Tipos de enlaces atómicos y moleculares
Anuncio
Capítulo III MET 2217 Tipos de enlaces atómicos y moleculares Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlaces – Primarios o fuertes – Secundarios o débiles Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlaces primarios – Iónico Actúan fuerzas intermoleculares relativamente grandes, electrostáticas. Es un enlace no direccional – Covalente Actúan fuerzas intermoleculares relativamente grandes por compartir electrones Es un enlace direccional – Metálico Actúan fuerzas interatómicas relativamente grandes por compartir electrones deslocalizados E un enlace Es l no direccional di i l entre t átomos át Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlaces secundarios y moleculares – De dipolo permanente Enlaces intermoleculares relativamente débiles, se presenta debido a una asimetría en la distribución de densidad electrónica – De dipolo d l oscilante l Enlaces muy débiles de dipolo eléctrico producido por la distribución asimétrica de densidades electrónicas en un átomo en torno a su propio núcleo Es oscilante porque la densidad electrónica ó cambia constantemente en el tiempo Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlace iónico – Generalidades Se forma entre átomos electropositivos y electronegativos, a través del proceso de ionización Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlace iónico – Generalidades Da lugar a la formación de aniones y cationes Las fuerzas f de d enlace son de tipo electrostático Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlace iónico – Fuerzas interiónicas para un par iónico Cuando las fuerzas de atracción igualan a las de repulsión, no existe f fuerza neta t y los l iones i permanecen a una distancia de equilibrio, esta el la distancia interiónica a Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlace iónico – Fuerzas interiónicas para un par iónico La fuerza neta entre un par de iones con carga opuesta es igual a: Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlace iónico – Fuerzas interiónicas para un par iónico Las fuerzas de atracción entre un par iónico son fuerzas de Co Coulomb lomb y se expresan: e p esan Donde: Z es el número de electrones cedidos o ganados e es la carga del electrón a la distancia interiónica Eo es la permitividad en vacío = 8.85 EE-12 ( C C^2/(N ^2/(N . m^2) Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlace iónico – Fuerzas interiónicas para un par iónico Es proporcional a la distancia de separación interiónica a y se describe por: Donde: – a es la distancia interiónica – b y n son constantes; n varía de 7 a 9 Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlace iónico – Fuerzas interiónicas para un par iónico Por tanto la fuerza neta resulta igual a: Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlace iónico – Energías interiónicas para un par de iones Es la suma de las energías asociadas con la atracción y repulsión entre los iones y se describe a través de la siguiente ecuación: Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlace iónico – Energías interiónicas para un par de iones La energía de atracción representa la energía liberada cuando los iones se acercan y es negativa debido a Z. La energía í repulsiva l representa lla energía í absorbida cuando los iones se aproximan y es p positiva Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlace iónico – Energías interiónicas para un par de iones Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlace iónico – Número de coordinación Se presenta debido al carácter no direccional de este tipo de enlace y representa el número de vecinos más próximos Depende p del tamaño de los iones de carga opuesta Esto se caracteriza por la relación elación de radios adios ( r/R) /R) Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlace iónico – Número de coordinación Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlace iónico
