5.- A temperatura ambiente una disolución saturada de cloruro de

CATALUÑA / JUNIO 03. LOGSE / QUÍMICA / CINÉTICA Y EQUILIBRIO / SERIE 2
/ OPCIÓN A / CUESTIÓN 5
5.- A temperatura ambiente una disolución saturada de cloruro de plomo (II) contiene
1,004 g de la sal en 250 mL de disolución.
a) Calcule el producto de solubilidad del cloruro de plomo (II).
b) Determine si se producirá precipitación al mezclar 10 cm3 de disolución de cloruro de
sodio 0,1 M con 30 cm3 de disolución de nitrato de plomo (II) 0,01 M.
Masas atómicas: Cl = 35,5; Pb = 207,2
Solución:
a) La expresión del producto de solubilidad es:
Kps = [Pb2+] · [Cl-]2
Se determinan las concentraciones de los dos iones en disolución:
[Pb2+] = (1,004 / 278) / 0,250 = 0,0144 M
Dada la estequiometría de la sal: PbCl2 , habrá el dobles de iones cloruro:
[Cl-] = 0,0288 M
Luego:
Kps = 0,0144 · 0,0288 = 1,2 · 10-5
b) Se halla el producto entre las concentraciones de los dos iones dadas, y se compara con el
valor de Kps:
[Pb2+] · [Cl-]2 = 0,0075 · 0,0252 = 4,69 · 10-6
Como es un valor menor que Kps, no habrá precipitado.
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