UNAM FACULTAD DE QUÍMICA CURSO QUÍMICA GENERAL 1 Ejercicios subpartículas atómicas 1. Completa la siguiente tabla. Nombre del elemento Símbolo químico N° de protones N° de neutrones N° de electrones Número atómico Número de masa 19 39 27 59 7 Carbono- 7 8 55 Aluminio-27 Al 13 29 Bario-80 Hidrógeno-220 133 34 Ba H 56 146 76 2 1 88 2. Deduce la fórmula que te permite conocer el número de neutrones a partir del número atómico y el número de masa. Comprueba la validez de tu algoritmo con los datos del ejercicio 1. 3. ¿Qué le ocurre a un átomo cuando en su núcleo cambia el número de neutrones? ¿En qué se convierte? Menciona un ejemplo de esto. 4. ¿Qué le ocurre a un átomo cuando cambia su número de electrones? Ilústralo con un ejemplo. 5. Y si a un átomo se le cambia el número de protones, ¿en qué se convierte? Da ejemplos que ejemplifiquen esto. 6. ¿Qué diferencia hay en el número atómico del paladio y el de la plata? ¿Qué sucedería si un protón de la plata se convirtiera en neutrón? ¿Y si un neutrón del paladio se convirtiera en protón? 7. De acuerdo con tus respuestas a los ejercicios anteriores, ¿qué partículas subatómicas son las que determinan la identidad de un elemento? Versión modificada de los ejercicios tomados de Garritz, A., Gasque, L., Martínez, A. Química Universitaria. Pearson Educación, México. 2005, página 89. 8. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en un átomo de 197Au? 9. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en un átomo de estroncio-90? 10. El magnesio tiene tres isótopos, cuyos números de masa son 24, 25 y 26. Escribir el símbolo químico completo para cada uno de ellos. ¿Cuántos neutrones tiene cada isótopo del magnesio? 11. Escribe el símbolo químico de los iones que cumplen con las siguientes características: a) Posee 11 protones y carga eléctrica 1+ b) Tiene 36 electrones y carga eléctrica 2+ c) Su número atómico es 34 y su carga eléctrica es 2- Ejercicios 8 a 11, tomados de pág. 46, Brown et. al., 11ª ed. NMLV