Ionización (Conductimetría)

PRÁCTICA 4B
EVALUACIÓN DE LA CONSTANTE DE IONIZACIÓN DE UN ÁCIDO DÉBIL POR
CONDUCTIMETRÍA
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Cuando se aplica una diferencia de potencial a través de dos electrodos sumergidos en una disolución iónica,
tiene lugar un transporte iónico, es decir, los cationes se mueven en dirección al electrodo cargado
negativamente, mientras que los aniones lo hacen hacia el electrodo cargado positivamente ; de esta forma se
produce un movimiento neto de los iones hacia uno de los electrodos, existiendo una conducción de corriente
eléctrica a través de la disolución.
El estudio de las conductancias de las disoluciones iónicas (capacidad para conducir la electricidad), se puede
utilizar para la determinación de las constantes de equilibrio y para estudiar las velocidades de las reacciones
que implican iones.
La conductividad específica k de una sustancia está definida como K = j / E, donde E es la magnitud del
campo eléctrico. Cuanto mayor es la conductividad K, mayor es la densidad de corriente j que fluye, para un
campo eléctrico aplicado dado. El cálculo de la conductividad a partir de la resistencia eléctrica de la muestra
y de las dimensiones de la celda del conductímetro no es del todo fiable. En la práctica esta celda se calibra
utilizando una disolución de conductividad conocida como K* y se determina su constante C a partir de la
ecuación
1