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Primer Exame n Parcial: Equilibrio químico y re accione s re dox
Gustavo Gome z Sosa. Grupo 6. Se me stre 2011-1
Química Analítica I (1402). Fecha: 13 de septiembre 2010
RESUELTO
Instrucciones: Seleccione y marque la(s) opción(es) correspondiente(s) en cada pregunta.
Considere que algunas preguntas pueden tener mas de una respuesta correcta. Marque las que
considere adecuadas en cada caso. Si contesta este examen al azar, sin hacer cálculos ni
diagramas para justificar respuestas y de casualidad acierta, este acierto valdría la mitad.
Puntos totales: 10
1. El yodo puede presentar varios estados de oxidación (especie polioxidante/reductora). Se conocen
los potenciales de reducción con referencia al ENH para los siguientes pares: E0(HOI/I20)=1.43 V;
E0(IO3-/I20)= 1.21 V; E0(I20/I-)= 0.535 V; E0(IO4-/IO3-)= 1.589 V; E0(IO4-/I20)= 1.318 V y
E0(IO3-/HOI)= 1.154 V. Con estos datos, el potencial de reducción vs. ENH del par IO3-/I- valdrá:
a) 1.030 V
b) 1.097 V
c) 1.455 V
d) 1.296 V
e) ninguna de las anteriores.
2. Suponga que prepara una disolución equimolar homogénea al mezclar el complejo triyoduro (I 3- ) y
ácido arsenioso (HAsO2), cuyos potenciales de reducción vs. ENH son: E0(I3-/I-) = 0.536 V y
E0(HAsO2/H3AsO4) = 0.559 V. Con estos datos se puede afirmar que:
a) El sistema podría usarse como celda galvánica.
b) Si existiese alguna reacción entre las especies iniciales, esta sera muy poco cuantitativa.
c) Se trata de una mezcla de oxidantes y reductores que reaccionan espontáneamente entre si.
d) La formación de productos se puede favorecer en medio básico.
e) La formación de productos se puede favorecer en medio ácido.
3. Para la celda:
Cd (s) | Cd2+ (0.15 M) || Ni2+(0.05 M) | Ni (s)
La diferencia de potencial tendrá un valor de:
a) +0.116 V
b) -0.27 V
c) +0.157 V
d) -0.426 V
e) +0.172 V
Datos: E0(Cd2+ /Cd) = -0.402 V; E0(Ni2+ /Ni) = -0.23 V
4. Suponga que se mezclan oxalato de sodio Na2C2O4 0.1 M y permanganato de potasio KMnO4 0.05 M
y se mantiene fijo el pH=0. El valor de la constante de equilibrio de la reacción sera:
a) 10333
b) 10167
c) 1067
d) 1017
e) Las especies no reaccionan entre si.
Datos: E0(CO2↑/C2O42-) = -0.49 V; E0(MnO4-/Mn2+) = +1.51 V
5. Comparando los valores de los potenciales de reducción vs. ENH de las siguientes especies de titanio
E0(Ti2+/Ti↓) = -1.63 V; E0(TiO2↓/Ti↓) = -0.86 V; E0(TiO2+/Ti↓) = -0.88 V; E0(TiO2+/Ti3+) = +0.1 V;
E0(Ti3+/Ti2+)= -0.37 V , se puede afirmar que:
a) Si se sumerge una barra de Ti en una disolución de iones TiO2+ no existirá ninguna reacción.
b) La especie Ti es un reductor fuerte.
c) La especie TiO2(s) actúa solamente como reductor.
d) La especie Ti3+ es un anfolito inestable.
e) La especie Ti2+ es un anfolito estable.
6. Conociendo los siguiente potenciales normales, definidos a pH=0: E0(HNO2/NO↑) = +0.99 V;
E0(Cl2↑/Cl-)= +1.359 V; E0(ClO3-/Cl-)= +1.47 V, puede afirmarse que:
a) El cloro gaseoso puede actuar como reductor.
b) La reducción de ClO3- por Cl- para formar Cl2↑ es una reacción poco cuantitativa.
c) El ion Cl- solo actúa como reductor.
d) La reducción de ClO3- por NO↑ produce Cl-.
e) HNO2 oxida a Cl- espontáneamente.
7. Si se agrega una barra de cadmio a una disolución de Co2O3 0.1 M, la concentración de Co3+ libre al
equilibrio tendrá un valor de:
a) 10-19.65 M
b) 10-38.6 M
c) 10-39.3 M
d) 10-74.2 M
e) ninguna de las anteriores.
Datos: E0(Cd2+/Cd↓)= -0.402 V; E0(Co3+/Co2+)= +1.84