Enlace iónico
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Enlace covalente polar Los electrones del enlace son atraídos más fuertemente por el Cl que por el H Enlace covalente no polar Los electrones se comparten p de igual manera Enlace covalente polar Los electrones se comparten p de manera desigual Enlace iónico Los electrones se transfieren Aumenta el carácter iónico Diferencia de electronegatividades ionic_vs_covalent.swf Porccentaje de cará ácter iónico Diferencia de electronegatividad Iónico (especies cargadas) Covalente polar (cargas parciales) Covalente no polar (electrónicamente simétricas) Polarizabilidad (α): medida de la tendencia a distorsionarse d una nube de b electrónica l t ó i all ser sometida tid a un campo eléctrico. lé t i Especies E i polarizables: l i bl S aquellos Son ll át átomos cuya nube b electrónica experimenta fácilmente grandes deformaciones. Especies polarizantes: Son átomos o iones que pueden inducir grandes deformaciones en las nubes electrónicas de otros g átomos o iones. catión polarizante nube electrónica distorsionada anión polarizable Modelo iónico Modelo covalente Aumento de la diferencia de electronegatividad Modelo iónico Modelo covalente Aumento del poder polarizante del catión y de la polarizabilidad del anión. Estructura de Lewis de moléculas poliatómicas Geometría molecular. Las estructuras de Lewis no indican la forma de las moléculas, sólo indica el número y tipo de enlaces. Longitud de enlace C-Cl: 1.78 A Ángulo de enlace: 109,5º H H H H Compuestos del tipo ABn AB AB2 AB3 SO3 NH3 Geometrías moleculares lineal angular triangular plana pirámide triangular ti triangular l d d plana l hamaca cuadrado bipirámide pirámide triangular cuadrada octaédrica tetraédrica bipirámide pentagonal Teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (TRPEV) La mejor manera de acomodar pares de electrones es aquella que minimiza la repulsión. Posiciones de las regiones g con alta densidad electrónica lineal bipirámide triangular triangular plana octaédrica tetraédrica bipirámide pentagonal AB4 109,5º metano tetraédrica AB3L 107º amoníaco piramidal trigonal AB2L2 104,5º agua angular pares de e- no enlazantes Repulsiión par libre – par libre pares de d eenlazantes par libre – par enlazante par enlazante l t – par enlazante l t •Las regiones g de alta densidad electrónica adoptan p p posiciones q que maximizan sus separaciones. •Todos los enlaces (simples (simples, dobles o triples) se repelen de igual manera. •El enlace alrededor de un átomo central es independiente de si la molécula tiene más de un átomo central. •Los pares solitarios contribuyen a la forma de la molécula (geometría electrónica), aunque no están incluidos en la descripción de la forma molecular (geometría molecular). •Los pares solitarios se repelen con mayor intensidad que los pares enlazantes y por lo tanto tienden a comprimir los ángulos de enlace. 1- Dibujar la estructura de Lewis de la molécula. 2- Identificar la geometría electrónica , contando las regiones con pares de electrones (los enlaces dobles y triples se cuentan como una única ú i región). ió ) 3- Ubicar los átomos y clasificar la g geometría molecular. 4- Identificar la intensidad de las repulsiones y permitir que la molécula se distorsione de acuerdo a ellas ellas. Recordar que las repulsiones son: pl – pl > pl – pe > pe – pe Nº de regiones electrónicas Geometría electrónica Ángulo de enlace lineal triangular plana tetraédrica bipirámide base triangular 054_VSEPR.mov 05 o Trpev.flv octaédrica Polaridad de las moléculas. Molécula polar: molécula con momento dipolar permanente no nulo nulo. polares si sus enlaces son Todas las moléculas diatómicas son p polares. Todas las moléculas diatómicas homonucleares (2 átomos iguales) son no polares, debido a que sus enlaces son no polares. Moléculas poliatómicas: Enlaces polares Enlaces polares Polares Asimétricas No polares Simétricas Enlaces polares Enlaces polares Momento dipolar p neto (μ) = 0 Momento dipolar neto (μ) ≠ 0 Rojo: regiones de mayor densidad electrónica Azul: regiones de menor densidad electrónica tipo No polar Polar tipo No polar Polar tipo No polar Polar
