0,375 M; d) 0,25 M; e) 0,1 M. Science and Technology Department 16. En la reacció: H2S + HNO3 S + NO2 + H2O a) El sofres es redueix. b) Cada àtom de sofre guanya 2 electrons. c) Cada àtom de nitrogen guanya 2 electrons. d) L’àcid nítric és l’oxidant ja que es redueix. e) El sulfur d’hidrogen és l’oxidant ja que s’oxida. 17. En la reacció: HCl + KMnO4 Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O a) El manganès s’oxida. b) L’àcid clorhídric es redueix. c) El potassi es redueix. d) L’ió clorur s’oxida. e) El permanganat s’oxida. 18. En el procés: a Sn2+ + b MnO41- + cH+ d Sn4+ + e Mn2+ + f H2O Els coeficients estequiomètrics són (iguala pel mètode de l’ió electró): a) a=d=4; b) b=e=2 c) f=5; d) c=7; e) f=3. Science and Technology Department 19. La freqüència de la radiació de microones de longitud d’ona 0,10 cm i velocitat de propagació de 3·108 m/s és a) 3,3·10-12 Hz b) 3,0·109 Hz c) 3,3·108 Hz d) 3,0·1011 Hz 20. Un orbital atòmic ve definit per: a) Dos nombres quàntics. b) Pel nombre quàntic principal n. c) Pels nombres quàntics n, l i m. d) Pel nombre quàntic magnètic. 21. El nombre quàntic secundari ens indica: a) La mida de l’orbital. b) L’espín de l’electró. c) L’orientació de l’orbital. d) La forma de l’orbital. 22. Un dels següents grups de nombres quàntics està prohibit: a) n=1 l=0 m=0 s=-1/2 b) n=3 l=3 m=-3 s=+1/2 c) n=4 l=3 m=0 s=-1/2 d) n=2 l=0 m=0 s=+1/2 23. D’acord amb les següents configuracions electròniques de dos àtoms neutres: X: 1s2 2s2 2p6 i Y: 1s2 2s2 2p53s1 a) La configuració Y correspon a un àtom de sodi. b) Per passar d’X a Y es gasta energia. c) La configuració Y representa a un element del tercer període. d) Les configuracions X i Y corresponen a àtoms diferents. 24. Un element els àtoms del qual tenen una configuració electrònica que acaba en ... ... ... 3s23p4 té un nombre atòmic de: a) 6 b) 28 c) 16 d) 18 Science and Technology Department 25. La configuració electrònica del sodi és: 1s2 2s2 2p63s1 i la configuració de l’ió sodi serà: a) 1s2 2s2 2p63s2 b) 1s2 2s2 2p6 c) 1s2 2s2 2p5 d) 1s2 2s2 2p63s1 26. Formuleu o anomeneu els següents compostos inorgànics i orgànics: 1. Diiodur de plom: 2. Nitrat de calci: 3. Selenur de potassi: 4. Nitrur d’alumini: 5. Hidrur d’estany(II): 6. Àcid sulfhídric: 7. Sulfur de wolframi(VI): 8. Pentasulfur de divanadi: 9. Hidròxid de bari: 10. Bromur de platí(II): 11. Àcid carbònic: 12. Sulfur de zinc: 13. Hidròxid d’amoni: 14. Triòxid de diferro: 15. Clorur de coure(II): 16. Àcid perclòric: 17. Hidrur de sodi: 18. Nitrit de cesi: 19. Hidrur d’alumini: 20. Carbonat de sodi: Science and Technology Department 21. Àcid hipoclorós: 22. Àcid nítric: 23. Àcid carbònic: 24. Àcid sulfúric: 25. Àcid sulfurós: 26. Àcid silícic: 27. Àcid fosfòric: 28. Permanganat de potassi: 29. 2,3,4-octantriè 30. 3-etil-2-metilpentà 31. 3-etilhexà 32. acetilè 33. etè 34. 2-butè 35. Propà 36. metanol 37. 3-clor-1-hexè 38. propí 39. 3-metil-3-penten-1-ol Science and Technology Department 40. 1,2,3-propantriol (glicerina) 41. Àcid 3-bromopropanoic 42. Àcid pentandioic 43. Àcid acètic (etanoic) 44. 2-hidroxibutanal 45. 2,4-pentandiona 46. ciclopentanona 47. o-etilmetilbenzè 48. 1,2-butandiamina Anomeneu: CH3 49. CH3 CH CH2 50.